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    【题目】1980年，古迪的夫发明了钴酸锂材料，这种材料的结构可以使锂离子在其中快速移动。以LiCoO2作电极材料的锂离子电池在充、放电时的微观粒子变化如图所示，下列说法正确的是

    A.LiCoO2是电池的负极材料

    B.充电时，LiCoO2电板的电势低于石墨电极

    C.充电时，阳极发生的反应是LiCoO2+xe-=Li1-xCoO2+xLi+

    D.放电时，当1mol电子转移，则石墨电极质量减少7g

    【答案】D

    【解析】

    A.观察锂离子电池在充、放电时的微观离子变化图可知，放电时Li+移向左侧的LiCoO2，故LiCoO2为电池的正极，故A错误；

    B.根据电流由高电势流向低电势知，LiCoO2电极的电势高于石量电极，故B错误；

    C.充电时阳极发生氧化反应，应该失电子，故C错误；

    D.放电时当每转移1mol电子，石墨电极脱嵌1molLi+，质量减少7克，故D正确；

    故答案：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：

    第一步 N2O5NO2+NO3 ΔH1 快速平衡

    第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 ΔH2 慢反应

    第三步 NO+NO3→2NO2 ΔH3 快反应

    下列说法正确的是（ ）

    A.使用催化剂可以改变第一步中NO2平衡产量

    B.第二步NO2和NO3的碰撞都是有效的

    C.反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)的ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3

    D.第二步反应的活化能小于第三步反应的活化能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11℃)，实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示：

    已知下列反应：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O；NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。下列说法正确的是

    A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替B.b中NaClO2可用饱和食盐水代替

    C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D.d中吸收尾气后只生成一种溶质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬、硼的合金及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    (1)基态Cr原子核外电子的排布式是[Ar] ___；基态硼原子中占据最高能级的电子云轮廓图为____形。

    (2)铬的配合物有氯化三乙二胺合铬和三草酸合铬酸铵{(NH4)3[Cr(C2O4)3]}等。

    ①配体en表示NH2CH2CH2NH2，其中碳原子的杂化方式是____。

    ②NH4+空间构型为____，与其键合方式相同且空间构型也相同的含硼阴离子是_____ 。

    ③C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为 ___；含有三个五元环，画出其结构：_______________。

    (3)硼酸[H3BO3或B(OH)3]为白色片状晶体，熔点为171℃。下列说法正确的是___填字母)。

    A.硼酸分子中，∠OBO的键角为120° B.硼酸分子中存在σ键和π键

    C.硼酸晶体中，片层内存在氢键 D.硼酸晶体中，片层间存在共价键

    (4)2019年11月《EurekAlert》报道了铬基氮化物超导体，其晶胞结构如图所示：

    由三种元素Pr(镨)、Cr、N构成的该化合物的化学式为 ___。

    (5)CrB2的晶胞结构如图所示，六棱柱底边边长为acm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，CrB2的密度为 ___gcm-3(列出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国的稀土资源十分丰富，有开采价值的储量居世界第一。某实验小组拟利用含铝、硅、铁等杂质的氟碳钵矿(主要成分为CeFCO3)制备三氯化铈，设计如图所示流程：

