[题目]25℃时.下列有关叙述中不正确的是A. pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH<7B. 沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的Ksp为1.1×10-10.说明BaSO4是弱电解质C. 在0.10molL﹣1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体.则NH3H2O电离被抑制.溶液pH减少D. 0.1mol L- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】25℃时，下列有关叙述中不正确的是

A. pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH<7

B. 沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的Ksp为1.1×10-10，说明BaSO4是弱电解质

C. 在0.10molL﹣1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，则NH3H2O电离被抑制，溶液pH减少

D. 0.1mol L-1的HA溶液pH=1，该溶液中由水电离的c(OH-)=l×10-13mol·L-1

【答案】B

【解析】

A．pH=13的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度为0.1mol/L，pH=1的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.1mol/L，若两溶液等体积混合后醋酸过量，所得溶液呈酸性，溶液的pH＜7，A项正确；

B. 硫酸钡在熔融状态下能够完全电离出阴阳离子，且在水溶液中虽然其溶度积常数很小，但只要溶解的部分就完全电离，所以硫酸钡是强电解质，B项错误；

C. NH3·H2ONH4++OH-；加入氯化铵晶体，铵根离子浓度变大，NH3·H2O的电离平衡向逆向移动，电离程度减小，溶液pH值减小，C项正确；

D. 0.1mol L-1的HA溶液pH=1，则溶液中的c(H+)=0.1 mol L-1，Kw=c（H＋）×c（OH－）=10-14，则该酸溶液中由水电离出的c(OH-)==l×10-13 mol·L-1，D项正确；

答案选B。

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B. t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%

C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol

D. t0～t1 阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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a．Fe3O4 b．Ni2O3 c．V2O5 d．MnO2

（2）反应①的化学方程式为_________________________

（3）若反萃取使用硫酸用量过大，进一步处理会增加_______（填化学式）的用量，造成成本增大。

（4）反应②的化学方程式为：KClO3+6VOSO4+3H2O===3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4。若反应①用的还原剂与反应②用的氧化剂的物质的量之比为12︰7，则废钒催化剂中VOSO4 和V2O5的物质的量之比为_____

（5）该工艺反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式_

（6）用已知浓度的酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中的含钒量，已知该反应的还原产物为VO2+，氧化产物为CO2，则该反应的离子方程式为：_________________

（7）钒电池是以溶于一定浓度硫酸溶液中不同价态的钒离子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）为正极和负极反应的活性物质，电极均为铂棒，电池总反应为：VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+

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____________

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（1）步骤G中所用主要仪器是______，应取_______ (填“上”或“下”)层溶液进行后续实验。

（2）装置正确的连接顺序是 ④ (填编号)。______

（3）装置⑤中高锰酸钾的作用是__________。持续鼓入空气的作用__________。

（4）步骤H中滴定时应选用_____作指示剂，可以根据________现象来判断滴定已经达到终点。

（5）假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示：

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滴定次数	待测液的体积/mL	滴定前	滴定后
第一次	20.00	0.00	20.48
第二次	20.00	0.22	20.20
第三次	20.00	0.36	20.38