Question

【题目】对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：

第一步 N2O5NO2+NO3 ΔH1 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 ΔH2 慢反应

第三步 NO+NO3→2NO2 ΔH3 快反应

下列说法正确的是（ ）

A.使用催化剂可以改变第一步中NO2平衡产量

B.第二步NO2和NO3的碰撞都是有效的

C.反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)的ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3

D.第二步反应的活化能小于第三步反应的活化能

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变化学平衡进行的限度，不能改变第一步中NO2平衡产量，故A错误；

B．第二步反应生成物中有NO2，说明NO2与NO3的碰撞仅部分有效，故B错误；

C．由①N2O5NO2+NO3 ΔH1

②NO2+NO3→NO+NO2+O2 ΔH2

③NO+NO3→2NO2 ΔH3

可知2×①+②+③得2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，故该反应ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3，故C正确；

D．第二步属于慢反应，说明反应不容易进行，第三步属于快反应，说明反应容易进行，则第二步反应的活化能大于第三步反应的活化能，故D错误；

故答案选C。