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    【题目】在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2(g)+3H22NH3(g) △H<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如下关系图，分析正确的是

    A. 图甲研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高

    B. 图乙研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙大

    C. 图乙研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高

    D. 图丙研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲高

    【答案】C

    【解析】

    A.若图甲研究的是温度对反应的影响，乙温度下比甲温度下先达到平衡，所以乙的温度高，故A不选；

    B.若图乙研究的是压强对反应的影响，甲压强下比乙先达到平衡，所以甲的压强大，压强增大，平衡右移，H2的转化率增大，故B不选；

    C.若图乙研究的是温度对反应的影响，甲温度下先达到平衡，则甲温度高于乙温度，升高温度，平衡逆向移动，H2的转化率降低，故C选；

    D.若图丙研究的是不同催化剂对反应的影响，催化剂能加快速率，故D不选。

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】误服铊盐会导致人体急性中毒，普鲁士蓝[KFe2(CN)6]可用作铊盐的解毒剂。

    （1）Fe3+的价电子轨道表示式为___，与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素有___种。

    （2）普鲁士蓝与硫酸作用可形成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为___，分子的立体构型是___，分子中σ键与π键数目之比为___。

    （3）普鲁士蓝中的化学键不含有___(填字母)。

    a.离子键

    b.共价键

    C.配位键

    d.金属键

    （4）已知FexCy的晶胞结构如图所示，则其化学式为___，铁原子的配位数是___。

    （5）如图为K2S的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是ρg·cm-3，试计算K+与S2-的最短距离为___nm(阿伏加德罗常数用NA表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的（ ）

    A. Mc的原子核外有115个电子

    B. Mc与N元素属于同一主族

    C. Mc在同主族元素中金属性最强

    D. 中子数为173的Mc核素符号是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应:C(s)+O2(g)=CO(g)　ΔH1＜0 CO(g)+O2(g)=CO2(g)　ΔH2＜0 C(s)+O2(g)=CO2(g)　 ΔH3＜0。相同条件下,下列说法正确的是(　　)

    A.56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量

    B.碳的燃烧热是|ΔH3|

    C.ΔH1＜ΔH3

    D.28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：

    下列说法正确的是

    A. CO和O生成CO2是吸热反应

    B. 在该过程中，CO断键形成C和O

    C. 同物质的量的CO和O反应比CO与O2反应放出更多热量

    D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是

    ①v正(B)＝v逆(C) ②n(B)∶n(C)＝1∶1 ③容器内压强不再改变

    ④容器内气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

    A. ②③④⑤ B. ①③④ C. ②③ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组设计用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。试回答下列问题：

    （1）仪器A的名称__________________________

    （2）实验过程中下列操作正确是______________(填字母)。

    A.用温度计小心搅拌

    B.分多次加入氢氧化钠溶液

    C.只进行一次实验，用所获得的数据计算中和热

    D.用套在温度计上的A轻轻地上下搅动

    （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________ (结果保留一位小数)。

    （4）以下操作，会使测得的中和热ΔH发生怎样的变化？(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

    ①量取稀盐酸时俯视量筒读数，测得的中和热ΔH会_______________ 。

    ②在中和热测定实验中未用水洗涤温度计上的盐酸直接测定碱的温度，测得的中和热ΔH会_______________。

    ③若用等浓度的醋酸与 NaOH 溶液反应，则测得的中和热ΔH会 __________，其原因是____________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应：C+H2SO4(浓)CO2↑+SO2↑+2H2O

    Ⅰ.第一小组用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的三种产物。

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    装置

    （1）这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：④→ → → 。___

    （2）实验时可观察到装置A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色；A瓶溶液变化体现了SO2___性；B瓶溶液的作用是___，B瓶中对应反应的离子方程式是___；C瓶溶液的作用是___。

    （3）装置②中看到现象是___。

    （4）装置③中所加试剂名称是___，现象是___。

    Ⅱ.另一个小组为测得CO2和SO2的质量，并计算两者物质的量之比，设计下列实验：

    将生成气体依次通过X溶液→浓硫酸→碱石灰1→碱石灰2，并设法让气体完全被吸收。

    （5）下列试剂中适合充当X的是___

    A.BaCl2溶液 B.Ba(OH)2溶液

    C.滴加H2O2的BaCl2溶液 D.滴加H2O2的Ba(OH)2溶液

    （6）实验结束后，在X溶液中得到的沉淀通过过滤、洗涤、烘干、称重，称得质量为4.66g。称得碱石灰1（足量）在实验前后增重质量为1.32g。CO2和SO2物质的量比___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

    (1)基态Fe原子的外围电子排布图为____，基态Fe2+中，核外电子占据最高能层的符号是____，Fe2+和Fe3+是铁的两种常见离子，Fe3+的稳定性强于Fe2+，原因是____。

    (2)Fe3+可以与SCN—形成一系列不同配位数的红色配合物，所以常用KSCN溶液检验Fe3+的存在，KSCN中四种元素的电负性由小到大的顺序为_______，SCN—的几何构型为______，中心原子的杂化类型为_______。

    (3)实验中常用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+， K3[Fe(CN)6]晶体中的化学键有_________(填写选项字母)

    a.离子键. b.共价键 c，氢键 d .配位键 e.金属键

    1mol K3[Fe(CN)6]中含有σ键与π键的数目比为_____________。

    (4)FexO为氯化钠型结构，在实际晶体中，由于存在缺陷，x<1。 测得Fe0.92O晶体的晶胞参数a=428.0pm，则该晶体的密度ρ=__________g/cm3 (列出计算式)，晶体中最近的两个铁离子间的距离为_______pm。

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