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    【题目】下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是

    A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓

    B.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2+HBr

    C.实验室用乙醇制乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

    D.少量苯酚与浓溴水的反应：+3Br2↓+3HBr

    【答案】B

    【解析】

    A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液，不能发生反应，无法检验其中的溴元素，A不正确；

    B．实验室制溴苯，用液溴和苯在催化剂作用下发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，反应方程式为+ Br2+HBr，B正确；

    C．实验室用乙醇制乙烯，需要加入浓硫酸并加热到170℃，C不正确；

    D．少量苯酚与浓溴水的反应，应生成和HBr，D不正确；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一体积不变的密闭容器中充入和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且各改变一种不同的条件。

    (1)时改变的条件为___________，B的起始物质的量为____________。

    (2)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

    则之间的关系为___________。(用“>”、“<”或“=”)。

    (3)阶段，若A的物质的量变化了0.01 mol，而此阶段中反应体系的能量变化为akJ(a>0)，写出此条件下该反应的热化学方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是

    A. 该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液

    B. 脱硫过程O2间接氧化H2S

    C. 亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血

    D. 《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、NH4+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1mol/L.往该溶液中加入BaCl2和过量的盐酸，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验。下列判断正确的是（ ）

    A.Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-肯定不存在，Na+、K+肯定存在

    B.原溶液肯定不含SO42-和SO32-

    C.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断有影响

    D.是否含NH4+需另做实验判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.三种离子的还原性强弱关系是：Br->Fe2+>I-

    B.A点表示Fe2+正好反应了一半

    C.原溶液中：n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3

    D.当通入2.5molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：6Fe2++4I-+5Cl2=6Fe3++2I2+10Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

    （1）② 表示的元素是______（填元素符号）；

    （2）①、⑤两种元素的原子半径大小为②______⑤（填“< ”或“>”）；

    （3）⑤所在元素周期表中的位置是_____________；

    （4）写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式_________；

    （5）④所表示元素的单质与③所表示元素的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式为:________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入20mL0.1mol/L的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

    A.HCl溶液滴加一半即10mL时，溶液pH>7

    B.0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

    C.在A点：c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

    D.当pH=5时，溶液中c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下：

    (1)废铁渣进行“粉碎”的目的是______________________。

    (2)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示。

    ①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为_____________。

    ②酸浸时，通入O2的目的是__________。

    ③当酸浸温度超过100 ℃时，铁浸取率反而减小，其原因是____________。

    (3)滤渣的主要成分为____________(填化学式)。

    (4)“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+)，该滴定反应的离子方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）

    A.CO2B.BaSO4C.NaClD.CH3COOH

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