Question

【题目】A、B、C、D、E是中学化学中常见的四种短周期元素，有关位置及信息如下：

A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。

		E	A	B
C					D

请回答下列问题：

元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为 ______ 。

、D的氢化物相互反应，产生白色固体，鉴定该固体需用到的试剂或试纸蒸馏水除外有 ______ 。

、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为 ______ 。

与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有： ______ 。

①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏

和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 ______ 。

已知一定量的E单质能在 中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下 与反应生成的热化学方程式 ______ 。

若在D与F组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极出现的现象是 ______ ，负极的反应式为 ______ 。

Answer 1

【答案】 氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸，硝酸银溶液、稀硝酸 离子键和共价键 ①③④ ； 黄色溶液慢慢变为浅绿色

【解析】

A、B、C、D、E是中学化学中常见的四种短周期元素，A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，该离子化合物为铵盐，则A为N元素；C单质一般保存在煤油中，则C为Na；F单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏，则F为Fe；由元素在周期表中的相对位置可知，E为C元素、B为O元素，D为Cl元素；

为N元素，其氢化物水溶液中一水合氨发生电离：，溶液呈碱性，能使酚酞变红，故答案为：；

、D的氢化物相互反应，产生白色固体为，检验铵根离子用氢氧化钠和红色石蕊试纸，检验氯离子用稀硝酸和硝酸银；故答案为：氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸，硝酸银溶液、稀硝酸；

、C组成的化合物和反应可生成，中所含有的化学键为离子键和共价键；故答案为：离子键和共价键；

与O可组成质量比为7：16的三原子分子，分子中N原子与氧原子数目之比：：2，该分子为，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层，二氧化碳等为导致温室效应，故答案为：；

和Na组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该化合物为，该反应的化学方程式是：，故答案为：；

由图可知，与反应得到放出热量，该反应热化学方程式为：与反应得到放出热量，该反应热化学方程式为：根据盖斯定律，得：，故答案为：；

若在Cl与Fe组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，则甲为，两者反应的方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，设计如图所示的原电池，正极上黄色得电子生成浅绿色，则正极出现的现象是黄色溶液慢慢变为浅绿色，负极反应式为：，故答案为：黄色溶液慢慢变为浅绿色；。