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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.常温下，1mol·L-1的CH3COOH溶液与1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(OH-)

    B.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，溶液颜色变浅

    C.氢硫酸的电离方程式为：H2S2H++S2﹣

    D.0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na＋)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

    【答案】B

    【解析】

    A．1mol·L-1的CH3COOH溶液与1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，由于CH3COO-水解，则c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，A选项错误；

    B．氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4++OH-，在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，会抑制一水合氨的电离，溶液的碱性降低，故颜色会变浅，B选项正确；

    C．硫化氢是弱酸，电离时分步电离，电离方程式为：H2S H++HS-，HS- H++S2-，C选项错误；

    D．0.1mol/LNa2CO3溶液中存在着物料守恒：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，D选项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

    已知：Ⅰ.芳香烃A的相对分子质量为92

    Ⅱ.R—CH2OHRCHO

    III、R1-CHO+

    IV、

    V、

    请回答下列问题：

    (1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

    (2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

    (3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

    (4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

    (5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

    (6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）PM2.5分散在空气中形成的分散系__(填“属于”或“不属于”)胶体。

    （2）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    根据表中数据判断待测试样为__(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H＋)或c(OH－)=__mol·L-1。

    （3）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。

    __ClO2-＋__NO＋__=__Cl-＋__NO3-＋__

    （4）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

    ①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：__。

    ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可做洗涤剂的是__(填字母)。

    a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

    （5）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。

    ①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式：__。

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

    （1）“除杂”操作是加入H2O2后，然后用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中少量的Fe2+。

    ①酸性溶液中Fe2+与H2O2反应的离子方程式为___。

    ②过滤操作中所得到滤渣主要成分的化学式为___。

    （2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法___。

    （3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是___。

    （4）“结晶”操作中，得到铵明矾晶体（NH4Al（SO4）212H2O），采用的操作是___。

    （5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）212H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，c（NH4+）、c（Al3+）、c（SO42﹣）三种离子浓度由大到小的顺序为___。

    Kb（NH3·H2O）=1.8×10-5KbAl（OH）3=1.38×10-9

    （6）向铵明矾溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

    （1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。

    ①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

    ②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。

    ③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

    （2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序号）。

    a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小

    （3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

    图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。

    图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A.FeCl3溶液与Cu的反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

    B.AgNO3溶液与NaCl溶液的反应：Ag++Cl-=AgCl↓

    C.Cu(OH)2与CH3COOH溶液的反应：OH－+H+=H2O

    D.CaCO3与HNO3溶液的反应：+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：

    （1）滤渣a中除含泥沙外，一定含有____，分离溶液a和滤渣a的操作需要的玻璃仪器为__________________。

    （2）溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为_______________，溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为__________________。

    （3）溶液b与过量试剂B反应生成滤渣c的离子方程式为_______________________。

    （4）加热滤渣c得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有________（填主要仪器名称），实验室里还常往NaAlO2溶液中通入过量的_______来制取A1(OH)3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

    A.12g的原子核内中子数为6NA

    B.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA

    C.25℃时，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目为0.02NA

    D.标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的镁分别在足量的二氧化碳、氧气中燃烧，有关叙述正确的是（ ）

    A.在二氧化碳中燃烧产生的固体质量大

    B.在氧气中产生的氧化镁质量大

    C.氧化剂与还原剂物质的量之比都是2∶1

    D.反应中都是氧元素被还原

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