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    【题目】已知：，为正四面体结构，其中P-P键的键能为，的键能为，下列说法正确的是（ ）

    A.该反应在任何温度下都能自发

    B.和具有的总能量比具有的能量低

    C.的电子式为：

    D.键的键能为

    【答案】D

    【解析】

    A．反应P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H1= -1266kJ·mol-1的△H＜0、△S＜0，由△G=△H-T△S可知，反应在高温度下反应不能自发进行，故A错误；

    B．此反应是放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，即1molP4(s)和6molCl2(g)具有的总能量比4molPCl3(g)具有的能量高，故B错误；

    C．PCl3是共价化合物，电子式中未参加成键的电子也要标出，则PCl3的电子式为，故C错误；

    D．已知P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H1= -1266kJ·mol-1=反应物的键能和-生成物的键能和，设P-Cl键的键能为xkJ·mol-1，则(198kJ·mol-1)×6+(243kJ·mol-1)×6 - x×12=-1266kJ·mol-1，解得：x=326，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学中很多规律性质都有其适用范围，下列根据其推出的结论正确的是( )

    选项

    规律或性质

    结论

    A

    主族元素最高正化合价等于族序数

    第ⅦA族元素最高正价都是+7

    B

    SO2和湿润的都有漂白性

    二者混合后漂白性更强

    C

    常温下铜与浓硝酸反应可以制取

    常温下铁与浓硝酸反应也可以制取

    D

    较强酸可以制取较弱酸

    通入NaClO溶液液中能生成HClO

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H[3—亚甲基异苯并呋喃—1（3H）—酮]常被用来合成药物。它的一种合成路线如图：

    已知：其中R1、R2、R3、R4为烃基或氢原子

    回答下列问题：

    （1）C中所含官能团的名称是___。

    （2）E的结构简式是___，G→H的反应类型是___。

    （3）G与NaOH溶液反应的化学方程式是__。

    （4）F的同分异构中符合下列条件的共有__种（不考虑立体异构）。

    ①能够与氯化铁溶液发生显色反应；

    ②能够与新制氢氧化铜浊液反应生成红色沉淀；

    ③分子中除苯环外无其他环状结构。

    其中核磁共振氢谱共有六组峰，面积之比为2∶2∶1∶1∶1∶1的结构简式是__。

    （5）写出以、P(C6H5)3、N(C2H5)3和丙酮（）为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一。为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法。

    （1）煤的气化和液化可能提高煤的利用率。煤的气化技术的主要产物是___________。煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化．将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________。

    （2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放．

    ①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术．原理如下：

    上述过程中Fe2+的作用为________________。写出Fe2+Fe3+的离子方程式________________。

    ②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用________燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用．常用脱硫剂的主要化学成分为_______（填化学式）。

    ③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术．湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入_________设备，用石灰水淋洗。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z为三种元素，X能与氢形成气态XH4，其中X的质量分数为75％；且X与Y能形成XY2型化合物。Y的原子核内质子数和中子数相等，在Y的氢化物中，Y的质量分数为88.9％。Z的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。

    （1）X的单质叫做______，它属于______晶体。

    （2）Y的氢化物属于______晶体，它的电子式是______。

    （3）Z元素位于周期表的第______周期______族，它的氢化物是______性分子。

    （4）X与Z形成的化合物可用电子式表示为______，其分子的空间构型是______体，属于______性分子，它的晶体属于______晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中不正确的是

    A.等物质的量浓度的下列溶液中，，，，由大到小的顺序是

    B.时，溶液和溶液混合，若，则混合溶液的pH一定小于7

    C.室温下，向溶液中滴加NaOH溶液至中性：

    D.对于反应 ，理论上在任何温度下都能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题：

    (1) 写出As的基态原子的电子排布式_________________。

    (2)N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为____________________，它们的氢化物沸点最高的是____________。将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，则该阴离子的化学式是_____________。

    (3) Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子。

    ①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+,配体CN-中碳原子杂化轨道类型为______________。

    ②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为____________,其配离子中含有的化学键类型为_______(填离子键、共价键、配位键)，C、N、O 的第一电离能最大的为_______，其原因是_____________________。

    (4) 砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为________。已知砷化镓晶胞边长为apm,其密度为pg·cm-3,则阿伏加德罗常数的数值为__________________(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体体积(V)的关系如下图所示，试回答：

    (1)a点之前的反应的离子方程式为________________。

    (2)a点到b点之间的反应的离子方程式是________________、________________。

    (3)c点二氧化碳体积是________L。

    (4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用浓度为的盐酸分别逐滴加入到的两种一元碱MOH、ROH溶液中，pH随盐酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是

    A.时，溶液中微粒浓度的关系是：

    B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时，溶液中离子浓度的关系是：

    C.时，溶液中微粒浓度的关系是：

    D.时，不可能存在：

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