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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.16gO2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA

    B.0.3molAgNO3受热完全分解(2AgNO3=2Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到气体的分子数为 0.25NA

    C.0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L

    D.2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA

    【答案】D

    【解析】

    A.16gO2的物质的量是0.5mol，含有的分子数目是0.5NA；16gO3的物质的量是mol，其中含有的分子数目是NA，故16gO2和O3的混合气体中含有的分子数小于0.5NA，A错误；

    B.根据方程式可知0.3molAgNO3受热完全分解，发生反应2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑，产生0.3molNO2、0.15molO2，用排水法收集气体时，会发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，O2过量，最后剩余O2的物质的量是0.075mol，因此收集到气体的分子数为 0.075NA，B错误；

    C.缺条件，不能确定气体的体积，C错误；

    D.2.3gNa的物质的量是0.1mol，由于Na是+1价的金属，所以2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA，D正确；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1。写出Se和浓HNO3的反应方程式_______________________________________。

    （2）已知：Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋SeO2＋2H2O

    2SO2＋SeO2＋2H2OSe＋2SO42－＋4H＋

    SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_________________________。

    （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

    ①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O（未配平） ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI

    实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li+＋2OH－。下列说法不正确的是

    A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

    B. 通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2O

    C. 放电时，正极的电极反应式为:Cu2O＋2H+ +2 e- ===2Cu＋H2O

    D. 整个反应过程中，氧化剂为O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语表达正确的是（ ）

    A.羟基的电子式：

    B.乙烯结构简式：CH2CH2

    C.R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R

    D.NaClO的电离方程式：NaClO=Na＋+Cl－+O2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。

    实验

    操作

    现象

    Ⅰ

    向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量

    ②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；

    ③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡

    Ⅱ

    向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量

    现象同实验Ⅰ

    资料：CaS遇水完全水解

    由上述实验得出的结论不正确的是

    A. ③中白色浑浊是CaCO3

    B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

    C. 实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S

    D. 由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列十种物质：①NaHCO3；②C2H5OH；③Cu；④H2O；⑤石灰乳；⑥CO；⑦Ba(OH)2；⑧盐酸；⑨H2CO3；⑩浓硝酸。

    （1）属于电解质的是___（填写序号），属于非电解质的是___（填写序号）。

    （2）⑨在水溶液中的电离方程式为___。

    （3）⑤与⑧反应的离子方程式为___。

    （4）向⑦的溶液中滴加①的溶液至Ba2+恰好完全沉淀，离子方程式为___。

    （5）③与⑩反应的离子方程式如下，请配平方程式（在中填入系数，在横线上写上缺少的物质），并用“单线桥”标出电子转移的方向与数目。___

    Cu+NO3－+ —Cu2++NO2↑+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M是一种新型有机酰胺，在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：

    已知：①A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应，且5.8 g A完全发生反应生成0.4 mol银。

    ②R1-CHO+R2-CH2CHO

    ③R-COOHR-COCl

    ④

    回答下列问题：

    (1)A的名称______E的结构简式为____________；G的名称为__________。

    (2)B中含有官能团的名称为_______________________。

    (3)C→D、D→E的反应类型分别为_____________、_______________。

    (4)写出 F+H→M的化学反应方程式_________________。

    (5)芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应。0.5 mol W可与足量的Na反应生成1 g H2，且核磁共振氢谱显示为五组峰，符合以上条件的W的同分异构体共有_______ 种，写出其中一种的结构简式____________。

    (6)参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判断下列说法错误的是( )

    A．氧化性强弱顺序为：<Z2<R2<M3＋

    B．还原性强弱顺序为：X2＋<Z－<R－<M2＋

    C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

    D．常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用图中所示的装置进行实验，实验现象和预测不一致的是 ( )

    ①中的物质

    ②中的物质

    预测现象

    A

    浓氨水

    FeCl3溶液

    ②中有红褐色沉淀

    B

    浓氨水

    浓盐酸

    ③中有白烟

    C

    饱和氯水

    Na2S溶液

    ②中生成淡黄色沉淀

    D

    饱和亚硫酸

    蓝色石蕊试液

    ②中溶液先变红后褪色

    A.AB.BC.CD.D

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