Question

【题目】已知：，为正四面体结构，其中P-P键的键能为，的键能为，下列说法正确的是（ ）

A.该反应在任何温度下都能自发

B.和具有的总能量比具有的能量低

C.的电子式为：

D.键的键能为

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．反应P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H1= -1266kJ·mol-1的△H＜0、△S＜0，由△G=△H-T△S可知，反应在高温度下反应不能自发进行，故A错误；

B．此反应是放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，即1molP4(s)和6molCl2(g)具有的总能量比4molPCl3(g)具有的能量高，故B错误；

C．PCl3是共价化合物，电子式中未参加成键的电子也要标出，则PCl3的电子式为，故C错误；

D．已知P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H1= -1266kJ·mol-1=反应物的键能和-生成物的键能和，设P-Cl键的键能为xkJ·mol-1，则(198kJ·mol-1)×6+(243kJ·mol-1)×6 - x×12=-1266kJ·mol-1，解得：x=326，故D正确；

故答案为D。