    已知：①Ce2O3在加热条件下能被氧气氧化，生成难溶于水、具有强氧化性的CeO2。

    ②M(CeCl3)=246.5g/mol，在水溶液中Ce4+能被还原成Ce3+。

    ③0.1mol·L-1金属阳离子形成氢氧化物沉淀的pH如下：

    金属阳离子

    Fe3+

    Ce3+

    Al3+

    开始沉淀的pH

    1.5

    7.6

    3.4

    沉淀完全的pH

    2.8

    9.4

    4.7

    回答下列问题：

    (1)氟碳铈矿中铈的化合价为______，滤渣1的化学式为__________。

    (2)焙烧氟碳铈矿生成CeO3的化学方程式是____________。

    (3)酸浸时产生气体2的离子反应方程式是_______。

    (4)为将铝、铁以滤渣2除去，用NH3·H2O调节酸浸后溶液的pH最大不能超过______。

    (5)将沉铈得到的Ce2(CO3)3·nH2O洗涤干净后继续进行操作I，简述如何证明Ce2(CO3)3·nH2O已经洗涤干净________。

    (6)操作I是将得到的Ce2(CO3)3·nH2O加盐酸至沉淀完全溶解，先经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到CeCl3·7H2O，再将该晶体与NH4Cl固体隔绝空气共热，得到无水CeCl3。其中，NH4Cl的作用是___________。

    (7)产品纯度测定：准确称取CeCl3产品0.3750g于锥形瓶中，加入合适的氧化剂将Ce3+恰好完全氧化为Ce4+，再用0.1000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点，重复3次实验，标准液的消耗体积分别为12.48mL、12.50mL、12.52mL。求该样品的质量分数为_______(保留1位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。人工固氮最有效的方法是合成氦，一种工业合成氨的简易流程如图所示(净化、后期处理等流程未列出)：

    回答下列问题：

    Ⅰ.步骤A制氢气的原理之一是CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=a kJ/mol

    (1)已知：H2、CH4的燃烧热分别为285.8kJ/mol、890.31k/mol；H2O(g)H2O(l) H=-44kJ/mol则a=____kJ/mol。

    (2)在密闭容器中，既能加快反应速率，又一定能提高平衡体系中H2体积分数的措施是_____(填序号)。

    a.加入催化剂 b.升高温度 c.降低压强 d.增大c(H2O)

    Ⅱ.步骤B完成了原料气准备后，通过步骤C合成氨，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol。

    (3)若T℃下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(有催化剂)通入lmol N2、3mol H2，1分钟后达到化学平衡状态，测得容器内的压强是开始时的0.8倍。则：

    ①下列叙述可说明该反应已经达到化学平衡状态的是______(填序号)。

    a.3v(H2)正=2v(NH3)逆 b.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

    c.混合气体的密度不再发生改变 d. 1个N≡N键断裂的同时有3个H—H键生成

    ②t分钟内v(H2)=_______。

    ③T℃下该反应的K=___________(列出计算式即可)。

    ④一定条件下，向体积相同的甲(含催化剂)、乙两个容器中分别充入等物质的量的N2和等物质的量的H2进行合成氨反应，均反应1小时、测得N2的转化率随温度变化如图所示，a、b、c三点中达到化学平衡状态的点有_________，乙装置中N2转化率随着温度的升高先升后降的原因可能是______。

    (4)我国科学家成功研制出一种高效电催化固氮催化剂Mo2N，其固氮原理如图所示，该装置中，阴极上的电极反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：

    甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。

    乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。

    丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。

    其中正确的是（ ）

    A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述实验方案都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯及其同系物是现代居室污染物的主要来源。回答下列问题：

    (1)写出分子式为C6H6的一种含碳碳三键且无支链的链烃的结构简式：_________。

    (2)已知1，3-环己二烯( )脱去2 mo1H 变成苯放出热量。则苯比1，3-环己二烯_____________(填“稳定”或“不稳定”)。

    (3)苯的凯库勒式不能解释的事实是______(填字母)。

    a.苯不能使溴水褪色

    b.苯能与 H2发生加成反应

    c.溴苯没有芳香族类同分异构体

    d.邻二溴苯只有一种

    (4)现代化学认为苯分子中碳碳之间的键是__________，故苯分子既能发生取代反应又能发生加成反应。

    (5)甲苯是苯的同系物。甲苯_________(填“能”或“否”)使酸性高猛酸钾溶液褪色；甲苯与混合酸在加热条件下生成三硝基甲苯的反应方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

    B.反应2HI(g)H2(g)＋I2(g) 达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深

    C.合成氨工厂通常采用20 MPa～50 MPa压强，以提高原料的利用率

    D.用HCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失

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