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    【题目】是高炉炼铁的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是

    A.CO是氧化剂B.CO得到电子

    C.被还原D.发生氧化反应

    【答案】C

    【解析】

    A．由Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2反应可知，C元素的化合价由+2价变为+4价，化合价升高，CO发生氧化反应，CO作还原剂，故A错误；

    B．由Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2反应可知，C元素的化合价由+2价变为+4价，化合价升高，失去电子，故B错误；

    C．由Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2反应可知，Fe元素的化合价由+3价变为0价，化合价降低，得到电子，Fe2O3被还原，故C正确；

    D．由Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2反应可知，Fe元素的化合价由+3价变为0价，化合价降低，Fe2O3发生还原反应，故D错误；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2C2O4是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中或。下列说法正确的是

    A.直线I表示的是与pH的变化关系

    B.图中纵坐标应该是a=1.27，b=4.27

    C.c()＞c()＞c(H2C2O4)对应1.27＜pH＜4.27

    D.c(K+)=c()+c()对应pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制备流程如下：

    （1）Co2+基态核外电子排布式为 。

    （2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为 （填元素符号）；配离子 1Co（NH3）5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为 。

    （3）与NO2－互为等电子体的单质分子为 （写化学式）。

    （4）H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。

    （5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有键的数目为 mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是

    A. 位于第四周期

    B. 质量数为34

    C. 原子最外层有6个电子

    D. 相对原子质量为78.96

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，Z与W、X与Y相邻，X与W同主族。下列说法不正确的是（ ）

    A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

    B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z

    C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z

    D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组利用硫铁矿(主要成分是FeS2，含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)制备重要的化工原料纳米Fe2O3的工艺流程如图所示。

    回答下列问题：

    （1）煅烧前硫铁矿粉碎的目的是__，硫铁矿煅烧得到的气体需回收，该气体在工业上的主要用途是__。

    （2）用稀硫酸浸取硫铁矿烧渣的主要反应的离子方程式为__，浸取后过滤得到的滤渣的化学式为__。

    （3）加入FeS2的主要目的是还原滤液中的Fe3＋，反应的化学方程式为：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O=15FeSO4＋8H2SO4，反应中每消耗1molFeS2，转移的电子数目为__，检验Fe3＋是否完全被还原，应选择__(填标号)。

    A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液

    （4）加FeCO3调溶液pH到5.8左右，其目的为__。

    （5）加入NH4HCO3生成FeCO3的离子方程式为__，若煅烧得到160g纳米Fe2O3，则消耗的气体和生成的气体的物质的量之比为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。填写下列空白：

    写出化学式：B__________，C______________，D __________________

    写出反应的离子方程式：_______________________________________

    写出反应的化学反应方程式：_________________________________

    写出反应的化学反应方程式，______________，若产生氧化产物，被还原的物质是__________，其物质的量是____mol，转移的电子数目______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意完成下列填空。

    (1)a．金刚石和石墨 b．12C和13C c．CH4和C2H6 d．乙醇与二甲醚（填字母）

    ①互为同位素的是___；

    ②互为同素异形体的是___；

    ③互为同系物的是___；

    ④互为同分异构体的是___。

    (2)请补充完下列方程式：

    ①CH4+Cl2___+HCl

    ②CH2=CH2+Br2→___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。

    I．为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出如下构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，在合成塔中经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。部分技术流程如下:

    ⑴合成塔中反应的化学方程式为_________；△H<0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了_____。

    (2)从合成塔分离出甲醇的原理与下列_______操作的原理比较相符(填字母）

    A.过滤 B.分液 C.蒸馏 D.结晶

    (3)如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。写出CO2(g)与H2(g)反应生CH4(g)与液态水的热化学方程式_____。

    已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol

    II．某兴趣小组模拟工业合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在容积固定为2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，加入合适的催化剂（催化剂体积忽略不计）后开始反应。测得容器内的压强随时间变化如下:

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    压强/Mpa

    12.6

    10.8

    9.5

    8.7

    8.4

    8.4

    (1)从反应开始到20min时，以CO表示反应速率为________。

    (2)下列描述能说明反应达到平衡的是_______

    A.装置内气体颜色不再改变 B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变

    C.容器内气体的压强保持不变 D.容器内气体密度保持不变

    (3)该温度下平衡常数K=_______，若达到平衡后加入少量CH3OH(g)，此时平衡常数K值将_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)

    (4)该反应达到平衡后，再向容器中充入1mol CO和2mol H2，此时CO的转化率将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)

    Ⅲ. 人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

    ①在阳极区发生的反应包括_________和H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。

    ②简述CO32-在阴极区再生的原理：______。

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