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    【题目】实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，在无水无氧条件下，制取TiCl4装置如图所示：

    有关物质的性质如下表

    下列说法正确的是（ ）

    A.A和E分别盛装碱石灰和氢氧化钠溶液

    B.点燃C处酒精灯后再往A中通入N2

    C.A装置的名称是冷凝管

    D.分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是分馏

    【答案】D

    【解析】

    仪器A为干燥管，因为TiCl4遇到水蒸气会水解，所以E中可以用浓硫酸来隔离空气；水浴加热条件下，装置B可提供稳定的四氯化碳气流，在C中发生TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，加热时先排出装置中的空气且C处需要稳定四氯化碳气流再加热，终止实验时为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停止通入N2，D中得到CCl4、TiCl4的混合物，可用蒸馏的方法分离，以此解答该题。

    A.由上述分析可知，A中为碱石灰，E中为浓硫酸，A错误；

    B.加热时先排出装置中的空气且C处需要稳定四氯化碳气流再加热，则先往A中通入N2，再点燃C处酒精灯，B错误；

    C.根据装置图可知A装置的名称是干燥管，C错误；

    D.由表格中信息可知D中液态混合物有CCl4、TiCl4，二者互溶，沸点相差很大，可用蒸馏或分馏的方法分离，D正确；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡。

    （1）醋酸是常见的弱酸。

    ①醋酸在水溶液中的电离方程式为____________。

    ②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______（填字母序号）。

    a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液 c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体

    （2）下表为某同学所测25℃时，甲、乙两种溶液的pH。

    甲

    乙

    pH

    11

    11

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    ①甲溶液中的c(OH-) =___________mol/L。

    ②25℃时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积：甲_____乙。

    ③甲、乙溶液均加水稀释10倍后，所得溶液的pH：甲_____乙。

    （3）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

    a.HA + HC2-(少量) = A-+ H2C-

    b.H2B(少量) + 2A- = B2- + 2HA

    c.H2B(少量) + H2C- = HB-+ H3C

    回答下列问题：

    ①相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_____________。

    ②下列反应的离子方程式正确的是____________。

    A.H3C +3A- = 3HA + C3- B.HB- +A- = HA + B2-

    ③完成下列反应的离子方程式：

    a.H3C + OH-(过量)——__________________；b.HA(过量) + C3- ——_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A. 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为CH3COOH (aq) + NaOH (aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH=57.3kJ/mol

    B. 在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热

    C. 未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境

    D. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示。且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法不正确的是（ ）

    A.X、Y的简单氢化物的稳定性：

    B.W、Y、Z三种元素不能形成离子化合物

    C.甲分子中存在键

    D.Y元素的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是

    A. 放电时，ClO4－向负极移动

    B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2

    C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e ＝2CO32－+C

    D. 充电时，正极反应为：Na++e＝Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】闪锌矿（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素杂质)是冶炼锌单质的原料，有两种常见的冶炼方式：火法炼锌和湿法炼锌。两种方法均先将闪锌矿加热焙烧，得到以ZnO为主要成分的焙砂，再分别经过两条路线得到单质锌，同时得到副产品。

    已知：

    (I)相关金属单质的熔沸点

    金属单质

    Zn

    Fe

    Cu

    Cd

    熔点(K)

    693

    1812

    1356

    594

    沸点(K)

    1180

    3023

    2840

    1040

    (II)几种离子生成氢氧化物沉淀的pH

    开始沉淀pH

    完全沉淀 pH

    Fe3+

    l.l

    3.2

    Zn2+

    5.9

    8.9

    Cu2+

    4.7

    6.7

    Cd2+

    6.9

    9.6

    请回答下列问题:

    (1)写出步骤①发生的主要反应的化学方程式___________________。

    (2)步骤②若焦炭与ZnO(s)反应生成1mol CO时吸收akJ的热量，请写出该反应的热化学方程示________________。

    (3)步骤④中操作I的分离方法为_______，得到副产品粗 镉需控制温度为_____左右。

    (4)步骤⑦需调节溶液pH为_______，目的是__________。

    (5)步骤⑨以Pt为阳极、Al为阴极进行电解的化学方程式为__________。

    (6)分别取闪锌矿200kg，通过火法炼锌得到Zn的质量为65kg，通过湿法炼锌得到Zn的质量为78kg，闪锌矿中ZnS的质量分数约为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.在密闭容器中放入，在一定温度进行如下反应：

    容器内气体总压强（P）与起始压强的比值随反应时间（t）数据见下表：（提示，密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）

    时间

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    1.00

    1.50

    1.80

    2.20

    2.30

    2.38

    2.40

    2.40

    回答下列问题

    （1）下列能提高A的转化率的是_______

    A.升高温度 B.体系中通入A气体

    C.将D的浓度减小 D.通入稀有气体，使体系压强增大到原的5倍

    （2）该反应的平衡常数的表达式K_______，前2小时C的反应速率是_________；

    （3）平衡时A的转化率___________，C的体积分数__________（均保留两位有效数字）

    （4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的物质的量取值范围______

    Ⅱ.已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．

    （1）写出该反应的热化学方程式_______________________________________．

    （2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ．

    （3）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

    途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ·mol﹣1

    途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol﹣1

    2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ·mol﹣1

    2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ·mol﹣1 （abcd均为正值）

    请回答下列问题：

    ①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量．

    ②在C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反应中，反应物具有的总能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量．

    ③b 与a、c、d的数学关系式是_____________．

    II、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

    回答下列问题：

    （1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________。

    （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g1·℃1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验

    序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠

    1

    20.0

    20.0

    23.0

    2

    20.1

    20.1

    23.2

    3

    20.2

    20.2

    23.4

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________kJ·mol1_(结果保留一位小数)。

    （3）不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组按下列路线合成药物氨鲁米特。

    ①A到B为取代反应，B的化学式为C10H8N2O4，B到C是乙基化反应。

    ②C到D的反应包括水解、脱去羧基(CO2 )两步反应。

    ③

    请回答：

    (1)化合物A的结构简式________。

    (2)下列说法不正确的是________。

    A．化合物B能发生加成反应 B．化合物C能发生消去反应 C．化合物G具有碱性且在酸性条件下能水解生成CO2 D．氨鲁米特的分子式是C13H16N2O2

    (3)设计化合物A转变为的合成路线(用流程图表示，试剂任选)________。

    (4)写出E→F的化学方程式________。

    (5)写出化合物D可能的同分异构体的结构简式________，须同时符合：①1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子，IR谱显示仅有苯环无其他环状结构，含氨基-NH2；②该物质能水解，且能发生银镜反应。

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