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【题目】有机物 A 广泛用于涂料、油墨、胶黏剂、医药及农药中间体领域。已知:有机物 A 的仪器分析如下:

有机物 A 的质谱有机物 A 的红外光谱

有机物 A 的核磁共振氢谱图上有 2 个吸收峰,峰面积之比是 11。回答下列问题:

(1)A 的相对分子质量是______

(2)A 含有官能团的名称是_______

(3)A 的结构简式是_____

【答案】74 酯基 CH3COOCH3

【解析】

(1)由质谱图可确定有机物的相对分子质量;

(2)由红外光谱可确定有机物的官能团;

(3)A的红外光谱、核磁共振氢谱图上有2个吸收峰,峰面积之比是11,可知有机物A的结构简式。

(1)由质谱图可确定有机物的相对分子质量为74

(2)由红外光谱可确定有机物的官能团为COOC,名称为酯基;

(3)A的红外光谱、核磁共振氢谱图上有2个吸收峰,峰面积之比是11,可知有机物ACH3COOCH3

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___________________

工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同时会发生副反应:2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题:

(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a.石灰石   b.锌粒   c.纯碱

(2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是 ___________________________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是______________________

(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃.用化学方程式表示这两个反应①___________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇(CH3OH)是一种绿色能源。如图所示,某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜.

根据要求回答相关问题:

(1)写出负极的电极反应式__________________________________

(2)铁电极为______(阳极阴极” ),石墨电极(C)的电极反应式为______________

(3)若在标准状况下,有2.24L氧气参加反应,丙装置中阴极析出铜的质量为______g。假设乙装置中溶液足量,若在标准状况下有448mL氧气参加反应,则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将增加_______g.

(4)若将乙装置中两电极位置互换,其他装置不变,此时乙装置中发生的总反应式________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料,受热容易分解,为探究草酸亚铁的热分解产物,按下面所示装置进行实验。

下列说法不正确的是

A.实验中观察到装置BF中石灰水变浑浊,E中固体变为红色,则证明分解产物中有CO2CO

B.反应结束后,取A中固体溶于稀硫酸,向其中滴加12KSCN溶液,溶液无颜色变化,证明分解产物中不含Fe2O3

C.装置C的作用是除去混合气中的CO2

D.反应结束后,应熄灭AE处酒精灯后,持续通入N2直至温度恢复至室温

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识,回答下列问题。

(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最好的方法是_______(写出具体实验操作,结论)。

(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:__________________________________

(3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:

取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则待测液中含有的金属阳离子是_____

溶液组成的测定:取50.0mL待测溶液,加入足量的AgNO3溶液,得到21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl-)=______mol/L。

验证该溶液中是否含有Fe2+,正确的实验方法是_____________

A.观察溶液是否呈浅绿色

B.取适量溶液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+

C.取适量溶液先滴入氯水再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中含有Fe2+

(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜,并获得FeCl3溶液,设计如下方案:

滤渣C的化学式为_________________

加过量D发生反应的离子方程为_____________________________________

通入F发生反应的离子方程式为 ____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碘化亚铜(CuⅠ)是阳极射线管覆盖物,不溶于水和乙醇。下图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。

(1)FeSS的化合价为_____________

(2)步骤①中Cu2S被转化为Cu,同时有大气污染物A生成,相关化学反应方程式为_____________,熔渣B的主要成分为黑色磁性物质,其化学式为_____________

(3)步骤②中H2O2的作用是_____________;步骤③中加入过量NaI涉及的主要离子反应方程式为_____________

(4)步骤④用乙醇洗涤的优点是_____________;检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________

(5)溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知该工业条件下,Fe(OH)3Ksp=1.0×1038,据此分析除去Fe(Ⅲ)(c(Fe3+)≤1.0×105mol/L)应调节pH不小于_____________(水的离子积以常温计)。

(6)准确称取 m g CuI样品,加入足量的Fe2(SO4)3溶液,发生反应为2CuⅠ+4Fe3+===2Cu2++4Fe2++I2,待样品完全反应后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ),消耗标准液的体积平均值为ⅴmL。样品中CuI的质量分数的计算表达式为_____________;如果滴定前,酸式滴定管没有用标准液润洗,CuI的质量分数_____________(偏低”、“偏高无影响”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17NA

B. 7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,转移的电子数为0.2NA

C. 密闭容器中1mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加了2NA个P-Cl键

D. 5.6g铁片投入足量浓硝酸中,转移的电子数为0.3 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,属于加成反应的是

A.CH4+C12CH3Cl+HCl

B.CH2= CH2+ C12

C.+Br2+HBr

D.CH4+2O2CO2+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】据报道,磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体已应用于我国研制的巨型激光器神光二号中。利用氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示(部分流程步骤已省略):

已知萃取的主要反应原理:KCl+H3PO4KH2PO4+HCl;其中,反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。

请回答下列问题:

1流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________

2不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是___________________(用化学方程式表示)。

3副产品N的化学式是____________;在得到KH2PO4晶体的一系列操作其主要包括______________________________、过滤、洗涤、干燥等

4若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)来制取磷酸二氢钾晶体,其产率为80%,则理论上可生产KH2PO4的质量为_______kg

5电解法制备KH2PO4的装置如图所示.该电解装置中,a 区属于_______区(填阳极阴极,阴极区的电极反应式是______________________________________

6工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,同时逸出SiF4CO,该反应的化学方程式为________________________________________

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