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    【题目】下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（ ）

    A.B.C.D.

    【答案】A

    【解析】

    A、与Br2发生加成反应，产物只有一种(CH3)2CBrCHBrCH3，A正确；

    B、CH2=CHCH2CH3与HCl发生加成反应时，Cl如果加成在第一个碳原子上，则形成CH2ClCH2CH2CH3，如果加成在第二个碳原子上，则形成CH3CHClCH2CH3，产物有2种，B错误；

    C、CH2=CHCH=CH2与Br2发生加成反应，若发生1,2加成，则生成CH2BrCHBrCH=CH2，若发生1,4加成，则生成CH2BrCH=CHCH2Br，产物有2种，C错误；

    D、CH3CH=CH2与H2O发生加成反应时,-OH若加成在第一个碳原子上，则形成CH3CH2CH2OH，若加成在第二个碳原子上，则形成CH3CHOHCH3，产物有2种，D错误。

    答案选A。

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    【题目】连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图。常温下，下列各点所对应溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）

    A.a点：c(N2O22-)＋c(HN2O2-)-c(Na＋)=9.9×10-7mol·L-1

    B.b点：c(Na＋)＞c(N2O22-)＋c(HN2O2-)＋c(H2N2O2)

    C.c点：c(Na＋)＞c(HN2O2-)＞c(N2O22-)＞c(H2N2O2)

    D.d点：2c(H2N2O2)＋c(HN2O2-)＋c(H+)=c(OH-)

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    【题目】潮湿环境、Cl-、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面大多存在起催化作用的多孔催化层。图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是（ ）

    A.腐蚀过程中，青铜基体是正极

    B.若有64gCu腐蚀，理论上耗氧体积为22.4L（标准状况）

    C.多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为改变了反应的焓变

    D.环境中的Cl-、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为：2Cu2++3OH-+Cl-＝Cu2(OH)3Cl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

    ①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序为

    A. ④>③＝②>① B. ④<③＝②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4molA和2molB在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（ ）

    A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断正确的是（ ）

    A.在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率为7×10-2mol·L-1·min-1

    B.R的起始浓度为1.5×10-4mol·L-1的降解速率大

    C.在这三种pH条件下，二氧化钛对pH＝2的R溶液催化降解效率最好

    D.在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2等于pH＝7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：

    苯甲酸

    甲醇

    苯甲酸甲酯

    熔点/℃

    122.4

    ﹣97

    ﹣12.3

    沸点/℃

    249

    64.3

    199.6

    密度/g．cm﹣3

    1.2659

    0.792

    1.0888

    水溶性

    微溶

    互溶

    不溶

    实验一：制取苯甲酸甲酯

    在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。

    (1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为______________________________________。

    (2)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有___________________________

    实验二：提纯苯甲酸甲酯

    该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯

    (3)用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是__________________。

    (4)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示____________时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。

    (5)最终制取15g苯甲酸甲酯，计算得苯甲酸甲酯的产率为______________(小数点后保留1位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，能与酸反应，也能与碱反应，还能发生水解反应的是（ ）

    ①；②氨基酸；③④淀粉⑤蛋白质⑥纤维素⑦

    A.①②⑤B.③⑤⑦C.④⑤⑥D.①③⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀土元素包括钪、钇和镧系（含Ce、Eu )共17种元素， 是重要的战略资源，我省稀土资源非常丰富．某彩色电视机显示屏生产过程中产生大量的废荧光粉末含 ( Eu2O3、SiO2、Fe2O3、CeO2、MnO 等物质）．某课题组以此粉末为原料， 设计如下工艺流程对资源进行回收，得到较为纯净的CeO2和Eu2O3 （氧化铕）．

    已知：CeO2 不溶于桸硫酸，也不溶于NaOH 溶液，Eu2O3可溶于稀硫酸

    (1)往滤渣中加稀硫酸和H2O2进行酸浸，反应的离子方程式____________ 。为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是________________________________。

    (2)有机物HR能将Ce3+从水溶液中萃取出来．该过程可表示为：Ce3+（水层）+3HR(有机层)CeR3(有机层）+3H+(水层）。向 CeR3(有机层）中加入稀硫酸进行反萃取能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：________________________。

    (3)流程中由含 Ce3+滤液生成Ce(OH)4的离子方程式____________________。

    (4)取上述流程中得到的Ce(OH)4 产品 0.52 g, 加硫酸溶解后，用浓度为 0.1000molL-1FeSO4标准溶液滴定至终点时，铈被还原为Ce3+ , 消耗 24.00 mL 标准溶液。该产品中 Ce(OH)4的质量分数为___________。

    (5)已知含 Ce3+溶液也可以先加碱调 pH后再通入氧气氧化可得到Ce(OH)4。298K 时,Ksp[Ce(OH)3]=5×10-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05molL-1, 加碱调节pH 到_____时Ce3+开始沉淀（忽略加碱过程中溶液体积变化）．

    (6)萃取剂对金属离子的萃取率与 pH的关系如图所示．流程中为了用萃取剂除去金属杂质离子，进行萃取2 最适宜的pH 是_______（填选项序号）．其原因是 _____。

    A. 2.0 左右 B . 3.0 左右 C. 5.0 左右

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