【题目】以硫铁矿主要成分为
,还有少量CuS、
等杂质
为原料制备绿矾晶体
的工艺流程如下:
“酸浸”过程,矿渣中的
与稀
反应的离子方程式___________________。
烟气中的
会污染环境,可用足量氨水吸收,写出该反应的离子方程式________。
滤液中金属阳离子的检验方法________________________________。
溶液制备绿矾晶体过程中要保持
过量,理由___________________________。
结合化学用语说明原因
燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌
对硫铁矿进行催化脱硫,同时得到
溶液。其过程如图所示:
已知总反应为:
将过程I离子方程式补充完整
____FeS2+_____Fe3++______ _______=7Fe2++________S2O32-+_____ _____
过程II反应的离子方程式___________________________________。
绿矾晶体在空气中易被氧化。取
样品,加水完全溶解,用酸化的
溶液滴定至终点,消耗
溶液
。反应原理:
。则绿矾晶体纯度的计算式为_______________。
摩尔质量为
【答案】
取滤液少许于试管中,滴加
铁氰化钾
溶液,有蓝色沉淀产生,证明滤液中含有
,
过量抑制
的水解
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1 6
【解析】
以硫铁矿主要成分为
,还有少量CuS、
等杂质
为原料制备绿矾晶体
:焙烧硫铁矿:4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2、2CuS+3O2
2CuO+2SO2,再酸浸矿渣:
、CuO
,加入足量的铁粉:
,过滤,滤渣为Cu、Fe、
,滤液为
溶液,结晶得到绿矾晶体,燃料细菌脱硫:过程I;
,将
氧化为
,过程II:
,温度过高蛋白质变性,细菌失去催化能力。
矿渣中的
与稀
反应的离子方程式为
;
烟气中的
会污染环境,可用足量氨水吸收,反应为:
;
滤液中金属阳离子为
,用铁氰化钾检验,具体方法为:取滤液少许于试管中,滴加
铁氰化钾
溶液,有蓝色沉淀产生,证明滤液中含有
;
溶液制备绿矾晶体过程中要保持
过量的原因是:
,
过量抑制
的水解;
由图可知,过程I为
和
生成
和
,结合电荷守恒、原子守恒可得:
;
过程Ⅱ反应为
与
反应生成
和
、
,反应为:
;
由
,得
,故绿矾晶体纯度为
。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某研究性学习小组在网上收集到如下信息:以贫软锰矿和有色金属冶炼厂的废气为原料制备高纯碳酸锰.已知,贫软锰矿的主要成分为
和少量
、
、
等杂质.工艺流程如图1:
已知:有关氢氧化物沉淀pH对应表
物质 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
氢氧化铁 | ||
氢氧化铝 | ||
氢氧化亚铁 |
请回答:
在浸出液除杂过程中需通入适量空气并调节溶液的pH到
,沉淀部分杂质离子,此时滤渣I中主要含有 ______
填化学式
.
影响浸锰率的操作因素有多种,其中温度选择不合理时会产生杂质
造成锰损失.温度对浸锰率的影响见图2、图3.
为了提高锰的浸出率,请选择合适的条件 ______ 填序号
以上
在滤液中加入
生成
的同时还可以获得一种作为肥料的副产物,写出该过程的化学反应方程式 ______ ,从废液中分离出该副产物的操作是蒸发浓缩、 ______
若该分离过程在实验室进行,其中除了需要酒精灯、蒸发皿、玻璃棒外,还需要 ______ .
现有含锰质量分数为
的贫锰矿1吨,若按照上述工艺锰的产率为
,最终获得碳酸锰的质量 ______ .
