【题目】是一种高效氧化剂,可用来氧化吸附有机异味物,也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应.实验室常用
标准溶液标定未知浓度的
溶液,发生反应
↑.
根据以上信息,完成下列问题:
(1)按电子排布K位于元素周期表的________区,基态的核外电子排布式可表示为________.
(2)中所含有的共价键数目为________.
(3)基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为________,中碳原子的轨道杂化类型是________.
(4)同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点:,原因是________.
(5)的结构中Se为面心立方最密堆积,晶胞结构如图所示.
中Mn的配位数为________.
若该晶体的晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为
则距离最近的两个锰原子之间的距离为________pm,
的密度
________
列出表达式
。
【答案】
或
或
哑铃形
杂化 相对分子质量越大,范德华力就越大,沸点就越高,但水分子间能形成氢键,使水的沸点较高
【解析】
(1)K原子的价电子排布式是4s1,基态原子核外电子排布式可
3d54s2;
(2)中
与
之间是配位键、
内含有共价键;
(3)基态C原子的核外电子中占据的最高能级是2p,中含有O=C双键;
(4)同主族元素的氢化物,相对分子质量越大,范德华力就越大,沸点就越高,但水分子间能形成氢键;
(5)①根据晶胞图可知,每个Mn原子周围有4个Se原子与其成键,故中Mn的配位数;
②根据晶胞图可知,距最近的两个Mn原子之间的距离为面对角线的一半,的密度
晶胞的摩尔质量÷(晶胞的体积×
)。
钾是19号元素,位于元素周期表第四周期ⅠA族,钾元素位于元素周期表的s区;根据构造原理可知,基态
的核外电子排布式为
或
;
中
与
之间是配位键、
内含有共价键,1个
中所含有的共价键数目
,则
中所含有的共价键数目为
或
;
的原子序数为6,基态C原子核外电子排布式为
,电子占据最高能级p轨道的电子云轮廓图为哑铃形;
是乙二酸
草酸
的酸根,含有O=C双键,所以C原子的轨道杂化类型为
杂化;
相对分子质量越大,范德华力就越大,氢化物的沸点就越高,但水分子间能形成氢键,氢键比范德华力强,故水的沸点较高;
①由晶胞可知,每个Mn原子周围有4个Se原子与其成键,故
中Mn的配位数为4;
②由晶胞结构图可知,每个晶胞中含Mn的个数为4,含有Se的个数为:,距最近的两个Mn原子之间的距离为面对角线的一半,即为
;晶胞密度
。
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【题目】有4种混合溶液,分别由等体积 的两种溶液混合而成:
与
混合溶液呈中性
与
与
与
混合溶液呈碱性
。下列各项排序正确的是
A.pH:
B.溶液中:
C.:
D.:
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【题目】尿素[CO(NH2)2]作为一种中性肥料,适用于各种土壤和植物。它易保存,使用方便,对土壤的破坏作用小,是目前使用量较大的一种高效化肥,同时也是一种化工 原料。
(1)以尿素为原料在一定条件下发生反应:CO(NH2)2(s) + H2O(l)2NH3(g)+CO2(g),△H = +133.6 kJ·mol-1 。在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气(能量示意图如下),结合相关信息写出尿素还原 NO(g)的热化学方程式是____。
(2)恒温恒容密闭容器中,下列可以证明工业合成氨气反应达到平衡的标志是_______(填序号)。
A.N2、H2 和 NH3 的浓度相等
B.1 mol 氮氮三键断裂同时 6mol N-H键断裂
C.混合气体的密度保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
(3)工业上生产尿素的化学方程式:2NH3(g)+CO2(g)CO( NH2)2( s)+H2O(1)。
①在一定温度和压强下,设原料气体中的氨炭比:n(NH3)/n(CO2) = x。下图是氨炭比(x)与 CO2平衡转化率[α(CO2)]的关系。α(CO2)随x的增大而增大的原因是:___________________________________。
②图中A点处,NH3的平衡转化率为____________。
③在T℃,体积为10L的密闭容器中,通入6 mol NH3和3 mol CO2,反应经5 min达到平衡时n(NH3) =2mol,反应开始到平衡反应速率v(CO2)= ___________________。平衡常数 K=___________________(填计算结果)。
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【题目】平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有下列判断:①温度不变时,将容器体积增大一倍,若A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+q②若平衡时A和B的转化率相等,说明起始时A和B的物质的量之比为m:n③若改变一个条件使反应重新达到平衡时,D的浓度增大了,说明平衡向右移动了④若平衡体系中A、B、C、D的物质的量分别为a、b、c、dmol,则再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时,平衡可能不移动⑤若平衡后降低温度,该反应的化学反应平衡常数增大,说明该反应的ΔH>0,其中正确的是( )
A.②④B.②③C.①④⑤D.①②③
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【题目】氮族元素的单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
