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    精英家教网如图为某同学设计的制乙酸乙酯的实验装置图．
    （1）根据该图及所采取的有关操作，叙述错误的有
     
    （填编号）
    A．乙试管中的导管插入溶液内．
    B．导气管的作用为导气和冷凝．
    C．甲试管内导管太短．
    D．在甲试管中，先加乙醇再加乙酸，然后加热．
    E．甲试管中液体超过试管容积的
    13
    ．
    （2）该实验中浓硫酸的作用是
     
    ．
    （3）乙试管中的液体是
     
    ，其作用为
     
    ．
    （4）从乙试管中分离出乙酸乙酯的正确方法为
     
    ．（只答操作名称）
    分析：（1）A、乙试管中的导管插入溶液内，易发生倒吸； B、长导气管主要作用是导气，同时兼有一定的冷凝效果；
    C、甲中导管过长容易使反应液进入乙试管；
    D、先加乙醇再加浓硫酸，最后加醋酸，然后加热；
    E、加热液体时，液体体积不超过试管溶剂的
    1
    3
    ；
    （2）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；
    （3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
    （4）分离互不相溶的液体通常用分液的方法．
    解答：解：（1）A、乙试管中的导管插入溶液内，易发生倒吸，故A错误；
    B、长导气管主要作用是导气，同时兼有一定的冷凝效果，故B正确；
    C、甲中导管过长容易使反应液进入乙试管，故C正确；
    D、先加乙醇再加浓硫酸，最后加醋酸，然后加热，故D错误；
    E、加热液体时，液体体积不超过试管溶剂的
    1
    3
    ，故E错误；
    故答案为：ADE；
    （2）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，
    故答案为：催化剂、吸水剂；
    （3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，
    故答案为：饱和碳酸钠溶液；中和乙酸、溶解乙醇、降低酯的溶解度；
    （5）因试管B中的乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，导致液体混合物分层不互溶，可用分液方法分离，
    故答案为：分液．
    点评：本题考查乙酸乙酯的制备，难度不大，注意实验的基本操作、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组设计实验，探究NO2被水吸收，力求达到：①NO2尽可能全部吸收  ②集气瓶中残留的气体尽可能少．
    （1）实验室常用Cu和浓HNO3反应来制取，其化学方程式为
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

    （2）如图虚线框内是某同学设计的装置简图，请你补充画出其中缺少的一种仪器（含试剂）
    ．
    （3）根据设计的实验完成下表．
    实验步骤 实验现象 化学方程式
    ① 将收集满NO2的集气瓶倒立
    在水槽中
    ② 气体由无色变成红棕色，
    后又变成无色，液面继
    续上升
    ③ 其它现象与上相同．最后
    瓶内只含极少量气体，液
    体几乎充满
    （4）该原理可用于工业上制硝酸．为减少污染物的排放，请你提出一条措施．
    水吸收NO2时，通入略过量的空气，使氮的氧化物和氧气及水完全反应而被吸收
    水吸收NO2时，通入略过量的空气，使氮的氧化物和氧气及水完全反应而被吸收
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）为原料生产重铬酸钾．实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图所示．反应器中涉及的主要反应是：
    6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
      △  
    .
     
    12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
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    试回答下列问题：
    （1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐．写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）操作⑤中加酸酸化后CrO42-转化为Cr2O72-，写出转化的离子方程式：
     
    ．
    （3）步骤③中测定pH值的操作为：
     
    ．
    （4）某同学设计的检验上述工艺流程④的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下，请帮助完成该实验，并填写表中空格：
    操作步骤 实验现象 结论
    ①取滤渣样少量于试管中，加足量稀HCl，搅拌，静置． 试管中仍有固体物质 固体为
     
    ②操作①后，过滤；在滤液中加入过量的
     
    ．    		 有红褐色沉淀产生 沉淀为Fe（OH）3
    ③将操作②后的红褐色沉淀滤去，在滤液中通入足量CO2．
     
    		 生成物为Al（OH）3
    （5）称取重铬酸钾（其式量为294）试样2.5000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放置于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/L Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    ①配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需
     
    和
     
    ．
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其他杂质不参与反应）
     
    ．（保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网计算：
    Ⅰ、（1）0.3mol NH3分子中所含氢原子数与
     
    NA个H2O分子中所含氢原子数相等．
    （2）在标准状况下36 克CO和CO2的混合气体的体积为22.4L，则此混合气体中CO物质的量为
     
    ；CO2的质量为
     
     g．
    （3）将标准状况下224L HCl气体溶于635mL水中（ρ=1g/cm3），所得盐酸的密度为1.18g/cm3．则此盐酸的物质的量浓度为
     
    ．（结果保留至小数点后1位）
    Ⅱ、如图，某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．
    （1）实验步骤如下：
    ①连接好实验装置，检查装置的气密性．
    ②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．
    ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
    ④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成T℃，1O1kPa氧气的体积为360.0mL．
    ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．
    （2）利用以上数据，本实验测得T℃，1O1kPa的气体摩尔体积为
     
    ． （结果保留至小数点后1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
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    （1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式：
     
    ；实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O该反应中的氧化剂是
     
    ，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是
     
    mol；
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是
     
    ；
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入
     
    ；
    a b c d
    I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
    II 碱石灰 硅胶 碱石灰 无水氯化钙
    III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为
     
    色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是
     
    ；
    （5）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式
     
    ．

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