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    【题目】Zn与硝酸反应时，硝酸溶液的浓度不同，产物也不相同。与不同浓度硝酸反应时，反应的Zn与被还原硝酸的物质的量关系如图。还原产物为NH4NO3的曲线是（ ）

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】A

    【解析】

    根据题中Zn与被还原硝酸的物质的量关系图可知，本题考查氧化还原反应的计算，运用氧化还原反应中得失电子守恒和原子守恒分析。

    锌和稀硝酸发生氧化还原反应，反应后Zn从0价被氧化为+2价，硝酸还原产物为NH4NO3，即硝酸中氮原子从+5价被还原为-3价，由得失电子守恒和原子守恒写出反应的化学方程式为：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，此时已反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4：1，符合的只有曲线A，

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羟氯喹是一种抗疟药物，被WHO支持用于新冠肺炎患者临床研究。某研究小组设计如下合成路线：

    已知：

    ①

    ②

    ③

    ④苯环上连卤原子时，发生再取代反应主要生成邻、对位产物。

    按要求回答下列问题：

    (1)化合物A所含官能团的名称为___________________，化合物C的结构简式_______。

    (2)下列说法正确的是___________________。

    A. A到D过程中，乙二醇的作用是作为保护基团

    B. 从合成路线推测，化合物B要密封干燥保存

    C. E→F为加成反应

    D. 羟氯喹的分子式为C18H26ClN3O

    (3)D→E的化学方程式为____________________________。

    (4)设计以苯为原料合成化合物G(用流程图表示，无机试剂任选)______________。

    (5)写出同时符合下列条件的H的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：_______________。

    1H-NMR和IR谱检测表明：

    ①苯环上有两种环境的不同氢，且两种氢的比例为2:1；②分子中含有氰基(-CN)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）沉淀A的主要成分是__。

    （2）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__，请写出相应的离子方程式：__。

    （3）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500molL-1KMnO4溶液36.00mL。

    ①请配平此滴定过程中的反应。

    ___MnO+___H++___H2C2O4——___Mn2++___CO2+___H2O

    ②求该水泥样品中钙的质量分数为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过程如下图所示。

    （1）SO2的浓度：I________II（填“＞”或“＜”）。

    （2）在这个过程中可以循环使用的物质是________。

    （3）上述吸收过程中主要反应的化学方程式是________。

    （4）解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量SO42-产生。

    ① 证明产物中含SO42-的实验方法是：取少量解吸产物的溶液，________（填操作和现象）。

    ② 产生SO42-的原因是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用如图所示装置制取氯气，并收集氯气进行实验。

    请完成下列问题：

    (1)装置A中发生反应的离子方程式为______________________________________。

    (2)装置B如图中所示正放，则连接A的接口是________(填序号)。

    (3)实验中可观察到装置C中紫色石蕊溶液的现象是__________________，其原因______________________________________________________________________。

    (4)取出B中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是______________，然后立刻放入充满氯气的集气瓶中。实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为__________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。

    （1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为_______________；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为____________________。

    （2）上述生产流程中加入铁屑的目的是_________________________，此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

    氢氧化物

    Fe(OH)2

    TiO(OH)2

    Mg(OH)2

    Ksp

    8.0×10-16

    1.0×10-29

    1.8×10-11

    ①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于_______时，Mg(OH)2开始沉淀。

    ②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为___________________________________________________________。

    （3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为________。Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_________。除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硝酸具有强氧化性。

    ①把铜粉和铁粉混合物加入热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中有铜剩余，则溶液中存在的金属阳离子为___。

    ②某稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中，c(SO42-)+c(NO3-)=3.0mol·L-1。取200mL该混合酸，能溶解铜的最大质量为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学利用如图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。

    （1）甲池为装置__（填“原电池”或“电解池”）。

    （2）甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差28g，导线中通过__mol电子。

    （3）实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度__（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    （4）其他条件不变，若用U形铜棒代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形铜棒称量，质量___（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    （5）若乙池中的某盐溶液是足量AgNO3溶液，则乙池中左侧Pt电极反应式为___，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复原来浓度，可向溶液中加入___（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含废水(pH约为6)和淡化食盐水，其装置示意图如图所示。图中，D和E为离子交换膜，Z为待淡化食盐水。(已知Cr3+完全沉淀所需的pH为5.6)下列说法不正确的是

    A.E为阴离子交换膜

    B.X为有机物污水，Y为含废水

    C.理论上处理1 mol的的同时可脱除3 mol的NaC1

    D.C室的电极反应式为+6e-+8H+==2Cr(OH)3↓+H2O

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