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    【题目】下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）

    A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

    B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

    C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

    D.2KMnO4K2MnO4MnO2+O2↑

    【答案】C

    【解析】

    A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu属置换反应，也是氧化还原反应，故A不符合题意；

    B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3属复分解反应，不是氧化还原反应，故B不符合题意；

    C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不属于四种基本反应类型，但是氧化还原反应，故C符合题意；

    D．2KMnO4K2MnO4MnO2+O2↑是分解反应，也是氧化还原反应，故D不符合题意；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸(HNO2)是一元弱酸，不稳定，只能存在于较低温度的稀溶液中。室温时，亚硝酸(HNO2)的电离平衡常数Ka=5.1×10-4，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11。亚硝酸及其盐在实验和工业生产中有重要应用。请回答：

    (1)在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1︰1恰好完全反应，I－被氧化为I2，写出该反应的离子方程式________________。

    (2)NaNO2溶液呈_____性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是________(用离子方程式表示)。要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用______(填序号)。

    a.稀H2SO4 b.CO2 c.SO2

    (3)若用电解法将废水中NO2－转换为N2除去，N2将在__________(填电极名称)生成。

    (4)向含1 mol Na2CO3的溶液中加入1 mol HNO2后，c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NO2－)由大到小的顺序为________________。

    (5)25℃时，用0.100molL-1NaOH溶液滴定20.0mL某浓度的HNO2溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，(在该条件下HNO2不分解)

    已知：M点对应溶液中，c(OH－)=c(H+)+c(HNO2)。则：

    ①原溶液中c(HNO2)为_________。

    ②下列关于N点对应溶液的说法正确的是______(填选项字母)。

    A.溶质只有NaNO2

    B.水电离出来的c(H+)=1×10-7 molL-1

    C.溶液中：c(Na+)＜c(OH-)

    D.溶液中离子浓度：c(Na+)= c(NO2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是（ ）

    A.实验装置Ⅰ：检查装置的气密性

    B.实验装置Ⅱ：测定未知盐酸的浓度

    C.实验装置Ⅲ：比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

    D.实验装置Ⅳ：定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．

    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度（℃）

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强（kPa）

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度（×10﹣3mol/L）

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___（填字母）．

    A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    ②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为___________ ．

    （2）已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO﹣）随时间变化趋势如图所示．

    ③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为__________ ．

    ④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：________________ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g），5min后达到平衡，生成N1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列叙述错误的是（ ）

    A. P的平均反应速率是0.15mol/（Lmin）

    B. Q的转化率是25%

    C. Q的平衡浓度是1mol/L

    D. x的值为2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，密闭容器中发生反应Mg)N(g)，反应过程中的能量变化如图中曲线所示,下列说法错误的是

    A.该反应正反应活化能为E3-E2

    B.该反应的△H=E1-E2

    C.曲线Ⅱ表示其他条件不变，升高温度时的能量变化

    D.曲线Ⅲ表示其他条件不变，加入催化剂时的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关气体体积的叙述正确的是（ ）

    A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定

    B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

    C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

    D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于离子检验的说法中正确的是（ ）

    A.向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有大量CO

    B.向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO

    C.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液呈碱性

    D.向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，CH3COOH和NH3.H2O的电离常数均为1.8×10－5mol/L。向20mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3.H2O的混合液中滴加等浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的相对导电能力与加入CH3COOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是( )

    A.由A点溶液到B点溶液相对导电能力降低主要是因为离子的总物质的量减少

    B.A、B、C、D四点溶液中B点溶液中水的电离程度最大

    C.C点溶液呈碱性

    D.D点溶液中存在: c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

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