[题目]下列说法正确的是( )A.常温下.1mol·L-1的CH3COOH溶液与1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后.所得混合液中:c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体.溶液颜色变浅C.氢硫酸的电离方程式为:H2S2H++S2﹣D.0.1mol/LNa2CO3溶液中:2c(Na+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是（）

A.常温下，1mol·L-1的CH3COOH溶液与1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(OH-)

B.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，溶液颜色变浅

C.氢硫酸的电离方程式为：H2S2H++S2﹣

D.0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na＋)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

【答案】B

【解析】

A．1mol·L-1的CH3COOH溶液与1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，由于CH3COO-水解，则c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，A选项错误；

B．氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4++OH-，在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，会抑制一水合氨的电离，溶液的碱性降低，故颜色会变浅，B选项正确；

C．硫化氢是弱酸，电离时分步电离，电离方程式为：H2S H++HS-，HS- H++S2-，C选项错误；

D．0.1mol/LNa2CO3溶液中存在着物料守恒：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，D选项错误；

答案选B。

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【题目】麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：Ⅰ.芳香烃A的相对分子质量为92

Ⅱ.R—CH2OHRCHO

III、R1-CHO+

IV、

V、

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。

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【题目】某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）PM2.5分散在空气中形成的分散系__(填“属于”或“不属于”)胶体。

（2）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断待测试样为__(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H＋)或c(OH－)=__mol·L-1。

（3）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。

__ClO2-＋__NO＋__=__Cl-＋__NO3-＋__

（4）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：__。

②洗涤含SO2的烟气。以下物质可做洗涤剂的是__(填字母)。

a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

（5）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。

①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式：__。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为__。

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【题目】高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

（1）“除杂”操作是加入H2O2后，然后用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中少量的Fe2+。

①酸性溶液中Fe2+与H2O2反应的离子方程式为___。

②过滤操作中所得到滤渣主要成分的化学式为___。

（2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法___。

（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是___。

（4）“结晶”操作中，得到铵明矾晶体（NH4Al（SO4）212H2O），采用的操作是___。

（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）212H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，c（NH4+）、c（Al3+）、c（SO42﹣）三种离子浓度由大到小的顺序为___。

Kb（NH3·H2O）=1.8×10-5KbAl（OH）3=1.38×10-9

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。

①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序号）。

a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小

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图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A.12g的原子核内中子数为6NA

B.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA

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【题目】等质量的镁分别在足量的二氧化碳、氧气中燃烧，有关叙述正确的是（）

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B.在氧气中产生的氧化镁质量大

C.氧化剂与还原剂物质的量之比都是2∶1

D.反应中都是氧元素被还原

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