Question

【题目】Ⅰ.一研究性学习小组对某工业城市的空气污染进行了下列研究。

(1)小组一同学分析“空气质量日报”后初步得出结论，该城市空气污染的主要原因有：A.使用石油液化气 B.燃烧含硫煤 C.粉尘污染另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D______。目前城市空气污染的主要有害成分是______ (用化学式表示)。

(2)空气污染形成酸雨．研究性学习小组对该市的雨水进行了采样与分析，刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2h后，再次测得pH为4.68.对此，你的合理的解释是______。

Ⅱ.在一密闭容器中发生反应 2NO22NO+O2△H>0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图所示，请回答：

①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为______。

②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件可能是______ (填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)．

(3)一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：

①2N2O5 (g) 4NO2 (g)+O2 (g)

②2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g)若达平衡时，c(NO2)=0.4mol/L，c(O2)=1.3mol/L，

则反应②中NO2的转化率为______，N2O5 (g)的起始浓度应不低于______ mol/L。

Answer 1

【答案】机动车尾气污染 等 雨水样品中的被空气中的氧气氧化为 温度 1

【解析】

（I）（1）城市中机动车多，排放的尾气中含有氮的氧化物等有害物质，会造成大气污染；目前城市空气污染的主要有害成分是二氧化硫等；

（2）雨水样品中的H2SO3被空气中的氧气氧化为H2SO4；

（Ⅱ）①根据v=计算v（NO2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）；

②根据曲线及化学平衡原理解答；

（3）利用三段式结合转化率进行计算解答。

城市中机动车多，排放的尾气中含有氮的氧化物等有害物质，会造成大气污染；目前城市空气污染的主要有害成分是二氧化硫等；

亚硫酸含有较强的还原性，雨水样品中的被空气中的氧气氧化为，酸性增强；

Ⅱ内，速率之比等于化学计量数之比，则；

曲线A、B中的起始浓度相同，B曲线比A曲线反应速率快，且平衡时的浓度比A小，说明条件不同影响平衡移动，不能是催化剂，若为压强不同，应是B的压强高，平衡时浓度应比A的高，则不能为压强不同，而正反应为吸热反应，若温度不同，则B的温度高，升高温度，平衡正向移动，平衡时浓度应比A的低，则此条件可能是：温度不同；

设中分解生成的为，中分解的为，则：

所以，解得，

故中的转化率，由于为可逆反应，故中不能完全分解，则其浓度应大于，即大于。