(1)下列电子排布图能表示基态N原子的电子排布情况的是________填代号
。
A. B.
C. D.
(2)键角:,从原子结构角度分析原因:__________________。
中As原子的杂化类型是_____________,空间构型是_______________。
(3)白磷中毒后,用硫酸铜溶液解毒,其化学反应原理如下:
白磷的结构如图所示,上述反应转移
电子时,破坏
______
键。与
中阴离子互为等电子体的分子有______
填一种即可
。
中铜离子的价层电子排布式为_____________________。
在
溶液中滴加过量氨水生成蓝色溶液,主要成分是
,它不含的作用力类型有_______。
填代号
离子键
金属键
配位键
极性共价键
(4)联氨的沸点为
,联磷
的沸点为
,其主要原因是_____________。
(5)磷化硼是半导体材料,早在1891年,法国化学家亨利莫瓦桑就合成了磷化硼晶体,其晶胞如图所示。磷化硼的化学式为______________。磷化硼的熔点为
,它的晶体类型是______________。
(6)砷化镓是重要的半导体材料,用来制作半导体激光器和太阳电池等元件。砷化镓晶胞如图所示。已知砷化镓的摩尔质量为,密度为
,
代表阿伏加德罗常数的值。图中x和y最短核间距离为____________________pm。
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【题目】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。试回答下列问题:
(1)Ni2+电子排布中,电子填充的能量最高的能级符号为______。
(2)金属Ni能与CO形成配合物Ni(CO)4.与CO互为等电子体的一种分子为______(写化学式,下同),与CO互为等电子体的一种离子为______。
(3)丁二酮肟()是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为______,2mol丁二酮肟分子中所含σ键的数目为______。
(4)丁二酮肟常与NI2+形成图A所示的配合物,图B是硫代氧的结果:
①A的熔、沸点高于B的原因为______。
②B晶体含有化学键的类型为______(填选项字母)。
A.σ键B.金属键C.配位键D.π键
(5)人工合成的氧化镍往往存在缺陷,某缺陷氧化银的组成为Ni0.97O,其中Ni元素只有+2和+3两种价态,两种价态的镍离子数目之比为______。
(6)Ni2+与Mg2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2+未画出),则该晶体的化学式为______。
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【题目】在玻璃工业中常用作澄清剂和脱色剂,工业上采用酸性高浓度含砷废水
主要以
形式存在
提取
的工艺流程如下:
回答下列问题:
上述流程的__________过程中由于条件的原因,造成生成物中混有
,为证明
的存在,可利用
具有____________性的这一物理性质。
调节
时,由
制备
的离子方程式为_____________________________。
常温下,用NaOH溶液滴定
时,各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示:
AsO
为________元________
填“强”或“弱”
酸。
由7调节至10的过程中发生反应的离子方程式为____________________________。
的一级电离平衡常数
_______。
滤渣Ⅰ中含有
、
、
和_______________
填化学式
;已知
,含砷污染物允许排放标准为不大于
。若低浓度含砷废水
假设砷均以
形式存在
中
的浓度为
,则低浓度含砷废水中
的浓度为_________
,________
填“符合”或“不符合”
排放标准。
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【题目】25℃时,向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中,溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示,点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中,错误的是
A.CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1
B.图中点①到点③所示溶液中,水的电离程度先增大后减小
C.点④所示溶液中存在:(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D.滴定过程中会存在:c(Na+)> c(CH3COO-)=c(OH-)> c(H+)
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【题目】已知:为卤代烃,X为卤族原子
,生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物
醛、酮等
发生反应,再水解就能合成各种指定结构的醇:
现以丁烯和必要的无机物为原料合成
二甲基
己醇,进而合成一种分子式为
的具有六元环的物质J,合成线路如下:
的核磁共振氢谱有三组峰
请按要求填空:
二甲基
己醇是: ___________
填代号
,E的结构简式是 ___________
的反应类型是 ___________,
的反应类型是 ___________
写出
化学反应方程式: ___________
的同分异构体共有 ___________种
为D的同分异构体且能发生银镜反应,写出所有M的结构简式 ___________;其中核磁共振氢谱中出现3组峰的物质与新制氢氧化铜悬浊液在煮沸条件下发生反应的方程式为: ___________.
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