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    【题目】对下列现象或事实的解释正确的是

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    用热的纯碱溶液洗去油污

    可直接和油污反应

    B

    漂白粉在空气中久置变质

    漂白粉中的与空气中的反应生成

    C

    施肥时，草木灰有效成分为不能与混合使用

    与在土壤中反应生成氨气会降低肥效

    D

    钢铁在潮湿的空气中容易生锈

    钢铁在空气中发生了析氢腐蚀

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，不可直接与油污反应，故A错误；

    B.漂白粉中有效成分次氯酸钙，其和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸氢钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；

    C.碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰有效成分为不能与混合使用，故C正确；

    D.钢铁在中性、弱酸性环境下发生吸氧腐蚀，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）

    A. 已知2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g) △H=－483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热△H=－241.8 kJ/mol

    B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H2

    C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1

    D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。请用离子方程式说明上述除杂的原理__。

    （2）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝12，则该温度下水的离子积常数KW＝__。在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝___。

    Ⅱ．工业生成尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素，反应的化学方程式为2NH3(g)+ CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

    T/℃

    165

    175

    185

    195

    K

    111.9

    74.1

    50.6

    34.8

    （1）ΔH___0（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)∶n(CO2)＝x，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系，α随着x增大而增大的原因是___。

    （3）图中的B点对应的NH3的平衡转化率为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于溶液的叙述正确的是

    A.俗名纯碱，其水溶液显弱碱性

    B.该溶液中、、可以大量共存

    C.加水稀释该溶液，溶液中增大

    D.向该溶液中加入足量的氢氧化钙溶液的离子方程式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题甲、乙、丙三池中溶质足量,当闭合该装置的开关K时,观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

    (1)甲、乙、丙三池中为原电池的是______ (填“甲池”、“乙池”或“丙池”)。

    (2)写出甲池中A电极的电极反应式____________。

    (3)丙池中F电极为______ (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),该池的总反应化学方程式为_________。

    (4)当乙池中C电极质量减轻时,甲池中B电极理论上消耗的体积为____mL(标况)。

    (5)一段时间后,断开开关K。下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是____ (填选项字母)。

    A.Cu

    Ⅱ控制适合的条件,将反应,设计成如上图所示装置。请回答下列问题：

    (6)反应开始时,乙中石墨电极上发生___(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为_______。盐桥中的__ (填“阳”或“阴”)离子向甲溶液方向移动。

    (7)电流计读数为0时,反应达到平衡状态,此时在甲中加入固体,则甲中的石墨作______填“正”或“负”极,该电极的电极反应式为_______________。

    (Ⅲ)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：。

    (8)放电时负极反应为______, 充电时阳极反应为_______,放电时正极附近溶液的碱性___选填“增强”“减弱”或“不变”。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式书写正确的是( 　)

    A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－

    B.H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－

    C.CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

    D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2＋＋CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。则下列理解不符合题意的是

    A. B点的速率比C点的大

    B. A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB>KC

    C. 若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L

    D. 合成甲醇的反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是

    A. 实验过程中没有热量损失

    B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

    C. 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯

    D. 酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列图像描述正确的是

    A. 图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化

    B. 根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

    C. 图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图

    D. 图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大

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