Question

【题目】从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42—，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂：①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42—。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，请回答：

（1）沉淀A的名称是________。

（2）试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是____________________。

（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式有__________________________(任写两个)。

（4）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是____(填序号)，仪器③的名称是______。

Answer 1

【答案】硫酸钡盐酸溶液中不再产生气体CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl，MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl④圆底烧瓶

【解析】

要除去食盐溶液中的杂质离子Ca2+、Mg2+、，除杂试剂是过量的，滴加顺序可以是BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl(或BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl)，关键是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面滴加，以除去过量的BaCl2，稀盐酸必须在最后滴加以除去过量的试剂(含OH和)。（1）根据上述分析，试剂a为BaCl2，沉淀A为硫酸钡；（2）加入稍过量的b、c，滤液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3，NaOH和Na2CO3必须除去，为不引入杂质，即试剂d为盐酸，检验盐酸过量的方法是溶液中不再产生气体；（3）根据上述分析，加入b、c后发生的化学方程式为：CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl、MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl；（4）过滤时使用的仪器是铁圈的铁架台、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等，故④正确；仪器③为圆底烧瓶。