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【题目】将NO2装入带有活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后,改变某个条件,下列叙述正确的是( )
A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应
B.慢慢压缩气体体积,平衡向正反应方向移动,混合气体的颜色变浅
C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍
D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向正反应方向移动,混合气体的颜色变浅
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】表示下列变化的化学用语正确的是
A.NaHCO3溶液显碱性:HCO+H2O
CO
+OH-
B.醋酸溶液显酸性:CH3COOH=CH3COO-+H+
C.氨水显碱性:NH3·H2ONH
+OH-
D.铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应:Fe-3e- =Fe3+
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【题目】锌的化合物在工农业生产中有广泛的应用。请回答下列问题:
(1)基态锌原子中,核外电子占据的最高能级的符号是_________。锌的熔点比铝的熔点低,原因是______________。
(2)锌冶炼过程中会产生污染性气体二氧化硫,已知液态二氧化硫可以发生类似于水的自身电离2SO2(l)SO2++
,S和O两种元素中电负性较强的是_______,与SO2+互为等电子体的单质分子为_______(填化学式),SO2+中的σ键和π键数目比为______________。
(3) [Zn(CN)4]2在水溶液中与HCHO发生如下反应:4HCHO+[Zn(CN)4]2+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN,HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是_________,HCHO的立体构型为_______________,[Zn(CN)4]2中Zn2+与CN中的C原子形成配位键,不考虑空间构型,[Zn(CN)4]2的结构可用示意图表示为__________________。
(4)硒化锌是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,该晶胞中硒原子的配位数为_________。若该晶胞密度为ρ g·cm3,硒化锌的摩尔质量为M g/mol,NA代表阿伏加德罗常数,则晶胞参数a为__________cm。
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【题目】铜蓝是一种天然含铜矿石,它的主要成分是CuS,同时还含有少量铁的化合物。工业上常以铜蓝为原料生产可用作颜料、木材防腐剂等的化工产品,其工艺流程如下:
已知:、
、
完全沉淀时的pH分别为
、
、
。
与
的溶解度曲线如图所示。
“焙烧”时,主反应的产物为等物质的量的两种盐。写出相应的化学反应方程式 _________________________。
结合题意,试剂A最好选用______
填编号
浓硫酸
选择该试剂的理由是____________________________。所得滤渣为________________。
为了获得
晶体,对滤液B进行的操作是:蒸发浓缩,趁热过滤,滤液经冷却结晶,过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线
图
,“趁热过滤”得到的固体是_____________,“冷却结晶”过程中,析出
晶体的合适温度为___________________。
色光度是产品质量指标之一,合格
晶体的色光度范围为
,反应过程溶液pH对产率、色光度的影响如图2所示,综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是_______________。
已知铜蓝的形成过程如下:
在自然界中,各种原生铜的矿物经氧化转变为可溶性的
溶液,
经淋滤作用后溶液向地壳深部渗透,遇到深层的闪锌矿
或方铅矿
慢慢转化为铜蓝
。写出过程
中任意一个反应的离子方程式 ________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】盐卤中除含有Mg2+、Cl﹣外,还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣和CO(NH2)2等.从海水提取食盐和Br2后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物质,制备流程如图所示:
(1)从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为__________;
A 加热蒸馏 B 加热浓缩 C 冷却结晶 D 趁热过滤 E 过滤洗涤
(2)制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行,原因是___________(用适当的文字结合化学用语说明).
(3)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时,生成物除盐外,都是能参与大气循环的物质,则该反应的化学方程式为___________;加入NaClO的另一个作用是___________.
(4)Mg(OH)2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料。
已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12,且Mg(OH)2(s)═MgO(s)+H2O(s)△H=+81.5kJ/mol。
①下列叙述正确的是______
A.从盐卤或海水中获得Mg(OH)2,工业上选择NaOH作沉淀剂
B.Mg(OH)2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C.可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁
②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:
pH | <8.0 | 8.0~9.6 | >9.6 |
颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
25℃时,在Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为___________.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室用如图所示装置制取少量溴苯。下列说法不正确的是
A.在烧瓶a中装的试剂是苯、液溴和铁屑
B.导管b的作用是导气和冷凝回流
C.反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现
D.反应完毕后,向锥形瓶d中滴入溶液,有淡黄色沉淀生成
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知烃A的分子式为C6H12,分子中含有碳碳双键,且仅有一种类型的氢原子,在下面的转化关系中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体。
(1)反应②的化学方程式为
___________________________________________________________;
(2)C的化学名称是_____________________________;E2的结构简式是_______________________;
(3)④、⑥的反应类型依次是_________________________、__________________________
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