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    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

    A.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO

    B.向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO+2MnO+3H2O=5NO+2Mn2++3OH-

    C.向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+NH+H++SO=BaSO4↓+NH3H2O+H2O

    D.向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH+2Ag↓+H2O+3NH3

    【答案】D

    【解析】

    A. 向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠和氢氧化铝：AlO＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO，A错误；

    B. 亚硝酸是弱电解质，向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5HNO2+2MnO+H＋=5NO+2Mn2++3H2O，B错误；

    C. 向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液铵根不反应：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C错误；

    D. 向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热发生银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH+2Ag↓+H2O+3NH3，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应不属于氧化还原反应的是

    A. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

    B. Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO

    C. Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O

    D. 3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质）制备明矾的实验方案如下：

    （1）试剂①应选用_____________(填代号）。

    a.盐酸 b.H2SO4溶液 c.氯化钠溶液 d.NaOH溶液

    （2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为____________________。

    （3）溶液B中溶质的主要成分为____________________ (填化学式)。

    （4）从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、__________(填操作名称）、过滤、洗涤、干燥。如下图所示，蒸发操作中的一处错误是_____________。

    （5）该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为_____________。（已知：明矾的摩尔质量为474g·mol-1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：

    （1）从“正极”可以回收的金属有___________________。

    （2）“碱溶”时Al箔溶解的离子方程式_________________________。

    （3）“酸浸”时产生标准状况下2.24L NO时，则被氧化的LiFePO4为_________mol。（其他杂质不与HNO3反应）

    （4）实验测得滤液②中c(Li+)＝4 mol·L-1，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率到99%，则滤液③中c(CO)＝________mol·L-1。 [Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3]

    （5）磷酸亚铁锂电池总反应为：LiFePO4＋6C Li1－xFePO4＋LixC6，电池中的固体电解质可传导Li+。放电时，正极反应式为________________________。

    （6）磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.40g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.030 mol·L－1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液40.00mL。

    已知：2Fe3+＋Sn2+＋6Cl－= SnCl＋2Fe2+

    4Cl－＋Sn2+＋2HgCl2= SnCl＋Hg2Cl2

    6Fe2+＋Cr2O＋14H+ = 6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O

    ①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是________________________。

    ②磷酸亚铁锂电池中铁的含量为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，3—环己二酮（）常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成1，3—环己二酮的路线。

    回答下列问题：

    （1）甲的分子式为 __________。

    （2）丙中含有官能团的名称是__________。

    （3）反应①的反应类型是________；反应②的反应类型是_______。

    （4）反应④的化学方程式_______。

    （5）符合下列条件的乙的同分异构体共有______种。

    ①能发生银镜反应

    ②能与NaHCO3溶液反应，且1mol乙与足量NaHCO3溶液反应时产生气体22.4L（标准状况）。

    写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1∶6∶2∶1的一种同分异构体的结构简式：________。（任意一种）

    （6）设计以（丙酮）、乙醇、乙酸为原料制备（2，4—戊二醇）的合成路线（无机试剂任选）_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知由短周期元素构成的三种粒子：甲a(单核带一个单位正电荷)、乙I(四核不带电荷)、丙e(双核带一个单位负电荷)，它们都有10个电子。物质A由甲、丙构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

    请填写下列空白：

    (1)写出下列物质的化学式：B________，I________，J________。

    (2) A的化学式是__________________。

    (3)写出下列反应的离子方程式：

    ①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。

    ②I溶于G________________________________________________________________。

    (4)写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在环境中的人们可以用浸有一定浓度某种物 质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是

    A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2的综合利用对温室气体的减排以及对减缓燃料危机等具有重要意义。

    （1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

    已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75kJ·mol-1

    C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394kJ·mol-1

    C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=111kJ·mol-1

    该催化重整反应的ΔH=____kJ·mol-1。

    （2）CH4-CO2催化重整反应通过热力学计算可得到的图像之一如图。

    ①200—400℃时，主要发生的反应的化学方程式为___。

    ②当温度高于600℃时，随着温度的升高C的物质的量减少，其原因是__（用文字表达）。

    （3）辅助的Al-CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

    电池的正极反应式：6O2+6e-=6O2-，6CO2+6O2-=3C2O+6O2。

    反应过程中O2的作用是___。电池的负极反应式为___。

    （4）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如题图所示。

    ①Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，该反应的离子方程式为___。

    ②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】300mL某溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：

    ①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；

    ②向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到气体0.04 mol；（铵盐与碱共热可产生氨气）

    ③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33g。根据上述实验，回答下列问题：

    （1）实验③中生成沉淀的离子方程式为________，沉淀溶解的离子方程式为__________。

    （2）溶液中一定不存在的离子有_________。

    （3）实验①中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，能否说明原溶液中含有Cl－?________（填“能”或“否”）理由是______________。

    （4）推断钠离子是否存在并说明理由_________。若存在，计算其物质的量的浓度____________（若不存在，此问不作答）

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