练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识，下列有关说法错误的是

    A.“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应

    B.古剑“沈卢”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

    C.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”指的是物质发生了物理变化

    D.“煤饼烧蛎房成灰蛎房即牡蛎壳”中灰的主要成分为碳酸钙

    【答案】C

    【解析】

    A.“日照澄洲江雾开”中雾为胶体，伴有丁达尔效应，故A正确；

    B.古剑“沈卢”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金，钢为铁和碳等组成的合金，故B正确；

    C.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”指的是物质发生了碳酸钙的分解反应，属于化学变化，故C错误；

    D.“煤饼烧蛎房成灰蛎房即牡蛎壳”中灰的主要成分为碳酸钙，故D正确。

    故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3H2O。

    请根据要求填写下列空白：

    (1)溶液①呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是________(用离子方程式表示)。

    (2)比较②③溶液中，c(NH4+)的大小关系是②______③(填“>”“<”或“=”)。

    (3)在溶液④中，_____ 离子的浓度为0.1mol/L；NH3H2O和_____离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。

    (4)室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-的水解程度_____(填“>”“<”或“=”)NH4+-的水解程度。CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共20g，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，让混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了16.8 g，组成该混合气体的可能是(　　)

    A.甲烷和乙烯B.乙烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.甲烷和丙烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a︰b不可能为

    A. 3︰4 B. 3︰2 C. 2︰3 D. 4︰5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活相互渗透，下列说法中不正确的是

    A.臭氧生物活性炭用于自来水深度处理，利用了臭氧的强氧化性和活性炭的吸附性。

    B.华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料。

    C.采取“静电除尘”、“燃煤烟气脱硫”、“汽车尾气催化净化”等方法可提高空气质量。

    D.天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之。”“瓦”是传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为相关物质间的转化关系，其中甲、丙为生活中常见的金属单质，乙、丁为非金属单质且丁为气态，E为白色沉淀，D为浅绿色溶液。请回答：

    （1）组成甲的元素在元素周期表中的位置为____________，请列举乙单质的一种用途__________，用电子式表示丁的形成过程________________________

    （2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色消失，可得到一种胶体，该胶体的胶粒成分是________________（化学式）

    （3）反应①的离子方程式为____________________________

    （4）将B的稀溶液加水稀释，在图中画出溶液的pH随加水体积的变化趋势曲线。__________

    （5）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：________________________

    （6）若反应②中盐酸过量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的颜色发生了变化，该反应的离子方程式为________________________________________，小辉同学欲设计实验，验证D溶液中的阳离子尚未完全被氧化，请你将实验过程补充完整：取反应液少许于试管中，滴加______________________，则证明D中的阳离子未完全被氧化。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：

    ㈠鉴别NaCl和NaNO2

    （1）测定溶液PH

    用PH试纸分别测定0.1mol·L－1两种盐溶液的PH，测得NaNO2溶液呈碱性。NaNO2溶液呈碱性的原因是 ________________________（用离子方程式解释）。NaNO2溶液中c(HNO2)=_____________(用溶液中其它离子的浓度关系式表示)

    （2）沉淀法

    取2mL0.1 mol·L－1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液。两只试管均产生白色沉淀。分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。

    该温度下Ksp（AgNO2）＝2×10－8(mol·L－1)2; Ksp(AgCl)＝1.8×10－10(mol·L－1)2

    则反应AgNO2(s) +Cl－(aq)AgCl(s)+ NO2－(aq)的化学平衡常数K=__________

    （3）氧化法

    取2mL0.1 mol·L－1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性KMnO4溶液。使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。该反应的离子方程式为____________。

    ㈡NaNO2性质探究

    该兴趣小组同学用下图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

    已知： 气体液化的温度：NO221℃ 、 NO –152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→______→ ______→_______→_______；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。

    （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气。

    （3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

    ①如何确认A中产生气体是否含有NO _________。（写出实验操作、现象和结论）

    ②装置E的作用是_______________________。

    ③若向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定义为AG=lg ，下列表述正确的是

    A. 25 ℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1

    B. 25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0

    C. 25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0

    D. 25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中废镍催化剂(主要成分为NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍的工业流程如图：

    已知：①NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物。

    ②Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

    请回答下列问题：

    (1)“酸溶”时为了提高浸取率，可采取的措施有________(任写出一条)。

    (2)“滤渣I”的主要成分是_________。

    (3)“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，则含铬微粒发生反应的离子方程式为__________。

    (4)“氨解”的目的为___，“净化”时加入的H2S的目的是将镍元素转化为____沉淀。

    (5)“氧化”时发生反应的离子方程为________。

    (6)“二次碱析”时，若使溶液中的Ni2+沉淀完全(离子浓度≤10-5mol·L-1时，离子沉淀完全)，则需维持c(OH-)不低于_______(已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，≈1.4)。

    (7)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO42-。电解时阳极的电极反应式为________，离子交换膜(b)为__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案