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    【题目】某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是

    A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素

    C. 可以确定该物质中不含钾元素 D. 该物质一定是金属钠

    【答案】B

    【解析】

    试题某物质灼烧时，焰色为黄色，说明含有钠元素，该物质可能是钠元素的单质，也可能是钠的化合物，但是不能确定是否含有钾元素，因此选项正确的是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。

    根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）

    A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

    C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。关于该实验的说法不正确的是

    A. a试管中发生的反应是酯化反应，原理是乙酸脱去羟基、乙醇脱氢

    B. b试管中所盛的试剂是NaOH

    C. 反应后b中可以看到明显的分层，产物在上层

    D. 试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，是为了防止倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )

    A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A的结构为， 下列有关说法正确的是

    A. 1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反应

    B. 能发生加聚反应

    C. 不能发生分子内酯化反应

    D. A分子中所有原子在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

    苯

    溴

    溴苯

    密度/g·cm-3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    按下列合成步骤回答问题：

    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了______气体。该反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应，冷却水流向是_____________（填“上进下出”或“下进上出”），继续滴加至液溴滴完。其中仪器c的名称是________,其作用是：__________________________________。装置d的作用是：_____________________________________________________；烧瓶中发生的有机反应的方程式为：_______________________________________________。

    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。洗涤、分离有机和无机试剂，需要用到的仪器是：_____________。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗涤的作用是______________；第二次水洗的目的是：____________；每一次洗涤，有机层从_________（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黄色的溴苯经过提纯后恢复为无色。

    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____________。

    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）。

    A．蒸馏　　　 B．渗析 　　　　 C．分液　 　　 D．萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题：

    （1）在恒温恒压条件下，在装置中发生合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，下列说法正确的是（______）（填字母）

    A.气体体积不再变化，则已经平衡

    B.气体密度不再变化，可能尚未达到平衡

    C.平衡后，向装置中通入氩气，压强不变，平衡不移动

    D.平衡后，压缩体积，则生成更多的氨气

    E.催化剂可以提高生产氨气的产率

    （2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = —92.0 kJ·mol－1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图1所示。

    ①25min时采取的措施是 _______________________________ 。

    ②三个时间段分别是改变一个条件引起的平衡移动，平衡时平衡常数KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小关系 __________________。

    ③在实际工业生产中和①中措施的目的相同的其他措施还有 _____________________（写两条）

    （3）①合成氨工艺生产中间环节产生的CO会导致催化剂中毒，常用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac ΔH<0。简述吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）__________________________________________________________________________

    ②如果要提高上述反应的反应速率，且提高氨气的转化率，可采取的措施有（______）

    a. 加压 b.加催化剂 c.升温 d.及时移走产物

    （4）①用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH<0。已知该反应的v (正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v (逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)为速率常数，则平衡常数K与k(正)、k(逆)的关系式是__________________

    ②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。

    a. 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是_______________。

    b.测得B点氨的转化率为40%，则X1= _________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：

    已知：2CH3CHO + O2催化剂，加热2CH3COOH

    （1）反应①的化学方程式是_______。

    （2）B的官能团是_______。

    （3）F是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为_______。

    （4）G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。

    制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。

    i.反应⑥的化学方程式是______，反应类型是_____。

    ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是_______。

    制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。

    iii.反应类型是___。

    iv.与制法一相比，制法二的优点是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

    （1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。

    （2）用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填选项编号）。

    （3）在实验流程中，加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。

    （4）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为 。

    （5）若用调节pH溶液“沉铁”，则得到Fe(OH)3，已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数为 。

    （6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。

    ①集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。

    ②KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为 。

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