【题目】目前世界上海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、反渗透法等。电渗析法是在直流电源作用下通过离子交换膜对海水进行处理(原理如图所示)；反渗透法是利用压强差使海水一侧的水分子通过渗透膜进入淡水一侧，从而得到淡水和浓缩的盐溶液(原理如图所示)。下列说法正确的是
A. 蒸馏法、电渗析法、反渗透法均不发生化学反应
B. 反渗透法所用渗透膜的微孔直径范围是1～100nm
C. 蒸馏法具有设备简单、成本低等优点
D. 浓缩的盐溶液可用于提取或制备食盐、镁、溴等物质
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【题目】取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、
、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是
A.Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B.Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C.Ⅲ中溶液分层，下层呈黄褐色D.Ⅳ中溶液不分层，溶液由黄褐色变成黄绿色
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【题目】某溶液中可能存在H＋、Al3＋、NH
、Mg2＋、Ba2＋、I－、CO
、SO
、NO
中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验：
下列有关判断正确的是( )
A. 原溶液中一定有Mg2＋、H＋、NH、I－、SO
B. 原溶液中一定没有Ba2＋、CO、NO、Al3＋
C. 步骤③的反应只有Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O
D. 气体A、B之间肯定不能发生反应
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【题目】阿司匹林（乙酰水杨酸，
）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：
制备基本操作流程如下：
主要试剂和产品的物理常数如下表所示：
名称 | 相对分子质量 | 熔点或沸点（℃） | 水 |
水杨酸 | 138 | 158（熔点） | 微溶 |
醋酸酐 | 102 | 139.4（沸点） | 易水解 |
乙酰水杨酸 | 180 | 135（熔点） | 微溶 |
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是_____．
（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是_____．
（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：
①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止_____．
②冷凝水的流进方向是_____（填“a”或“b”）；
③趁热过滤的原因是_____．
④下列说法正确的是_____（填选项字母）．
a．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂
b．此种提纯粗产品的方法叫重结晶
c．根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大
d．可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸
（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ＝1.08g/cm3），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为_____（用百分数表示，小数点后一位）．
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【题目】CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。
（1）CO2的分子结构决定了其性质和用途。
①CO2的电子式是_____________。
②在温度高于31.26 ℃、压强高于7.29×106Pa时，CO2处于超临界状态，称为超临界CO2流体，它可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比，用超临界CO2萃取的优点有：___________(答出一点即可)。
（2）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面将CO2转化为烷烃，其过程如下图。
上图中CO2转化为CO的反应为：CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) △H= +41kJ/mol
已知：2CO2(g)+6H2(g) = C2H4(g)+4H2O(g) △H= -128kJ/mol
①则图中CO转化为C2H4的热化学方程式是____________________。
②关于X与Y的说法正确的是________(填序号〕。
a.实验式相同 b.都有4种一氯代物
c.都易使酸性KMnO4溶液褪色 d.互为同系物
③催化剂中Fe3O4的制备方法如下：将一定比例的FeCl2和FeCl3溶于盐酸，然后在 60 ℃下逐滴加入NaOH溶液至pH≈10，继续搅拌，得Fe3O4。该反应的离子方程式是____________________。
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【题目】乙烯在催化剂的作用下可发生氧化反应，其反应机理为：PdCl2+C2H4+H2O
Pd+2HCl+CH3CHO，Pd+2CuCl2 PdCl2+2CuCl，4CuCl+4HCl+O2 4CuCl2+2H2O，下列说法错误的是
A. 催化剂加快反应速率的原理是通过改变反应路径降低了活化能
B. 该催化氧化反应的总方程式是2C2H4+O2
2CH3CHO
C. 该催化氧化过程可在无水条件下进行
D. CuCl2和PdCl2的混合溶液可作为该反应的催化剂
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【题目】25℃时Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(MnS)=2.5×10-13，常温下三种物质在水中的沉淀溶解平衡线如图所示(X表示Fe、Cu、Mn)。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ表示CuS的溶解平衡曲线
B. MnS在a点溶液中的溶度积等于在b点溶液中的溶度积
C. c点与d点溶液中S2-的物质的量浓度相等
D. 向含有XS固体的d点溶液中滴加稀硫酸至过量可使固体逐渐溶解
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【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出实验过程中总的化学方程式______________；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_______反应。（填“吸热”或“放热”）.
（2）甲是热水浴，乙是冷水浴，但两个水浴作用不相同，①甲的作用是___________；②乙的作用是____________________________________。
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色，说明液体中还有___________ 。要除去该物质，可先在混合液中加入__________(填写字母),然后再通过蒸馏即可除去。
A．氯化钠溶液 B．苯 C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳
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【题目】PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/ g·mL－1 | 其他 | |
黄磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P＋3Cl2(少量) |
PCl3 | －112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
(一)制备
如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。
(1)仪器乙的名称是________；其中，与自来水进水管连接的接口编号是________。(填“a”或“b”)
(2)实验室制备Cl2的离子方程式___________________________。实验过程中，为减少PCl5的生成，应控制____________。
(3)碱石灰的作用：一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl3水解，影响产品的纯度；二是_________。
(4)向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间CO2排尽装置中的空气，其目的是________。
(二)分析
测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.100 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量的0.100 0 mol·L－1 20.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。
已知：H3PO3＋H2O＋I2===H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。
(5)根据上述数据，该产品中PCl3(相对分子质量为137.5)的质量分数为________。若滴定终点时俯视读数，则PCl3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(三)探究
(6)设计实验证明PCl3具有还原性：_____________________________________。(限选试剂有：蒸馏水、稀盐酸、碘水、淀粉)
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