【题目】下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：
请按要求书写：
（1）反应①的离子方程式： ____________________________________；
（2）物质K与物质L等物质的量离子方程式：___________________________；
（3）物质F转化为D的离子方程式：___________________________________；
（4）物质G向物质J转化的化学方程式：_______________________________；
【答案】2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ CO32-+H+= HCO3- 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+ NaHCO3↓
【解析】
A、B、C三种为单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，则A为Na、G为NaCl，故C为Cl2．A与B反应生成的F是一种淡黄色的固体，可知B为O2、F为Na2O2，可推知E为Na2O．H是一种常见的无色液体、I是造成温室效应的“元凶”，结合转化关系可知H为H2O、I为CO2，故D为NaOH、K为Na2CO3、J为NaHCO3、L为HCl。
（1）反应①为钠单质与水的反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）K为碳酸钠，L为HCl，等物质的量反应生成氯化钠和碳酸氢钠，离子方程式为：CO32-+H+= HCO3-；
（3）F为Na2O2，D为NaOH，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（4）G为氯化钠，J为碳酸氢钠，侯氏制碱法中向饱和食盐水中通入氨气之后再通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+ NaHCO3↓；
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【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2 II
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
T(K) | 催化剂 | CO2转化率（%） | 甲醇选择性（%） |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
（备注）Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(l)=H2O(g) ΔH3=44.0kJ·mol-1
请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：
(1)反应I的平衡常数表达式K=___；
(2)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___。
A．使用催化剂Cat.1
B．使用催化剂Cat.2
C．降低反应温度
D．投料比不变，增加反应物的浓度
E．增大CO2和H2的初始投料比
(3)表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是___。
(4)在图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程～能量”示意图___。
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【题目】在一定条件下，反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（g）在恒容容器中进行，达到化学平衡的标志是（ ）
A. 单位时间内生成2n molB，同时消耗3n molCB. 容器内压强不随时间变化
C. 混合气体的密度不随时间变化D. B物质的百分含量不变
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【题目】金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),含少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。
(1)步骤②、③、④中,均需进行的操作是_____________(填操作名称)。
(2)滤液1中钛元素以TiO2+形式存在,步骤①中生成TiO2+的化学方程式为__________,硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示.据此判断,酸浸时所加硫酸的质量分数应为______(填范围)。.
(3)请结合离子方程式解释步骤④中加热水的原因:__________。
(4)电解法制备Ti的装置是以石墨为阳极,TiO2为阴极,熔融CaO为电解质。Ti在_______(填“阳极”或“阴极”)生成，____(填“能”或“不能”)将熔融CaO换成石灰乳。
(5)以绿矾为原料,可以制备重要工业原料氧化铁,基本流程如下:
①绿矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。
②FeCO3达到沉淀溶解平衡时,室温下测得溶液的pH为8,c(Fe2+ )=1.0×10-5 mol·L-1。所得FeCO3中_____(填“含”或“不含”)有Fe(OH)2。已知: {Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17}
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【题目】将2.9 g镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的硫酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是
A. 125 mL B. 200 mL C. 250 mL D. 500 mL
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【题目】如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：
(1) A为电源的_____极，写出甲中C的电极反应式________。
(2) 若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为__。
(3) 现用丙装置给铜件镀银，电镀液是______溶液。当乙中溶液的c(OH-)=0.1 molL1时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为___。
(4) 若将F电极更换为铁，其他装置都不变，则乙中发生总反应的离子方程式是________。
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【题目】2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是
A．放电时，铝为负极、石墨为正极
B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
C．放电时的负极反应为：Al –3e- + 7AlCl4– = 4Al2Cl7–
D．充电时的阳极反应为：Cn + AlCl4––e- = CnAlCl4
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【题目】高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的焓变为正值
B. 恒温下，增大压强，H2浓度一定减小
C. 升高温度，逆反应速率减小
D. 该反应为放热反应
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【题目】Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能级符号为__。
（2）在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是__。
（3）铁氰化钾{K3[Fe(CN)6])}溶液是检验Fe2+常用的试剂。lmol[Fe(CN)6]3-含σ键的数目为__。
（4）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位数是__。配体N3-中心原子的杂化类型为__。CoO的熔点是1935℃，CoS的熔点是1135℃，试分析CoO的熔点较高的原因__。
（5）NiO的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C原子坐标参数为__。
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