【题目】现有下列十种物质：①NaHCO3；②C2H5OH；③Cu；④H2O；⑤石灰乳；⑥CO；⑦Ba(OH)2；⑧盐酸；⑨H2CO3；⑩浓硝酸。
（1）属于电解质的是___（填写序号），属于非电解质的是___（填写序号）。
（2）⑨在水溶液中的电离方程式为___。
（3）⑤与⑧反应的离子方程式为___。
（4）向⑦的溶液中滴加①的溶液至Ba2+恰好完全沉淀，离子方程式为___。
（5）③与⑩反应的离子方程式如下，请配平方程式（在中填入系数，在横线上写上缺少的物质），并用“单线桥”标出电子转移的方向与数目。___
Cu+NO3－+ —Cu2++NO2↑+
【答案】①④⑦⑨ ②⑥ H2CO3
H++HCO3－、HCO3－H++CO32- Ca(OH)2+2H+ ═Ca2++2H2O Ba2++HCO3－+OH－═BaCO3↓+H2O 
【解析】
①NaHCO3是盐，属于电解质；
②C2H5OH是有机物，属于非电解质；
③Cu属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
④H2O是非金属氧化物，属于电解质；
⑤石灰乳是氢氧化钙悬浊液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑥CO是非金属氧化物，属于非电解质；
⑦Ba(OH)2是碱，属于电解质；
⑧盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑨H2CO3是酸，属于电解质；
⑩浓硝酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质。
（1）由分析可知，属于电解质的是①④⑦⑨，属于非电解质的是②⑥，故答案为：①④⑦⑨；②⑥；
（2）H2CO3是二元弱酸，在水溶液中分步电离，电离方程式为H2CO3H++HCO3－、HCO3－H++CO32-，故答案为：H2CO3H++HCO3－、HCO3－H++CO32-；
（3）石灰乳与盐酸反应生成氯化钙和水，石灰乳是氢氧化钙悬浊液，不能拆写，反应的离子方程式为Ca(OH)2+2H+ ═Ca2++2H2O，故答案为：Ca(OH)2+2H+ ═Ca2++2H2O；
（4）向氢氧化钡溶液中滴加碳酸氢钠的溶液至Ba2+恰好完全沉淀时，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2++HCO3－+OH－═BaCO3↓+H2O，故答案为：Ba2++HCO3－+OH－═BaCO3↓+H2O；
（5）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应中转移2mol电子，电子转移的方向与数目为，故答案为：。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭在高温下制取氮化铝。 请回答下列问题：
(1)请写出制取氮化铝的化学方程式________。
制得的AlN样品仅含有Al2O3杂质，已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑为测定AlN含量，设计如下三种实验方案。（测定过程均忽略NH3在强碱溶液中的溶解）
（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性并加入实验药品，关闭K1，打开K2 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。
(2)图中C装置中球形干燥管的作用是________。
(3)通入氮气的目的是_______。
(4)图中装置会导致测定结果_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（方案2）用如图装置测定mg样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
(5)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___(填字母)
A.CCl4 B.H2O C.NH4Cl溶液 D.苯
(6)若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)，则AlN的质量分数是______。若其他操作均正确，但反应结束后读数时，右侧量气管中液面高于左侧球型管中液面，则最后测得AlN的质量分数会_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（方案3）按以下步骤测定样品中A1N的纯度：（过滤时使用无灰滤纸过滤）
(7)步骤②生成沉淀的离子方程式为_______。
(8)样品中A1N的质量分数为_______（用含m1、m2的代数式表示）。
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【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2 (g)
2SO3(g) ΔH<0
（1）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率____，化学反应速度____ ,（以上均填增大、减小或不变）
（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_____。
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因_____（用文字表达）
（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是____（填写编号）。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
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【题目】学习小组研究钠的燃烧反应产物，取金属钠(表面已被氧化)，吸干煤油，置于坩埚内，上方倒扣盛满O2集气瓶，加热一段时间，充分反应后观察到产物为白色固体和淡黄色固体的混合物，测得反应前后各物质的质量如下表：
质量/g | ||
反应前 | 坩埚 | 100 |
盛有金属钠的坩埚 | 105.4 | |
反应后 | 盛有固体产物的坩埚 | 107.4 |
请回答下列问题：
(1)根据实验现象，推测固体产物成分为___________________（填化学式）
(2)将产物全部溶于水，观察到有气泡生成，写出该反应的化学方程式为________。
(3)测得上述溶液中n(Na+)=0.2mol，通过计算证实加热过程中存在表面的Na2O转化为Na2O2。___________________
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.16gO2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA
B.0.3molAgNO3受热完全分解(2AgNO3=2Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到气体的分子数为 0.25NA
C.0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L
D.2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA
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【题目】碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置模拟制备碳酸镧。
(1)盛放稀盐酸的仪器名称为________________。
(2)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为F→____→____→____→____→______。
(3)W中发生反应的离子方程式为_______Y中发生反应的化学反应方程式为__________
(4)X中盛放的试剂是_________，干燥管的作用为_________________。
(5)Z中通入气体的方式________
A.先通入足量NH3，后通入过量的CO2
B.先通入足量CO2，后通入过量的NH3
C.NH3和CO2同时通入
(6)该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为________________，实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，则关于两种物质稳定性实验结论为_____。
A.稳定性La2(CO3)3>La(HCO3)3
B.稳定性La2(CO3)3<La(HCO3)3
C.无法判断
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【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时己知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。
下列说法不正确的是
A.元素甲比Al的最高价氧化物的水化物的碱性弱B.原子半径比较：甲>乙>Si
C.元素乙位于现行元素周期表第四周期第ⅣA族D.推测乙可以用作半导体材料
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【题目】槟榔碱为油状液体，有拟胆碱作用，在医疗上用于治疗青光眼，能使绦虫瘫痪。某学生设计了以X为原料的合成路线如下：
己知：①X能使溴水褪色、能水解，水解产物之一为乙醇。
②
③
(1)槟榔碱中非氮官能团的名称__________，C的结构简式____________。
(2)下列说法正确的是_____________。
A.化合物A能形成内盐
B.化合物C的1H－NMR谱表明含6组峰
C.化合物D有碱性
D.化合物E能溶于水
E.化合物F在一定条件下能发生加聚、氧化、取代等反应
(3)D→E反应的方程式____________。
(4)烟酸
也可以合成槟榔碱。写出烟酸的同分异构体，且符合下列条件的结构简式________。
①1H－NMR谱表明分子中有3种氢原子
②只含有一个六元环，环上无氧原子，且只有1个取代基
(5)结合题给信息，请设计由乙醇和E
为原料合成化合物M
的路线，(用流程图表示，试剂任选)__________________________。
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【题目】用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果,设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：
下列说法正确的是
A. 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)
B. 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C. 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解
D. 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢
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