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【题目】如图表示常温下,稀释HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是

A.相同浓度的NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:

B.等浓度等体积的NaClO两种溶液中,阴离子的总物质的量前者小于后者

C.图中ab两点对应的酸的物质的量浓度

D.图中ac两点的溶液中相等代表

【答案】D

【解析】

A.醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐,醋酸的电离常数大于次氯酸,所以醋酸根的水解程度小于次氯酸根,其混合溶液呈碱性,所以相同物质的量浓度的NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是:,选项A错误;

B.HClO的酸性比的酸性弱,由越弱越水解知,醋酸钠的水解程度()小于次氯酸钠的水解程度(),溶液中NaClO溶液中,钠离子的浓度不变且相等,的水解程度较大,溶液中的浓度较大,的浓度较小,故阳离子的浓度之和较小,则溶液中阴离子的总物质的量大于NaClO,选项B错误;

C.pH相等的HClO,稀释相同的倍数时,较强酸中氢离子浓度小于较弱酸,则较弱酸的pH小于较强酸,酸性,所以a所在曲线表示b所在曲线表示HClO,次氯酸的电离程度小于醋酸,所以等pH的醋酸的浓度小于次氯酸,ab两点相比,加入相同体积的水后仍然是次氯酸的浓度较大,即:图象中a点酸的浓度小于b点酸的浓度,选项C错误;

D.的分子、分母同时乘以氢离子浓度可得:×=,由于水的离子积和电离平衡常数只受温度影响,ac的温度相同,则该比值相等,选项D正确;

答案选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A是化学实验室中最常见的有机物乙醇,俗名酒精,它易溶于水并有特殊香味,能进行如图所示的多种反应。

1)写出D的分子式_____________________

2)发生反应①时钠在____________________。(填液面上液体底部)。

3)写出反应③的反应类型___________

4)下列关于化合物B的化学性质,说法正确的是__________(填字母)。

A.化合物B可以与Cl2发生取代反应

B.化合物B可以与Cl2发生加成反应

C.化合物B可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D.化合物B不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】新华社报道:全国农村应当在绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展的理念引导下,更快更好地发展中国绿色村庄,参与亚太国际低碳农庄建设。可见低碳循环已经引起了国民的重视,试回答下列问题:

1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃、101kPa时:

C(s)O2(g)=CO(g) ΔH=-126.4kJ/mol

2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol

H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol

则在25℃、101kPa时:

C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) ΔH_____

2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一,其基本反应为:FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g) ΔH>0

已知在1100℃时,该反应的化学平衡常数K0.263

①温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,此时平衡常数K____(增大”“减小不变”)

1100℃时测得高炉中,c(CO2)0.025mol/Lc(CO)0.1mol/L,则在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态?____(”),其判断依据是___

3)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇,有关反应为:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol

现向体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO23molH2,反应过程中测得CO2CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)____

②下列措施能使增大的是____(填字母)

A.升高温度
B.再充入H2

C.再充入CO2

D.将H2O(g)从体系中分离

E.充入He(g),使体系压强增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用H2还原SiHCl3(沸点:31.85 )制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去),下列说法正确的是( )

A.装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水

B.实验时,应先加热管式炉,再打开盛装稀硫酸的分液漏斗

C.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质,用到的试剂可以为:盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液

D.实验中制备氢气的装置也可用于实验室中用碱石灰与氯化铵溶液反应制备氨气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】图中是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置,部分固定装置未画出。

(1)在组装好装置后,若要检验A~E装置的气密性,其操作是:首先______________,打开弹簧夹1,在E中装入水,然后微热A,观察到E中有气泡冒出,移开酒精灯,E中导管有水柱形成,说明装置气密性良好。

(2)装置B中盛放的试剂是______________________

(3)点燃C处酒精灯,关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后,关闭分液漏斗活塞,稍等片刻,装置C中黑色固体逐渐变红,装置E中溶液里出现大量气泡,同时产生_____________(填现象)。从E中逸出液面的气体可以直接排入空气,写出C中反应的化学方程式:_______

(4)C中固体全部变红色后,关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯,待冷却后,称量C中固体质量,若反应前固体质量为16 g,反应后固体质量减少2.4 g,通过计算确定该固体产物的化学式:______

(5)在关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入F中,很快发现装置F中产生白烟,同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式:_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,取浓度相同的NaOHHCl溶液,以32体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为

A.0.01mol·L1B.0.017mol·L1

C.0.05mol·L1D.0.50mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是

A.pH =4.3CH3COOHCH3COONa混合溶液中:c(Na+) < c(CH3COO-)

B.浓度为0.2 mol/LCH3COOH溶液和浓度为0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后:c(CH3COO-) - c(CH3COOH) = 2[c(H+) - c(OH-)]

C.醋酸浓溶液加少量水稀释,几乎不变

D.含等物质的量的NaHC2O4Na2C2O4的溶液:3c(Na+) = 2[c(HC2O4-) + c(C2O42-) + c(H2C2O4)]

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙二酸(HOOCCOOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,在100℃开始升华,157℃时开始分解.

(1)探究草酸的酸性

①已知:25H2C2O4的电离常数 K1=5.4×10-2K2=5.4×10-5H2CO3的电离常数 K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11,则下列化学方程式正确的是___(填选项序号,下同)

AH2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4- BHC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-

CH2O+CO2+C2O42-=HC2O4-+HCO3- DC2O42-+CO2+H2O=H2C2O4+CO32-

②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液.混合溶液中cH+)>cOH),下列说法中正确的是___

AcH2C2O4)>cHC2O4-

BcNa++cH+=2cC2O42-+cHC2O4-+cOH

CcOH=cH++2cH2C2O4+cHC2O4-

DcH2C2O4+cC2O42-+cHC2O4-=0.02mol/L

(2)用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品(已知杂质不与KMnO4H2SO4溶液反应).

实验步骤:准确称取1g样品Na2C2O4固体,配成100mL溶液,取出20.00mL于锥形瓶中.再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液,用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O

高锰酸钾溶液应装在__________滴定管中。(填酸式碱式

②滴定至终点时的实验现象是:__________________________________________

③下列操作可能使测量结果偏高的是_____________

A.盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗

B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失

C.读数时滴定前仰视,滴定后俯视 D.锥形瓶中残留少量水

④计算样品中Na2C2O4的纯度____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2019109日,瑞典皇家科学院将诺贝尔化学奖授予古迪纳夫等三位科学家,表彰他们在锂离子电池方面的研究成果,钴酸锂电池是他们的研究成果之一,其工作原理为LixC6Li1xCoO2C6LiCoO2。下列说法正确的是

A.放电时Li从正极通过导线流向负极

B.放电时负极的电极反应式为:LixC6xeC6xLi+

C.充电时电池的负极与电源的正极相连

D.充电时阴极的电极反应式为:LiCoO2xeLi1xCoO2xLi+

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