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    【题目】已知299 K时，合成氨反应 N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H = －92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）

    A. 一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJ

    C. 一定小于92.0 kJD. 不能确定

    【答案】C

    【解析】

    N2(g ) + 3H2( g )2NH3( g ) △H = －92.0 kJ/mol指299K，1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3放出92.0kJ的热量；由于该反应为可逆反应，反应物的转化率小于100%，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量一定小于92.0kJ，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖分子中含有 ___和 ___ 官能团，由于具有____官能团，能发生银镜反应，其方程式为：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.查阅资料，乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸。

    （1）已知高锰酸钾能氧化草酸.反应如下（部分产物和生成物未写）：MnO+H2C2O4→Mn2++CO2↑。若把该反应设计成一原电池，则正极的电极反应式为___。

    （2）某同学将2.52g草酸晶体（H2C2O42H2O）加入到100mL0.2molL-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则其中含碳元素的粒子中物质的量浓度最小的微粒化学式为___。

    Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。

    猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；

    猜想Ⅱ：……。

    （3）猜想Ⅱ可能是：___。

    （4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

    试管A

    试管B

    加入试剂

    2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4

    2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4，少量___固体（填物质名称）

    实验现象

    (褪色时间)

    褪色时间10min

    褪色时间___10min

    （选填“<”“>”或“=”）

    结论

    猜想Ⅱ正确

    Ⅲ.为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：

    ①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液。

    ②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。

    ③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL。

    回答下列问题：

    （5）步骤③中判断滴定终点的方法是___。

    （6）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得H2C2O4·2H2O的质量分数___。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物X由、Cu、、CuO中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组通过以下途径对X进行如下实验探究。

    下列有关说法不正确的是：

    A.由Ⅰ可知X中一定存在、Cu

    B.原混合物X中的质量为

    C.原混合物X中至少存在三种物质

    D.将Ⅰ和Ⅱ的顺序互换，不影响实验结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是

    A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

    B. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

    C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

    D. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

    C. 加入催化剂有利于氨的合成

    D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取某浓度的NaOH溶液10mL，向其中通入一定量的CO2，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，请回答：

    （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为__mol·L-1；

    （2）原NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）__；其物质的量之比为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是

    ①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

    A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体粉末可能由SiO2、Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某学习小组对该固体进行了如下实验。下列判断正确的是（ ）

    A. 气体甲一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    B. 白色沉淀甲可能是纯净物也可能是混合物

    C. 无色溶液乙和无色溶液丙混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成

    D. 该粉末中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4、MgCl2，一定不存在FeCl2

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