【题目】氮族元素的单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
（1）下列电子排布图能表示基态N原子的电子排布情况的是________
填代号
。
A. 
B. 
C. 
D. 
（2）键角：
，从原子结构角度分析原因：__________________。
中As原子的杂化类型是_____________，空间构型是_______________。
（3）白磷中毒后，用硫酸铜溶液解毒，其化学反应原理如下：
白磷的结构如图所示，上述反应转移
电子时，破坏
______
键。与
中阴离子互为等电子体的分子有______填一种即可。
中铜离子的价层电子排布式为_____________________。
在溶液中滴加过量氨水生成蓝色溶液，主要成分是
，它不含的作用力类型有_______。填代号
离子键 
金属键 
配位键 
极性共价键
（4）联氨
的沸点为
，联磷
的沸点为
，其主要原因是_____________。
（5）磷化硼是半导体材料，早在1891年，法国化学家亨利
莫瓦桑就合成了磷化硼晶体，其晶胞如图所示。磷化硼的化学式为______________。磷化硼的熔点为
，它的晶体类型是______________。
（6）砷化镓是重要的半导体材料，用来制作半导体激光器和太阳电池等元件。砷化镓晶胞如图所示。已知砷化镓的摩尔质量为
，密度为
，
代表阿伏加德罗常数的值。图中x和y最短核间距离为____________________pm。
【答案】
、P、As原子的杂化类型相同、孤电子对数相同，原子半径依次增大，排斥力依次减小 
三角锥形 
、
、
等 
分子间存在氢键 
原子晶体 
【解析】
(1)根据能量最低原理、洪特规则分析；
(2)根据价电子互斥理论分析；
(3)
根据图示
含
键
键
；等电子体是原子数相同、价电子数也相同的分子或离子；
的价层电子排布在3d能级；
金属单质中存在金属键；
分子间存在氢键；
（5）根据均摊原则计算晶胞的化学式；
（6）根据晶胞密度计算晶胞的边长；砷、镓原子最短核间距离
等于体对角线的
。
的原子序数为7，电子排布式为
，根据电子排布规律可知，N的2p电子总是优先单独占据一个原子轨道，且自旋状态相同，故选B。
N、P、As原子的杂化类型同、孤电子对数相同，原子半径依次增大，排斥力依次减小，所以键角：
。
中As原子的价电子对数是
，As原子采用杂化，有1个孤电子对，所以的空间构型为三角锥形。
由图1知，含键键，上述反应中，转移
电子时有
参与反应，故转移20mol电子时破坏了
键。等电子体是原子数相同、价电子数也相同的分子或离子，与
互为等电子体的分子有、、；
中铜为
价，
的价层电子排布式为。
硫酸四氨合铜中，四氨合铜离子与硫酸根离子之间存在离子键，
或硫酸根离子中存在极性键，铜离子与
之间存在配位键，不存在金属键，故选b。
分子间存在氢键，
分子间只存在范德华力，故的沸点高于。
观察磷化硼晶胞图知，8个P位于立方体顶点上，6个P位于面心上，4个B位于体内。故1个晶胞含4个B、4个P，它的化学式为BP。它的熔点较高，它是原子晶体。
观察砷化镓晶胞知，1个晶胞含4个砷、4个镓。设晶胞参数为a。有：
。砷、镓原子最短核间距离等于体对角线的，所以
。
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【题目】处于平衡状态的反应2H2S(g)
2H2(g)＋S2(g) ΔH>0，合理的说法是( )
A. 加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变
B. 升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
C. 增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
D. 若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小
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【题目】下列判断正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)（ ）
A.常温c(OH－)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3－、Cl－四种离子
B.1 L 0.1molL-1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的总数大于0.1NA
C.电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+
D.H2的燃烧热为a kJ·mol－1，H2燃烧热的热化学方程式为：O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －2a kJ·mol－1
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【题目】在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）
C（g）△H＜0。开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是
A. 再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大
B. 如果升高温度，C的体积分数增大
C. 如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小
D. 再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大
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【题目】某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为
，下列说法不正确的是
A.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离
B.该碳酸饮料中水的电离受到抑制
C.常温下，该碳酸饮料中
的值大于纯水中的值
D.打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了
的溶解度
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【题目】
是一种高效氧化剂，可用来氧化吸附有机异味物，也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应．实验室常用
标准溶液标定未知浓度的溶液，发生反应
↑．
根据以上信息，完成下列问题：
（1）按电子排布K位于元素周期表的________区，基态
的核外电子排布式可表示为________．
（2）
中所含有的共价键数目为________．
（3）基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为________，
中碳原子的轨道杂化类型是________．
（4）同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点：
，原因是________．
（5）
的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示．
中Mn的配位数为________．
若该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为
则距离最近的两个锰原子之间的距离为________pm，的密度
________
列出表达式
。
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【题目】下表为元素周期表中第四周期的部分元素
从左到右按原子序数递增排列
，根据要求回答下列问题：
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge |
（1）以上元素的基态原子的电子排布中，4s轨道上只有1个电子的元素有______填元素名称。
（2）以上元素中，属于s区的元素有_________种，属于d区的元素有______种。
（3）第一电离能
________
填“
”、“
”或“
”，下同。
（4）现有含钛的两种颜色的晶体，
的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为
。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
分别往待测溶液中滴入
溶液，均产生白色沉淀；
溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
。试推断紫色晶体的化学式为_________。
（5）含有元素K的盐的焰色反应为__________色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是____________。
（6）立方氮化硼晶体
，是一种超硬材料，有优异的耐磨性，其晶胞如图所示。
若立方氮化硼晶胞的边长为
，则立方氮化硼的密度为________g/cm3只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。
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【题目】Ⅰ、根据氧化还原反应：2Ag+(aq)+ Cu(s) = Cu2+(aq)+ 2Ag(s) 设计的原电池如下图所示，其中盐桥为琼脂–饱和KNO3盐桥。请回答下列问题：
(1)电极X的材料是 ___________；电解质溶液Y是 ____________________。
(2)银电极为电池的 __________ 极，其电极反应式为：___________________________________ 。
(3)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是 ___________。
A、K+ B、NO3― C、Ag+ D、SO42―
Ⅱ、酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料。回答下列问题：
(1)该电池的正极反应式为 ________________________，电池反应的离子方程式为________________________________________
(2)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过 ___________________________________ 分离回收。
(3)滤渣的主要成分是MnO2、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是_________________________________________。
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【题目】实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯，该实验的装置如图所示：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量 | 密度/(g·cm-3) | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环已醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环已烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
按下列实验步骤回答问题：
Ⅰ．产物合成
在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。
（l）碎瓷片的作用是__；
（2）a中发生主要反应的化学方程式为___；本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为__。
Ⅱ．分离提纯
将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为4.1g。
Ⅲ．产物分析及产率计算
（3）①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有___种不同化学环境的氢原子。
②本实验所得环己烯的产率是___。
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