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    【题目】元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（　　）

    A. D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3

    B. D的两种常见氧化物均为极性分子

    C. AC4 分子的空间立体构型为正四面体形

    D. E的氧化物对应的水化物一定是一种强酸

    【答案】C

    【解析】

    由元素在周期表的位置可知，A为C，B为O，C为F，D为S，E为Cl。

    A.S在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成SO3，A错误；

    B.S元素的常见正化合价为+4、+6，则S、O可形成的两种氧化物SO2、SO3，前者是极性分子，后者是非极性分子，B错误；

    C.CF4可看作是甲烷分子中的四个H原子被F原子取代产生的物质，该物质是正四面体结构，因此空间构型为正四面体形，C正确；

    D. E是Cl，Cl的氧化物对应的水化物可能是强酸如HClO4，也可能是弱酸如HClO，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是（ ）

    A.电池工作的过程中，溶液中SO浓度基本不变

    B.电池工作时，溶液中SO向c移动

    C.c为负极，发生氧化反应

    D.电池工作的过程中，c电极上产生气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代文化蕴藏了很多化学知识，下列有关说法不正确的是

    A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

    B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

    C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

    D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是分解反应和化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗、N棒变细，以此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是

    选项

    M

    N

    P

    A

    锌

    铜

    稀硫酸溶液

    B

    铜

    铁

    稀盐酸溶液

    C

    银

    锌

    硝酸银溶液

    D

    锌

    铁

    硝酸铁溶液

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象与实验操作不相匹配的是

    实验操作

    实验现象

    A

    向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置

    溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层

    B

    将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶

    集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

    C

    向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸

    有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

    D

    向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液

    黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：

    （1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。

    A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色

    （2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：

    ①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。

    ②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。

    ③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。

    （3）成品中S2的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L1的I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000 mol·L1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2=2I+。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为_________________，样品中S2的含量为______________（写出表达式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。回答问题：

    (1)有人认为在元素周期表中，有一种元素也可以放在第ⅦA族，你认为该元素为___(填元素符号)。

    (2)实验室制ca3的化学反应方程式为_______________。

    (3)g的氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____________。

    (4)设计实验验证b、c非金属性的强弱 _________________。

    (5)i在周期表中的位置为___。i对应的单质与h对应的单质反应的化学方程式为_________。

    (6)e2d2的电子式为______；用电子式表示fCl2的形成过程________________。

    (7)写出工业冶炼元素g的单质的化学方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为________。

    （2）②的反应类型是__________。

    （3）反应④所需试剂，条件分别为________。

    （4）G的分子式为________。

    （5）W中含氧官能团的名称是____________。

    （6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________。

    （7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________（无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：

    已知：①还原性：Cl->Co2+；

    ②Fe3+和C2O42-结合生成较稳定的[ Fe(C2O4)3]3-，在强酸性条件下分解重新生成Fe3+。回答下列问题：

    （1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是________________________________________。

    （2）从含铝废液得到Al(OH)3的离子反应方程式为__________________________________。

    （3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有__________（填化学式）。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式__________________________________。

    （4）滤渣的主要成分为____________________（填化学式）。

    （5）在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。

    已知：①CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2

    ②固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量

    序号

    温度范围/℃

    化学方程式

    固体失重率

    Ⅰ

    120-220

    CoC2O4·2H2OCoC2O4+2H2O

    19.67%

    Ⅱ

    300~350

    _________________________

    59.02%

    （6）已知Li2CO3的溶度积常数Ksp=8.64×10-4，将浓度为0.02mol·L-1的Li2SO4和浓度为0.02 mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li+浓度为___________mol·L-1

    （7）从FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固体的操作关键是_________________________。

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