Question

【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）,经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）

A.反应在50s时的速率v（PCl3）＝0.0016molL﹣1s﹣1

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）＝0.11molL﹣1，则反应的△H＜0

C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）

D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 反应在前50s内的平均速率，不是50s时，故A错误；

B. 平衡时c(PCl3)＝0.20mol÷2L=0.10 mol·L1，保持其他条件不变，升高温度，c(PCl3)增加，说明平衡正向移动，即正向是吸热反应，即反应的△H>0，故B错误；

C. 平衡时平衡常数为，相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，此时浓度商，向正方向进行，则反应达到平衡前υ(正)＞υ(逆)，故C正确；

D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2，等效为起始加入2.0mol PCl5，可以理解为先用两个相同大小的容器每个容器装1mol PCl5，达到平衡时，每个容器中有0.2mol PCl3，总共有0.4mol PCl3，则消耗1.6 mol PCl3，PCl3的转化率，将两个容器压缩到一个容器中，压强增大，平衡向逆反应方向移动，消耗PCl3物质的量大于1.6 mol，则转化率大于80%，故D错误。

综上所述，答案为C。