Question

【题目】下表为元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②						⑤
3	③						⑥
4	④						⑦

(1)表中________(填元素符号)的非金属性最强；________(填元素符号)的金属性最强，写出该元素的单质与水反应的离子方程式：___________________________________________________。

(2)表中元素③的原子结构示意图是____________。

(3)表中元素⑥、⑦的氢化物的稳定性顺序为＞________(填化学式)。

(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式)。

Answer 1

【答案】F K 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑ HCl HBr HClO4

【解析】

由元素周期表中位置，可以知道①为H，②为Li，③为Na，④为K，⑤为F，⑥为Cl，⑦为Br。据此解答。

（1）同周期自左而右元素非金属性增强、金属性減弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，上述元素中F元素非金属性最强，K的金属性最强；K元素的单质与水反应的离子方程式为：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，故本题答案为：F；K；2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；

（2）③为Na，原子核外有11个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、1，原子结构示意图为，本题答案是：；

（3）非金属性Cl>Br，非金属性越强，氢化物越稳定，则HCl>HBr，因此，本题正确答案是：HCl；HBr

（4）F没有正价，则非金属性除F外，Cl的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式为HClO4，本题答案是：HClO4。