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    【题目】用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的正确图像为

    A. B.

    C. D.

    【答案】A

    【解析】

    A．温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间变短；正反应方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，C的质量分数减小，与图像相符，A正确；

    B．x轴为温度，从左到右，升高温度，则正、逆反应速率均增大，与图像不符，B错误；

    C．增大压强，体积减小，正、逆反应速率均增大；结合方程根据勒夏特列原理，增大压强，平衡正向移动，则正反应速率大于逆反应速率，与图像不符，C错误；

    D．增大压强，体积减小，平衡正向移动，A的转化率增大；升高温度，正反应为放热反应，平衡逆向移动，A的转化率降低，与图像不符，D错误；

    答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。

    (1)写出A～F各物质的化学式：

    A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

    (2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。

    下列推论不合理的是

    A. 活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用

    B. 铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极

    C. 增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率

    D. 利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H是有机化学重要的中间体，能用于合成药物和农药，其合成路线如图：

    （1）E的结构简式是___；可以测量G的相对分子质量的仪器为___。

    （2）B中含氧官能团的名称是__。

    （3）A的分子式为C7H8，A生成B的化学反应方程式为___，反应类型是___。

    （4）试剂Y是___。

    （5）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：____。

    ①能发生水解反应，能与FeCl3溶液发生显色反应

    ②能发生银镜反应

    ③分子中有5种不同化学环境的氢原子

    （6）根据题干信息，以苯为原料(无机试剂任选)，画出制备防弹材料的流程示意图___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题。

    (Ⅰ)下列一组有水参与的反应

    ①2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

    ②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

    ③Na2O+H2O＝2NaOH

    ④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2

    ⑤2H2O 2H2↑+O2↑

    ⑥2F2+2H2O＝4HF+O2

    (1)其中不属于氧化还原反应的是_____________(填编号)。

    (2)在这些氧化还原反应中，水既作氧化剂，又作还原剂是___________(填编号)，水既不作氧化剂，又不作还原剂是__________(填编号)。

    (3)请你运用所学知识分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？___________(填“是”或“不是”)，若是，这个反应的氧化剂和还原剂的质量比是________；

    (Ⅱ)写出下列反应的离子方程式

    ①铜片与稀硝酸的反应_____________________________________；

    ②往氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液______________________；

    (Ⅲ)写出下列反应的化学方程式

    ①二氧化硫发生催化氧化反应_________________________________；

    ②制漂白液的反应____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)又名过氧碳酸钠，白色颗粒状粉末，其水溶液呈碱性，50℃可分解为碳酸钠和过氧化氢，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，是很好的消毒剂、漂白剂、供氧剂。以工业碳酸钠和H2O2为原料制备过碳酸钠的实验装置及步骤：

    I.称取10.0g碳酸钠，溶于40mL蒸馏水中，冷却至273K待用。

    II.量取15mL30%的H2O2溶液加入到三颈烧瓶中，冷却至273K后，加入复合稳定剂，搅拌均匀。

    III.在控温及搅拌条件下，将碳酸钠溶液滴入到步骤II的混合液中，待反应液冷却至268K左右，边搅拌边加入4.0gNaCl，静置结晶。

    IV.过滤，用无水乙醇洗涤后，真空干燥。

    请回答以下问题：

    （1）球形冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有__________________(填化学式)。

    （2）制备过程中涉及的反应及干燥等操作均需在较低温度下进行，原因是________________。

    （3）步骤II中加入复合稳定剂的目的之一是与工业碳酸钠中含有的Fe3+生成稳定的配合物，以防Fe3+对制备反应产生不良影响。该不良影响是指__________________________。

    （4）步骤IV中完成"过滤”操作所需玻璃仪器有烧杯、____________和____________.

    （5）产品中H2O2含量的测定

    准确称取产品0.1000g于碘量瓶中，加入50mL蒸馏水，并立即加入6mL2mol·L－1H3PO4溶液，再加入lgKI固体(过量)，摇匀后于暗处放置10min，加入适量指示剂，用0.1000rnol·L－1Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液17.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

    ①所加指示剂的名称是____________;确定达到滴定终点的依据是_____________

    ②若加入KI固体摇匀后未将碘量瓶“在暗处放置10min”，就立即进行滴定操作，测定的结果将会____________(选填“偏大"、“偏小”或“无影响”)。

    ③根据实验数据计算产品中H2O2的质量分数为____________%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量是高中化学计算的核心：

    （1）相同物质的量的NH3和H2S的质量比___，分子个数比为___，同温同压下的体积比__，所含氢原子的个数比为____．

    （2）现有m g某气体，它的一个分子由四原子构成，它的摩尔质量为M g/mol．设阿伏伽德罗常数为NA，则：

    ①该气体的物质的量为____mol．

    ②该气体中所含的原子总数为____个．

    ③该气体在标准状况下的体积为___L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯及其化合物在生产生活中都有重要的应用。

    (1)已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气—氯水体系，该体系中Cl2、HClO和ClO-的物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示。由图分析，要使氯水的杀菌效果最好，应控制溶液的pH范围是_____________，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有_____________________。

    (2)工业上用氯气与石灰乳生产漂白粉的化学方程式为_______________________。

    (3)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业上制备ClO2的反应为2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + 2ClO2↑+ 2X + 2H2O。

    ①X的化学式为______________。

    ②ClO2和Cl2均是生活中常用的消毒剂，ClO2的消毒效率是Cl2的_______倍（消毒效率以物质单位物质的量得到的电子数表示，还原产物均为Cl-。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。

    (1)写出A～F各物质的化学式：

    A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

    (2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________。

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