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    【题目】下列叙述正确的是( )

    A. 分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液

    B. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

    C. 胶体粒子比较小，可以通过半透膜

    D. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

    【答案】B

    【解析】A．分散系依据分散质粒子大小分为三种分散系，分散质粒子小于1nm为溶液，介于1-100nm为胶体，大于100nm为浊液，故A错误；B．丁达尔效应为胶体特有的性质，可以用于区分溶液与胶体，故B正确；C．胶体粒子直径大于半透膜孔径，不能透过半透膜，故C错误；D．电泳现象可证明胶体中胶粒带电，但胶体不属于溶液，是两种不同的分散系，分散质粒子直径不同，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2。下列说法不正确的是（ ）

    A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:l

    B. 上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2

    C. 每生成lmol Na2S2O3转移4mol电子

    D. Na2S2O3既是氧化产物，又是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是（ ）

    A.Cu电极为正电极
    B.原电池工作时，电子从Zn电极流出
    C.原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    D.盐桥（琼脂﹣饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【选修3:物质结构与性质】铜元素可形成多种重要化合物。回答下列问题:

    (1)铜元素位于元素周期表中的_____区,其基态原子的价电子排布图为_________。

    (2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,该溶液可用于溶解纤维素。

    ①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是__________。

    ②在[Cu(NH3)4]SO4中,Cu2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_________。

    ③除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为________。

    ④NF3与NH3的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为_________。但NF3不易与Cu2+形成化学键，其原因是_______________。

    (3)一种Hg-Ba-Cu-O高温超导材料的晶胞(长方体)如图所示。

    ①该物质的化学式为__________。

    ②已知该晶胞中两个Ba2+的间距为cpm.则距离Ba2+最近的Hg+数目为_____个，二者的最短距离为_______pm。(列出计算式即可，下同)

    ③设该物质的摩尔质量为M,阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
    A.常温常压下，22.4 L乙烯中含C﹣H键的数目为4NA
    B.1molFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA
    C.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目为0.1NA
    D.向1L 1 molL﹣1氯化铝溶液中加入足量的氨水，生成AlO2﹣的个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H、C、N、C、Na、S、Fe是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题:

    （1）Fe元素在元素周期表中的位置:___________________；

    （2） 写出(CN)2的电子式: __________________；

    （3）用电子式表示Na3N 的形成过程: __________________；

    （4）各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氨氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下:

    NO2 +NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2 + 2NaOH =NaNO2+NaNO3+H2O

    现有NO 与NO2的混合气体，将其通入50 mL 2 mol/L的NaOH 溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3-0.02 mol，混合气体中v(NO): v(NO2)=_________；

    （5） 向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe3+、Fe2+等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2 )的变化可用下图简单表示

    当n(Cl2)/n(FeI2 )=6.5 时，溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=_________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是大气污染物之一，为探究SO2气体的性质，某实验小组利用如图1所示装置进行实验。

    （1）装置A中发生反应的离子方程式为:______________；

    （2）装置C的作用是:______________；

    （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A 中SO2 与Fe3+发生了氧化还原反应，取A 中的溶液少 量，分成两份，并设计了如下实验方案:

    方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，发现紫红色褪去；

    方案②，向第二份溶液中加入少量KSCN 溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，深液变红；

    上述方案中不合理的是:________，原因是: ________________；

    （4）能表明I-的还原性弱于SO2 的现象是: ________________;

    （5）设计实验验证反应结束后A 装置中的Cl-:________________；

    （6） 该小组同学设计实验模报测定硫酸工业生产排放的尾气中SO2的体积分数(其他气体均难溶于水且不发生任何反应)，选用了如图2所示的简易实验装置。

    ①若混合气体的流向按从左向右时，右图装置组装连接的顺序合理的是:混合气体→A (填写a、b等仪器接口字母)。___________

    ②你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是:______ (填标号)；

    A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH 溶液 C.溴水 D.氨水

    ③若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为30 mL，与SO2气体恰好完全反应时，量简内水的体积为386.4 mL(已折算为标准状况下的体积)。则SO2的体积分数为:_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，回答下列问题：

    （1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是__________(填元素符号，下同)；属于稀有气体的是________________；非金属性最强的元素在周期表中的位置是_______________________。

    （2）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2 (g) (红棕色) N2O4(g) (无色)。将装有NO2 和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是____________________，产生该现象的原因是____________________________________。

    （3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1:3充入4.48L（标准状况）N2和H2的混合气体，发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）,3min时反应达到平衡状态，测得c(N2)=0.02mol·L－1。

    ① 0～3min内，v (NH3)=___________________。

    ②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是_________（填序号）。

    a. v(H2)= 3 v(N2) b.容器内压强保持不变

    c.每消耗1mol N2，同时生成2mol NH3

    d. N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是（ ）

    A. 液氯 B. 干冰 C. 酒精 D. 金属钠

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