【题目】将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：
，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（ ）
A.5∶16B.1∶1C.2∶3D.3∶2
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【题目】某同学用已知物质的量浓度的NaOH测定未知物质的量浓度的盐酸，将20.00 
待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。
实验编号 |
| 滴定完成时, | 待测盐酸的体积/ |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
① 滴定达到终点的标志是____________________________。
② 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)。
③ 排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④ 在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。
A. 滴定终点读数时俯视
B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C. 锥形瓶水洗后未干燥
D. 称量的
固体中混有
固体
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
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【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A. 图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C. 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
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【题目】短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。它们最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述正确的是（ ）
A.简单离子的半径大小：W>R>T
B.含有T元素的盐溶液一定显酸性
C.W的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾
D.甲、乙、丙、丁受热均易分解
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【题目】（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2 molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率υ(H2)=_______mol/(L·min)
②下列说法正确的是______(填字母序号)。
A．达到平衡时，CO的转化率为75%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D．2min前υ(正)>υ(逆)，2min后υ(正)<υ(逆)
③该条件下反应的平衡常数K=______。
（2）已知：I．CO的燃烧热为△H=－283.0kJ·mol－1
II．H2O(1)=H2O (g) △H=+44.0 kJ·mol－1
III．2CH3OH(g)+CO2(g)
CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g) △H=－15.5 kJ·mol－1
则①2CH3OH(g)+CO(g)+
O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l) △H=_____。
②对于可逆反应2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3产率的是____(填字母)
A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积
C．减少水量 D．选用适当的催化剂
（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH
3Zn+2K2 FeO4+8H2O，则充电时的阳极反应式为_______。
（4）若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是______(填序号)。
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L
③HNO2的电离平衡常数：b点>a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)
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【题目】油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物,又是重要的化工原料。油脂的以下用途与其含有的碳碳不饱和键(
)有关的是
A. 衣服上的油脂可用汽油洗去
B. 适量摄入油脂,有利于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素
C. 植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)
D. 脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质
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【题目】水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。
(1)甲同学用pH试纸分别测定了 0.1 mol/L NaOH溶液的pH=13、0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH=3、0.001 mol/L HCl溶液的pH=3。请写出pH试纸使用方法：_____根据测量结果，甲推测等浓度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中，由水电离出的H+浓度c(H+)NaOH____c(H+)CH3COOH(填“大于”“小于”或“等于”)
(2)乙同学分别取了pH=3的CH3COOH溶液和HCl溶液各10mL，测量导电能力发现HCl溶液导电能力______________CH3COOH溶液导电能力(填“大于”“小于”或“等于”)。然后分别加水稀释到100 mL后，再次测量，稀释后的HCl溶液导电能力______________CH3COOH溶液导电能力(填“大于”“小于”或“等于”)
(3)丙同学查阅资料发现，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2O
H2CO3
HCO3-，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)∶c(H2CO3)变化关系如下表：
c(HCO3-) ∶c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
①正常人体血液中，HCO3-的水解程度____电离程度(填“＞”、“＜”或“=”)；
②人体血液酸中毒时，可注射________(填选项)缓解；
A.NaOH溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液
③等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序___________
④已知25 ℃时，CO32-水解反应的平衡常数Kh=
=
=2×10－4 mol/L，当溶液中c(HCO3-)︰c( CO32-)=2：1时，溶液的pH=________；
(4)丁同学探究难溶电解质在水溶液中的性质，查阅资料发现25 ℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，该温度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后，溶液中c(Cl-)=______mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）。平衡后，若向该体系中再加入少量AgCl固体，则c(Cl-)_____（填“增大”或“减小”或“不变”）。
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【题目】具有相同电子层数的
、
、
三种元素，已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是
，则下列判断正确的是（ ）
A.原子半径：
B.元素的非金属性：
C.气体氢化物的稳定性：
D.阴离子的还原性：
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【题目】汽车发动机工作时会产生包括CO、NOx等多种污染气体，涉及到如下反应:
①N2(g)+O2(g)
2NO(g)
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
③NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)
弄清上述反应的相关机理，对保护大气环境意义重大，回答下列问题:
(1)请根据下表数据填空：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=________。
物质 | N2 | O2 | NO |
能量(kJ) | 946 | 497 | 811.25 |
(断开1mol物质中化学键所需要的能量)
(2)实验测得反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0的即时反应速率满足以下关系式：
v正=k正·c2(NO)·c(O2)；v逆=k逆·c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响
①温度为T1时，在1L的恒容密闭容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2达到平衡时O2为0.2 mol；温度为T2时，该反应存在k正=k逆，则T1_______ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
②研究发现该反应按如下步骤进行：
第一步：NO+NO
N2O2 快速平衡 第二步：N2O2 +O2
2NO2 慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v1正=k1正×c2(NO)；v1逆=k1逆×c(N2O2)
下列叙述正确的是______
A.同一温度下，平衡时第一步反应的
越大反应正向程度越大
B.第二步反应速率低，因而转化率也低
C.第二步的活化能比第一步的活化能低
D.整个反应的速率由第二步反应速率决定
(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO2(g)+4CO(g) =4CO2(g)+N2(g) △H<0
某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2 molCO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：
时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
压强/kPa | 75 | 73.4 | 71.95 | 70.7 | 69.7 | 68.75 | 68.75 |
回答下列问题：
①在此温度下，反应的平衡常数Kp=_________kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果精确到小数点后2位)；若保持温度不变，再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移动”)；
②若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(p总)如何变化？_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是__________。
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