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    【题目】洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A的结构如图。下列关于A的相关叙述正确的是

    A.A在酸性条件下可以发生水解反应

    B.1mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗9mol NaOH

    C.A能和浓溴水发生加成和取代反应

    D.A含4种官能团

    【答案】AC

    【解析】

    A.含有酯基，在酸性条件下可以发生水解反应，故A正确；

    B.能与氢氧化钠反应的官能团有酚羟基、羧基和酯基，1mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗7mol NaOH，故B错误；

    C.A含有碳碳双键，可发生加成反应，含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，故C正确；
    D.分子中含有酚羟基、醇羟基、羧基、酯基以及碳碳双键5种官能团，故D错误；

    故答案：AC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是

    X

    Y

    Z

    箭头上所标数字的反应条件

    A．

    NO

    NO2

    HNO3

    ①常温遇氧气

    B．

    Cl2

    NaClO

    HClO

    ②通入CO2

    C．

    Na2O2

    NaOH

    NaCl

    ③加入H2O2

    D．

    Al2O3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    ④加NaOH溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂被誉为“高能金属”，是锂电池的电极材料，工业上用β-锂辉矿(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2以及少量钙、镁杂质)和氟磷灰石(Ca5P3FO12)联合制取锂离子电池正极材料(LiFePO4)，其工业生产流程如图：

    已知：①Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34；

    ②LiFePO4难溶于水。

    回答下列问题：

    （1）氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合价为___，沉淀X的主要成分是___(写化学式)。

    （2）操作3的名称是___，操作1所需的玻璃仪器名称为___。

    （3）蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是___。

    （4）写出合成反应的离子方程式___。

    （5）科学家设计一种锂电池的反应原理为LiFePO4Li+FePO4，放电时正极反应式为___。

    （6）工业上取300吨含氧化锂5%的β-锂辉矿石，经上述变化得到纯净的LiFePO4共110.6吨，则元素锂的利用率为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.5

    4.4

    完全沉淀

    3.7

    9.7

    6.7

    请回答：

    （1）溶液B中含有的阳离子有____________________（填离子符号）。

    （2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是__________（填字母）。

    a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4

    （3）加入试剂①是为了调节pH，要调整pH范围是_____________，则试剂①可以选择______________（填化学式）。

    （4）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是____________________________________（用离子方程式表示）。

    （5）溶液E经过操作①可得到胆矾，操作①为________________________、过滤、洗涤。

    （6）已知溶液中c（Cu2+）与pH的关系为lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）为1mol/L，此时溶液中的Fe3+能否沉淀完全：___________（填“能”或“否”） 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(s) ΔH <0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )

    A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

    B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

    C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2的转化率，平衡常数增大

    D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是制备二氧化硫制取和吸收装置(加热装置已省略)分液漏斗中是液体反应试剂A，烧瓶中盛反应试剂B。完成下列填空：

    (1)实验室制备二氧化硫的试剂是_____________和________________。

    (2)检验该气体发生装置气密性的方法是____________。

    (3)装置C是吸收多余二氧化硫的装置，其中盛放的吸收剂为__________，实验结束进行尾气吸收时，对活塞开关K1、K2的控制是_____________________。

    (4)如果用该套装置制备盐酸，此时C瓶所加试剂为_____________，此时C中液体可能会发生倒吸，如果不改变现有的装置，要克服这一安全隐患，可以在C瓶中再加入有机试剂封住长导管管口，该有机试剂可以为___________，吸收后，将 C瓶中的液体经过_____操作获得盐酸。

    (5)甲同学用该装置测定一定质量小苏打样品(含少量NaCl)中碳酸氢钠的纯度，可以在C中加入氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，通过C瓶增重得到二氧化碳质量，计算出碳酸氢钠的含量，实验结果小苏打含量偏低，你认为实验结果偏低的原因是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 与都是α-氨基酸且互为同系物

    B. CH3CH＝CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

    C. 按系统命名法，化合物按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

    D. 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气里含有 NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH>0，已知该反应在 240℃时，平衡常数 K＝64×10－4。请回答：

    (1)该温度下，向 2 L 的密闭容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，5分钟后O2的物质的量为 0.5 mol，则 用N2表示的反应速率为________。

    (2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________ (填字母序号)。

    A.消耗 1 mol N2 同时生成 1 mol O2 B.混合气体密度不变

    C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2v(N2)正＝v(NO)逆

    (3)将 N2、O2 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________ (填字母序号)。

    A. B. C.

    (4)该温度下，某时刻测得容器内 N2 、O2、NO 的浓度分别为 2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2 mol·L－1和 3.0×10-3mol·L-1，此时反应________ (填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

    A. 通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中

    B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑

    C. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

    D. 工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输

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