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    【题目】2020年以来，世界多地发生了新冠病毒肺炎，威胁着人们的身体健康。抗击新冠肺炎疫情中，“84”消毒液、双氧水和“一次性口罩”起了非常重要的作用。下列正确的有（ ）

    A.医用口罩中的过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，聚丙烯的结构可表示

    B.“84”消毒液的主要有效成分是NaClO，在NaClO固体中含有的化学键只有离子键

    C.双氧水的结构式为 H-O-O-H，分子间可形成氢键

    D.NaClO的电子式为

    【答案】C

    【解析】

    A.聚丙烯由丙烯通过加聚反应得到，结构可表示，A错误；

    B. NaClO中Na+与ClO-之间形成离子键，氧原子与氯原子形成共价键，B错误；

    C. 双氧水的结构式为 H-O-O-H，分子间氢原子和氧原子可形成氢键，C正确；

    D. NaClO是离子化合物，电子式为，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）

    实验现象

    离子方程式

    A

    向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解

    B

    向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体

    C

    二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D

    氧化亚铁溶于稀硝酸

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一 种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物。

    （1）W在元素周期表中的位置是______。

    （2）2.24L（标准状况）XQ3被200mL 1mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是______。

    （3）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是______。

    （4）已知：W（s）+Y2（g）═WY2（g）△H=-393.5kJ/mol WY（g）+ Y2（g）═WY2（g）△H=-283.0kJ/mol24g W与一定量的Y2反应，放出热量362.5kJ，所得产物的物质的量之比是______。

    （5）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

    (1)根据元素周期律，推断：

    ①H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4___H2SeO4(填“>”、“<”或“=”)。

    ②氢化物的还原性：H2O___H2S(填“>”、“<”或“=”)。

    (2)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找___(填序号)。

    A.优良的催化剂B.半导体材料C.合金材料D.农药

    (3)①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为___。

    ②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___(填字母)。

    A.原子半径：In>Se B.In的金属性比Se强

    C.In的金属性比Al弱 D.硒化铟的化学式为InSe2

    (4)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。

    实验步骤

    实验现象与结论

    在试管中加入___，再加入___，将生成气体通过___洗气后，通入___；

    现象：___；结论：非金属性C＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下列装置制备溴苯，下列说法错误的是

    A. 装置A中长玻璃导管仅起冷凝回流作用，装置B中的实验现象是CCl4由无色变橙色

    B. 若装置B后连接装置C，装置C中生成淡黄色沉淀，可证明装置A中发生取代反应

    C. 若装置B后连接装置D，则装置D的作用是吸收尾气

    D. 向反应后的装置A中加入NaOH溶液，振荡静置，下层为无色油状液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25°C时，某二元酸H2X及其钠盐的溶液中，H2X、HX-、 X2-分别在三者中所占的物质的量分数(Φ)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述不正确的是( )

    A.在pH=5 的溶液中，存在 =10-4.5

    B.在pH=7.5的溶液中，存在3c(HX-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

    C.将相同物质的量的Na2X和NaHX完全溶于水所得溶中液的pH值为7.5

    D.等体积等浓度的NaOH溶液与H2X溶液混合，溶液显酸性且存在c(H+)+(H2X)=c(OH-)+c(X2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2020年3月11日注射用西维来司他钠获得国家药监局批准上市,用于治疗新冠病毒等造成的急性肺损伤，化合物F是合成该药物的中间体，其合成路线如下：

    （1）E中官能团的名称是______；

    （2）写出C的结构简式_______________；

    （3）写出符合下列条件的B的一种同分异构体___________________；

    ①能发生水解反应且能发生银镜反应

    ②遇FeCl3溶液显蓝紫色

    （4）反应A→B所需试剂及条件_________________；

    （5）反应B→C的反应类型___________________；

    （6）写出D→E的化学反应方程式_______________________；

    （7）参考本题信息，写出由间二甲苯与NH2CH2CH制备下图有机物的合成线路_________(无机试剂任选) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是

    A.溶液酸性:A>B>C

    B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++2Fe2++O2 =2Fe3++2H2O

    C.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能会变为红色

    D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg C)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是

    A. HB的电离常数(KA)数量级为10-3

    B. 其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaA

    C. a、b两点溶液中，水的电离程度b<a

    D. 当lg C= -7时，两种酸溶液均有pH=7

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