Question

【题目】现有如下三个热化学方程式：

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=akJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=bkJ·mol-1

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH=ckJ·mol-1

下列相关表述正确的是（ ）

A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值

C.a=bD.2a=c

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．三个反应都是H2的燃烧反应，它们都是放热反应，A不正确；

B．对于放热反应，ΔH<0，a、b和c均为负值，B不正确；

C．在反应H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=akJ·mol-1与H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=bkJ·mol-1中，H2O的状态不同，后者放出的热量多，a>b，C不正确；

D．H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=akJ·mol-1和2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH=ckJ·mol-1中，各物质的状态相同，但后一反应的化学计量数为前一反应的二倍，所以2a=c，D正确；

故选D。