【题目】工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。并能以它们为原料生产一系列化工产品。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为___________________。
(2)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是_______ (填序号）。
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A.①④①②⑤③ B.①②⑤④①③ C.①②④⑤③ D.④②⑤
(3)图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为_________。
(4)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，下列说法不正确的是_______(填序号)。
溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
A.向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B.四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C.常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO
D.四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-
(5)若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐_________t。
(6)氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________。
(7)氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。镁还原TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：__________________。
【答案】 2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ B c%>a%>b% BD 58.5 2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO 3Mg +N2
Mg3N2
【解析】本题考查化学工艺流程，（1）电解饱和食盐水的化学反应方程式为2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；（2）除去Ca2＋用Na2CO3，除去Mg2＋用NaOH，除去SO42－用BaCl2，除杂不能引入新杂质，即碳酸钠还有除去过量的BaCl2的作用，即Na2CO3放在BaCl2的后面，因此顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、NaOH、Na2CO3或者BaCl2、Na2CO3、NaOH，然后过滤，再加入盐酸，故选项B正确；（3）产生氢气的一极，电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，因此a%>b%，通空气一极发生O2＋2H2O＋4e－=4OH－，因此有c%>a%,因此有c%>a%>b%；（4）根据盐类水解的规律，越弱越水解，即电离出H＋能力：H2SO3>H2CO3>HClO>HCO3－，A、氯水中存在Cl2＋H2O
HCl＋HClO，加入NaHCO3，发生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2哦,NaHCO3不与次氯酸反应，促使平衡右移，HClO的浓度增大，故A的说法正确；B、对比pH，pH大的说明水解程度大，即Na2CO3水解程度最大，故B说法错误；C、根据上述分析，HClO酸性最弱，即pH最大，故C的说法正确；D、根据上述分析，电离出H＋能力越强，对应的酸根结合H＋能力越弱，即CO32－最强，故D说法错误；（5）浓盐酸中HCl的物质的量为100×106×36.5%/36.5mol=106mol，根据氯元素守恒，n(NaCl)=n(HCl)=106mol，即质量为106×58.5g=58.5×106g，合58.5t；（6）根据流程，反应方程式为2FeTiO3＋6C＋7Cl2=2FeCl3＋2TiCl4＋6CO；（7）因为Mg与N2反应，生成氮化镁，因此反应方程为3Mg +N2Mg3N2。
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B.常温常压下，11.2LCO2所含分子数为0.5NA
C.H2SO4 的摩尔质量为98 g
D.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8 g
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【题目】利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
|
A | 浓氯水 | NaBr | 淀粉KI溶液 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 | |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | Br2的苯溶液 | 铁屑 | AgNO3溶液 | 苯与溴单质在铁催化剂作用下 发生取代反应 | |
D | 硝酸 | Na2SO3 | KMnO4溶液 | SO2能使KMnO4溶液褪色 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】我国北方生长的一种植物中含有抗菌作用的化合物M，已知M的合成路线如下图所示:
已知:i.RCH2Br
R-HC=CH-R'；
ii.R-HC=CH-R'
；
iii.R-HC=CH-R'
(以上R、R'、R"代表氢、烃基等)。
(1)A的化学名称为_______，D中所含官能团的名称是______。由H生成M的反应类型为_____。
(2)运用先进的分析仪器，极大改善了有机物结构鉴定。
①可利用_______(填“质谱”“红外光谱”或”核磁共振氢谱)测得C的相对分子质量。
②测定B的结构:B的核磁共振氢谱显示为_____组峰。
(3)1molM与足量NaOH溶液反应，消耗_____molNaOH。
(4)X的结构式为_____，F的结构简式为______ 。
(5)由C生成H的化学方程式为__________。
(6)符合下列条件的B的同分异构体共______种(不考虑立体异构)。
①芳香族化合物 ②与E具有相同官能团 ③能发生银镜反应 ④酸性条件下水解产物遇氯化铁溶液显紫色
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【题目】在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( )
A. a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl―、SO42―
B. b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH―、I―
C. c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl―、HCO3―
D. d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32―、Cl―
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【题目】如图所示，某同学设计了一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：
（1）通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_____．
（2）铁电极为_____(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应式为_____．
（3）反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_____(填“铁极”或“石墨极”)区．
（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_____，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)．
（5）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____．
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【题目】为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是（ ）
A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中一定含有NH4+
C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+
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【题目】前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F+和F2+两种离子。回答下列问题：
（1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)；
（2）B、C单质熔点B_____C(填＞、＜或＝)；
（3）AE4中A原子杂化轨道方式为：________杂化；其固态晶体类型为_____________；
（4）氢化物的沸点：B比D高的原因______________；
（5）F的核外电子排布式为____________________________；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出深蓝色晶体，该晶体的化学式为_______，其中关于该晶体下列说法中正确的是_____________________。
A．加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使晶体析出
B．F与NH3之间的化学键为离子键
C．该配合物晶体中，N是配位原子，NH3为三角锥型
D．配离子内N原子排列成为平面正方形，则其中F离子是sp3杂化
E．向该晶体的水溶液中加入浓BaCl2溶液有白色沉淀生成
（6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元为立方体，结构如图所示。该晶体中每个Xn-被________个等距离的C+离子包围。已知该晶体的密度为ρg．cm-3，阿伏加德罗常数为NA，CnX的摩尔质量为M g/mol，C+和Xn-间的最短距离是_____________nm。（列出计算式即可）
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【题目】新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________________ 、_______________ ；
（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中a电极上得到的是_________（填化学式），电解氯化钠溶液的总反应方程式为___________________；
（3）若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为____________L(标准状况)；
（4）若饱和氯化钠溶液体积为100mL，电解一段时间后，常温下测得溶液pH为13，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加（或通）入__________（填写物质的化学式）_________g。
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