【题目】一定温度下,在2L的体积不变的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
(1)写出该反应的化学方程式:________。
(2)从反应开始到10s,用Z表示的反应速率为________mol·L-1·s-1。
【答案】X(g)+Y(g)2Z(g) 0.079
【解析】
据曲线图可判断出X、Y为反应物、Z为生成物。在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时,其数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
(1)据曲线图可判断出X、Y为反应物、Z为生成物,且该反应为可逆反应。从反应开始到10 s末,Δn(X)=1.20 mol-0.41 mol=0.79 mol, Δn(Y)=1.00 mol -0.21 mol=0.79 mol,Δn(Z)=1.58 mol,所以化学方程式为X+Y2Z,故答案为:X+Y2Z;
(2)反应开始到10s,用Z表示的反应速率为:υ(Z)= △c(Z)/△t =1.58mol÷2L÷10s =0.079mol/(Ls),故答案为:0.079。
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【题目】已知M、N是合成某功能高分子材料的中间产物,下列关于M、N说法正确的是( )
A. M、N都属于烯烃,但既不是同系物,也不是同分异构体
B. M、N分别与液溴混合,均发生取代反应
C. M、N分子均不可能所有原子共平面
D. M、N均可发生加聚反应生成高分子化合物
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【题目】
利用丙炔和苯甲醛研究碘代化合物与苯甲醛在 Cr-Ni 催化下可以发生偶联反应和合成 重要的高分子化合物Y的路线如下:
已知:①R1CHO+R2CH2CHO+H2
②
回答下列问题:
(1)A的化学名称为____。
(2)B中含氧官能团的名称是______。
(3)X的分子式为_______。
(4)反应①的反应类型是________。
(5)反应②的化学方程式是_______。
(6)L是D的同分异构体,属于芳香族化合物,与D具有相同官能团,其核磁共振氢谱为5组峰,峰面积比为3:2:2:2:1,则L的结构简式可能为_____。
(7)多环化合物是有机研究的重要方向,请设计由、CH3CHO、合成多环化合物的路线(无机试剂任选)______。
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【题目】在标准状况下,将5.6g铁和4.6g钠分别与100m L 1mol/L的盐酸反应 ,则放出H2的体积( )
A. 铁的多 B. 钠的多 C. 铁和钠放出一样多 D. 无法比较
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【题目】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A. SSO3H2SO4
B. NH3NO2HNO3
C. Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)
D. 饱和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)
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【题目】pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL,分别加水稀释到1000 mL,其pH与溶液体积的关系如图,下列说法正确的是( )
①若a<4,则A、B都是弱酸
②稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a=4,则A是强酸,B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【题目】在一个容积为2 L的密闭容器中,加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体,一定条件下发生如下反应:A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示,下列说法不正确的是
A. 图中a点的值为0.15 B. 该反应的平衡常数K=0.03
C. 温度升高,平衡常数K值减小 D. 平衡时A2的转化率为62.5%
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【题目】废水中氨态氮以NH3H2O、NH3和NH4+的形式存在,废水脱氮已成为主要污染物减排和水体富营养化防治的研究热点。
Ⅰ.沉淀法
向废水中投入MgCl2和Na2HPO4,生成MgNH4PO46H2O沉淀,可将氨态氮含量降至10mg·L1以下。
(1)NH3的电子式:______。
(2)废水中的NH3H2O转化为MgNH4PO46H2O的离子方程式是______。
(3)16℃时,向废水中加入MgCl2和Na2HPO4,使镁、氮、磷物质的量之比为1︰1︰1,沉淀过程中的pH对剩余氨态氮浓度的影响如图。欲使剩余氨态氮浓度低于10mg·L1,pH的适宜范围是______,pH偏大或者偏小均不利于MgNH4PO46H2O的生成,原因是______。
Ⅱ.微波—氧化法
(4)仅对废水进行微波加热,pH对氨态氮脱出的影响如下表。
溶液pH | 6~7 | 8~9 | 10~11 | 11~12 |
剩余氨态氮浓度(mg·L1) | 156 | 100 | 40 | 14 |
表中数据表明:pH增大有利于废水中化学平衡______(用化学用语表示)的移动。
(5)微波协同CuO和H2O2除去氨态氮
①其他条件相同,取相同体积的同一废水样品,微波10min,剩余氨态氮浓度与一定浓度H2O2溶液添加量的关系如下图。据图推测CuO在氨态氮脱除中可能起催化作用,理由是______。
②微波协同CuO有利于H2O2除去氨态氮。该条件下,H2O2将NH3氧化为N2的化学方程式是______。
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【题目】磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题:
(1)下图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。过程I中,被还原的元素是________(填元素符号),过程III的化学方程式为__________。
(2)磷酸钒锂/碳复合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的电极材料,其制备流程如下:
①复合材料中V的化合价为________,C的作用是____________。
②V2O5与H2C2O4反应生成V2(C2O4)3的化学方程式为____________;“洗涤”时用乙醇而不用水的目的是________________。
③锂离子电池是一种二次电池,又称“摇椅”电池。若用和LixC6和Li3V2(PO4)3/C做电极,放电时的电池总反应为LixC6+Li3-xV2(PO4)3= Li3V2(PO4)3+C6,则电池充电时阳极的电极反应式为___________。
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