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    【题目】我国古代文化蕴藏了很多化学知识，下列有关说法不正确的是

    A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

    B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

    C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

    D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是分解反应和化合反应

    【答案】A

    【解析】

    A．青蒿素的提取用的是萃取，属于物理方法，A项错误，符合题意；

    B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，B项正确，不符合题意；

    C．铁置换铜属于湿法炼铜，Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，属于置换反应，C项正确，不符合题意；

    D．红色的硫化汞在空气中灼烧有Hg生成，反应为HgSHg＋S。之后汞和硫继续反应，Hg＋S=HgS，分别是分解反应和化合反应，D项正确，不符合题意；

    本题答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型： C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

    （1）四种元素中电负性最大的是___________（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是____________（填分子式）；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为___________和___________。

    （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为____________，中心原子的杂化轨道类型为________________。

    （4）单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为______________。

    （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的配位数为____________；列式计算晶体F的密度（g cm-3 ）__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在298 K时，1 mol C2H5OH在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1366.8 kJ。

    （1）写出该反应的热化学方程式：________________________________________。

    （2）如图将此反应设计为原电池，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极。工作时M、N两个电极的质量都不减少，乙池中总反应的化学方程式为：_________________，一段时间后，测得乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上甲池消耗氧气体积为（标准状况）__________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，能使反应速率加快的措施是

    ①通过减小容器体积增大压强　 ②升高温度 ③将炭粉碎　 ④通入CO2　 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2使得压强增大

    A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，则该反应是_____________(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用图中的____________(填“B”或“C”)表示。

    (2)已知拆开1mo1H-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mo1 NH3时反应___________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的热量。

    (3)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______（填序号），写出正极的电极反应_____________________。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的命名正确的是

    A. 3—甲基—1—戊烯 B. 2—甲基—1—丙醇

    C. 1，3，4—三甲苯 D. 1，3—二溴戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化合物2苯基丙烯（），下列说法正确的是

    A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色

    B. 可以发生加成聚合反应

    C. 分子中所有原子共平面

    D. 易溶于水及甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（　　）

    A. D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3

    B. D的两种常见氧化物均为极性分子

    C. AC4 分子的空间立体构型为正四面体形

    D. E的氧化物对应的水化物一定是一种强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)提取硒，设计流程如下：

    回答下列问题：

    (1)“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是______。最佳温度是________。

    (2)“氧化酸浸”中，Se转化成H2SeO3，该反应的离子方程式为________。

    (3)采用硫脲[(NH2)2CS]联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。

    ①控制电位在0.740～1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO2。该过程的还原反应(半反应)式为___________。

    ②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在_____V。

    (4)粗硒的精制过程：Na2SO3浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)]→Na2S净化→H2SO4酸化等步骤。

    ①净化后的溶液中c(Na2S)达到0.026 mol·L－1，此时溶液中的c(Cu2+)的最大值为________，精硒中基本不含铜。[Ksp(CuS)=1.3×10－36]

    ②硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式为____________。

    (5)对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32 μg·g－1，则精硒中铁的质量分数为___________，与粗硒中铁含量为0.89%相比，铁含量明显降低。

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