练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】如图表示M的结构简式，下列有关M的说法正确的是

    A.M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应

    B.1 mol M最多可以与3 mol NaOH反应

    C.M苯环上的一氯取代物有两种不同结构

    D.1 molM最多可以与5 mol H2发生加成反应

    【答案】A

    【解析】

    A.M中含有碳碳双键，能发生加成反应和加聚反应，含有酯基，能发生水解反应，含有羧基，能发生酯化反应，A正确；

    B.M中含有的1个酯基和1个羧基能与NaOH反应，1 molM最多能消耗2molNaOH，B错误；

    C.M苯环上有三种不同环境的H原子，M苯环上的一氯代物有3种，C错误；

    D.M中的苯环和碳碳双键能与H2发生加成反应，1 molM最多与4mol氢气发生加成反应，D错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献．一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（ ）

    A. N2、H2完全转化为NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存

    C. 反应已达到化学平衡状态 D. N2、H2、NH3的浓度不再改变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）

    A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃时充分反应达平衡后，C的浓度为ω mol·L－1，放出的热量为b kJ。

    (1)已知：A(g)＋X(g)2B(g)　ΔH＝－133.2 kJ·mol－1；5A(g)＋X(g)4C(g)　ΔH＝－650.4 kJ·mol－1。则a＝________。

    (2)不同温度下该反应的平衡常数如表所示。

    由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。

    T/K

    T1

    T2

    T3

    K

    1.00×107

    2.45×105

    1.88×103

    若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度_________ω mol·L－1(填“>”“＝”或“<”)，a、b、c之间的关系为________。

    (3)在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是________(填序号)。

    A．4 mol A和2 mol B

    B．4 mol A、2 mol B和2 mol C

    C．4 mol A和4 mol B

    D．6 mol A和4 mol B

    (4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 mol A和1 mol B，500 ℃时充分反应达平衡后，放出的热量为d kJ，则d________b(填“>”“＝”或“<”)。

    (5)在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂，充分反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol A、3 mol B和2 mol C，则平衡时A的百分含量________(填“增大”“减小”或“不变”)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO2(g)+H2S(g)COS(g)＋H2O(g)

    实验

    温度/K

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    平衡常数

    CO2

    H2S

    H2O

    I

    607

    0.11

    0.41

    0.01

    II

    607

    0.22

    0.82

    III

    620

    0.1

    0.4

    6.74×10-3

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 该反应正反应为吸热反应

    B. 607K时，把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中，反应将向正反应方向进行

    C. 实验Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol

    D. 实验Ⅲ中，无论是开始还是至化学平衡状态，混合气体的密度始终不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。

    请回答：

    (1)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是__。

    (2)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是__。

    (3)②中的溶液颜色变浅，说明二氧化硫具有的性质是__。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）是提取铝的原料，提取铝的工艺流程如图：

    请回答下列问题：

    （1）过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要__。

    （2）流程图中固体B的成分为__，流程图中试剂X为__。

    （3）为验证滤液A含Fe3+，可取少量滤液A滴加__溶液，溶液显红色。

    （4）通入过量的CO2时发生的化学方程式为__。

    （5）现有102 t含氧化铝50%的铝土矿，理论上可炼出__t金属铝。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮有不同价态的氧化物，如NO、N2O3、NO2等，它们在一定条件下可以相互转化。

    （1）某温度下，在一体积可变的密闭容器中充入1molN2O3，发生反应N2O3NO2（g）+NO（g），达到平衡后，于t1时刻改变某一条件后，速率与时间的变化图象如图1所示，有关说法

    正确的是____

    A．t1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度，同时减小NO2或NO的浓度

    B．t1时刻改变条件后，平衡向正反应方向移动，N2O3的转化率增大

    C．在t2时刻达到新的平衡后，NO2的百分含量不变

    D．若t1时刻将容器的体积缩小至原容积的一半，则速率～时间图象与上图相同

    （2）在1000K下，在某恒容容器中发生下列反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α（NO2）随温度变化如图所示。

    图2中a点对应温度下。已知NO2的起始压强P0为120kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    （3）对于反应N2O4（g）2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2p2（NO2）．其中，k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率﹣压强关系如图所示：一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp间的关系是k1=_____；在图3标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的两个点_____，理由是____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由γ－羟基丁酸生成γ－丁内酯的反应如下：

    γ－羟基丁酸水溶液的初始浓度为1.50 mol/L，在不同温度下测得γ－羟基丁酸的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

    (1)温度T1________T2(大于、小于、相等、不能确定)。

    (2)b点时用γ－丁内酯表示的反应速率ν(丁内酯)＝_____________。

    (3)c点时γ－羟基丁酸的转化率a％＝__________。(保留小数点后1位)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案