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    【题目】如图所示晶体结构是一种具有优良的电压、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）．晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）（　　）

    A. 8；BaTi8O12

    B. 8；BaTi4O9

    C. 6；BaTiO3

    D. 3；BaTi2O3

    【答案】C

    【解析】结构可知，Ba位于体心为1个，Ti位于顶点，为8×=1个，O位于棱心，为12×=3个，晶体内“Ti”紧邻的氧原子在棱上。

    由结构可知，Ba位于体心为1个，Ti位于顶点，为8×0.125 =1个，O位于棱心，为12×0.25 =3个，其化学式为BaTiO3，晶体内“Ti”紧邻的氧原子在棱上，则晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为 =6个，化学式为BaTiO3，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。

    实验步骤：

    ①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；

    ②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；

    ③将Cu丝向上抽动离开液面。

    请回答下列问题：

    (1)A试管中发生反应的化学方程式为____________________________________________。

    (2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_______________________________。

    (3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。

    滴加的溶液

    氯水

    氨水

    沉淀的化学式

    ________

    ________

    写出其SO2表现还原性的离子反应方程式：______________________________________。

    (4) 装置D的作用__________________________________________________________ 。

    (5)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是_________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中，将氯化铵固体与氢氧化钙固体共热，可制取的气体是(　　)

    A. N2 B. Cl2

    C. NH3 D. HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向1L 0.4mol/L HN03溶液中加入Fe粉和Cu粉的混合物9g，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3-)为（忽略溶液体积的变化）

    A. 0. 2mol/L B. 0.225 mol/L C. 0.3mol/L D. 0.325 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答：

    (1)X、Y、Z元素的名称及符号_________、___________、____________。

    (2)写出ZX2的化学式______________。

    (3)写出Y2X对应水化物的电子式_________，并指出其中存在的化学键___________________。

    (4)写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与N2分子含有相同电子数的分子是

    A. O2 B. CO C. NO2 D. CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下：

    Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（约10mL）中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。

    Ⅱ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。

    Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体。

    Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。

    （1）棉花中浸润的溶液为____________，目的是________________。

    （2）实验室制备氯气的化学方程式为______________________。

    （3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为______________________，过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_____________________。

    （4）该小组对SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是_______________。

    （5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱关系的是______________。

    过程Ⅱ中检出离子

    过程Ⅳ中检出离子

    甲

    有Fe3＋无Fe2＋

    有SO42-

    乙

    既有Fe3＋又有Fe2＋

    有SO42-

    丙

    有Fe3＋无Fe2＋

    有Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢(H2O2)在医药、化工、民用等方面有广泛的应用。回答下面问题：

    （1）最早制备H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，发生反应的化学方程式是____。

    （2）目前工业制备H2O2的主要方法是蒽醌法。反应流程如下：

    已知：乙基蒽醌是反应中的催化剂。

    ①蒽醌法所用原料的物质的量之比为____。

    ②操作a是____。

    ③再生回收液的成分是____。

    （3）测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法，某次测定时，取20. 00mL过氧化氢样品，加入过量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗10. 00mL，滴定时发生反应的离子方程式为 ___，该样品中H2O2的物质的量浓度为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是

    A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：3

    B. 利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1mL

    C. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②=③

    D. 与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

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