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    【题目】化学中很多规律性质都有其适用范围，下列根据其推出的结论正确的是( )

    选项

    规律或性质

    结论

    A

    主族元素最高正化合价等于族序数

    第ⅦA族元素最高正价都是+7

    B

    SO2和湿润的都有漂白性

    二者混合后漂白性更强

    C

    常温下铜与浓硝酸反应可以制取

    常温下铁与浓硝酸反应也可以制取

    D

    较强酸可以制取较弱酸

    通入NaClO溶液液中能生成HClO

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A.第ⅦA族元素氟无正价，结论不正确，选项A错误；

    B.等物质的量的二氧化硫和氯气在水溶液中会发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，不再具有漂白性，选项B错误；

    C.铁在冷的浓硝酸发生钝化，所以常温下铁与浓硝酸不能反应制取，选项C错误；

    D.碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以通入NaClO溶液液中能生成HClO，选项D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组学生利用装置用盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，并用酚酞作为指示剂

    (1)量取待测NaOH溶液时，用到的测量仪器是 ______ 填仪器标号．

    (2)仪器中，需要用待装液润洗的有 ______ 填字母

    (3)该滴定实验过程中，判定滴定终点的依据是 ______

    (4)该实验小组重复三次的实验数据如下表所示，计算NaOH溶液的浓度为 ______

    实验序号

    盐酸体积

    NaOH溶液体积

    1

    2

    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔是一种无色无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室常用如图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。完成实验，观察实验现象，回答下列问题：

    (1)写出电石（碳化钙CaC2）与水反应，制取乙炔的化学方程式_________________

    (2)用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是__________________

    (3)装置A的作用是_______________，装置B中的现象是__________________

    (4)如果要进行乙炔的可燃性实验，首先应该__________________。

    (5)若乙炔加氢后得到乙烷，则乙烷在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有__________种。

    (6)若称取a g CaC2，反应完全后，将生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g，则CaC2的纯度为___________（用百分数表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑。则29Cu的外围电子轨道表示式为____；比较Cu2O与Cu2S，熔点较高的是____，原因为____。

    （2）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为____；该晶体中原子之间的作用力是____。

    （3）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似（如图），该晶体储氢后的化学式应为____。

    （4）铁有δ、γ、α三种同素异形体（如图），γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为____，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中错误的是（ ）

    A.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-

    B.晶体中，每个O2-周围距离最近的O2-有8个

    C.晶体中与每个K+周围有8个O2-

    D.晶体中，0价氧与-2价氧的数目比为3∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

    A. 定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化

    B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

    C. 检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化

    D. 检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。

    回答下列问题：

    （1）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______。

    （2）在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_______。

    （3）实验室中，检验溶液中含有NH4+的操作方法是_________。

    （4）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：__________，当反应消耗3.36L（标准状况）物质B时，转移电子的物质的量为________mol。

    （5）写出一种人工固氮的化学反应原理_______。

    （6）Cu与一定浓度的硝酸溶液反应生成NO时的离子反应方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.一研究性学习小组对某工业城市的空气污染进行了下列研究。

    (1)小组一同学分析“空气质量日报”后初步得出结论，该城市空气污染的主要原因有：A.使用石油液化气 B.燃烧含硫煤 C.粉尘污染另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D______。目前城市空气污染的主要有害成分是______ (用化学式表示)。

    (2)空气污染形成酸雨．研究性学习小组对该市的雨水进行了采样与分析，刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2h后，再次测得pH为4.68.对此，你的合理的解释是______。

    Ⅱ.在一密闭容器中发生反应 2NO22NO+O2△H>0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图所示，请回答：

    ①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为______。

    ②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件可能是______ (填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)．

    (3)一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：

    ①2N2O5 (g) 4NO2 (g)+O2 (g)

    ②2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g)若达平衡时，c(NO2)=0.4mol/L，c(O2)=1.3mol/L，

    则反应②中NO2的转化率为______，N2O5 (g)的起始浓度应不低于______ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：，为正四面体结构，其中P-P键的键能为，的键能为，下列说法正确的是（ ）

    A.该反应在任何温度下都能自发

    B.和具有的总能量比具有的能量低

    C.的电子式为：

    D.键的键能为

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