【题目】某实验小组同学利用如图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。
（1）甲池为装置__（填“原电池”或“电解池”）。
（2）甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差28g，导线中通过__mol电子。
（3）实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度__（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）其他条件不变，若用U形铜棒代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形铜棒称量，质量___（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）若乙池中的某盐溶液是足量AgNO3溶液，则乙池中左侧Pt电极反应式为___，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复原来浓度，可向溶液中加入___（填化学式）。
【答案】原电池 0.2 变大 不变 4OH--4e-=O2↑+2H2O Ag2O或Ag2CO3
【解析】
铜与硝酸银溶液可以自发的氧化还原反应，所以甲池为原电池，乙池为电解池，乙池中左侧Pt电极与原电池的正极相连是电解池的阳极，是氢氧根离子放电，乙池中右侧Pt电极是阴极，据此分析解答(1)(2)(3)和(5)；
其他条件不变，若用U形铜棒代替“盐桥”，甲池右侧烧杯变为原电池，铜是负极，左侧烧杯变为电解池，左侧烧杯中右边铜棒是阴极，结合电极反应式分析解答(4)。
(1)铜与硝酸银溶液可以自发的氧化还原反应，所以甲池为含盐桥的原电池，故答案为：原电池；
(2)甲池的总反应式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差28g，
则 Cu+2Ag+═Cu2++2Ag两极质量差△m 转移电子
64g216g 216g+64g=280g 2mol
28g n
有：
=
，解得：n=0.2mol，所以导线中通过 0.2mol电子，故答案为：0.2；
(3)甲池铜是负极，盐桥中阴离子移向负极，所以甲池左侧烧杯中NO3-的浓度增大，故答案为：变大；
(4)其他条件不变，若用U形铜棒代替“盐桥”，甲池右侧烧杯变为原电池，铜是负极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+；左侧烧杯变为电解池，左侧烧杯中右边铜棒是阴极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，所以U形铜棒右侧变细，左侧变粗，总质量不变，故答案为：不变；
(5)若乙池中的某盐溶液是足量AgNO3溶液，乙池中左侧Pt电极与原电池(甲池)的正极相连是电解池的阳极，电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，乙池中右侧Pt电极是阴极，电极反应式是Ag++e-=Ag，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复原来浓度，可向溶液中加入Ag2O(或Ag2CO3)，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；Ag2O(或Ag2CO3)。
小学课时特训系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】太阳能电池可分为：硅太阳能电池，化合物太阳能电池，如砷化镓(GaAs)、铜铟镓硒(CIGS)、硫化镉(CdS)，功能高分子太阳能电池等，Al-Ni常作电极。据此回答问题：
(1)镍(Ni)在周期表中的位置为______；S原子的价电子排布式为________；Ga、As和Se的第一电离能由大到小的顺序是________。
(2)Na3As3中As原子的杂化方式为_____；AsCl3的空间构型为____。
(3)GaAs熔点为1238℃，GaN熔点约为1500°，GaAs熔点低于GaN的原因为__________。
(4)写出一种与SO42-互为等电子体的分子_________。
(5)GaAs的晶胞结构如图所示，其中As原子形成的空隙类型有正八面体形和正四面体形，该晶胞中Ga原子所处空隙类型为_____。已知GaAs的密度为ρg/cm3，Ga和As的摩尔质量分别为 MGa g/mol和MAsg/mol，则GaAs晶胞中Ga之间的最短距离为________pm。
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【题目】Zn与硝酸反应时，硝酸溶液的浓度不同，产物也不相同。与不同浓度硝酸反应时，反应的Zn与被还原硝酸的物质的量关系如图。还原产物为NH4NO3的曲线是（ ）
A.AB.BC.CD.D
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【题目】将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1、n2、n3的大小关系正确的是（ ）
A. n1=n2=n3 B. n2＞n1＞n3 C. n1＞n2＞n3 D. n1＞n3＞n2
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【题目】某温度时，Kw=1.0×10-12，若在该温度时，某溶液的c（H+）=1.0×10-7molL-1，则该溶液
A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 
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【题目】据报道，磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。 某兴趣小组制备 KH2PO4，流程如下：
已知：
a．KH2PO4 有潮解性，溶于水，不溶于乙醇和醚等有机溶剂。
b．HCl 易溶于乙醇和醚等有机溶剂。
请回答：
(1)步骤Ⅱ的实验操作是_____。
(2)有关步骤Ⅲ，下列说法正确的是_____。
A．有机溶剂 M 可用乙醇
B．步骤Ⅲ与步骤Ⅱ的实验操作基本相同
C．NH4Cl 在水中溶解度明显大于在有机溶剂 M 中
D．有机溶剂 M 可循环使用
(3)试从平衡角度分析，由步骤Ⅰ、Ⅱ得到 KH2PO4 溶液的原理：_____。
(4)在下列仪器中，使用前需进行“检漏”操作的是_____。
A．吸滤瓶 B．球型分液漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．碱式滴定管
(5)步骤Ⅳ，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥等多步操作。在冷却结晶操作中，为了得到 磷酸二氢钾大晶体，常采取的措施有____________________。某同学发现使用加热浓缩、冷却结晶得到的磷酸二氢钾晶体欠佳，请提出针对性的改进实验方案：_____________，然后经过滤、干燥得到晶体。
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【题目】以碘为原料，通过电解制备 KIO3 的实验装置如右图所示。电解前，先将一定量的精制碘溶于过 量 KOH 溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入某电极区。将 KOH 溶液加入另一电极区，电解槽用水冷却。下列说法不正确的是
A.产品 KIO3 在阳极区得到B.离子交换膜为阴离子交换膜
C.电解时，须不断补充 KOHD.阴极区加入的是 KOH 溶液，发生还原反应生成 H2
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【题目】甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是( )
A.金属性：甲＞乙＞丁
B.原子半径：辛＞己＞戊
C.丙与庚的原子核外电子数相差3
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
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【题目】一种防止血栓形成与发展的药物J的合成路线如图所示(部分反应条件略去)：
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称是________________，反应⑤的反应类型是_________________。
(2)J的分子式是_______________。F的结构简式是________________________。
(3)反应③的化学方程式为________________________。
(4)已知C有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式______(只需写出两个)：
①苯环上有两个处于对位上的取代基；②1mol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气。
(5)请参照J的合成方法，写出以
为原料制备
的合成路线：
___________________________
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