[题目]电解质的水溶液中存在电离平衡.(1)醋酸是常见的弱酸.①醋酸在水溶液中的电离方程式为 .②下列方法中.可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是 .a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液 c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体(2)下表为某同学所测25℃时.甲.乙两种溶液的pH.甲乙pH1111溶液氨水氢氧化钠溶液①甲溶液中的c(OH-) = mol/L.②25� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为____________。

②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______（填字母序号）。

a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液 c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体

（2）下表为某同学所测25℃时，甲、乙两种溶液的pH。

	甲	乙
pH	11	11
溶液	氨水	氢氧化钠溶液

①甲溶液中的c(OH-) =___________mol/L。

②25℃时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积：甲_____乙。

③甲、乙溶液均加水稀释10倍后，所得溶液的pH：甲_____乙。

（3）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

a.HA + HC2-(少量) = A-+ H2C-

b.H2B(少量) + 2A- = B2- + 2HA

c.H2B(少量) + H2C- = HB-+ H3C

回答下列问题：

①相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_____________。

②下列反应的离子方程式正确的是____________。

A.H3C +3A- = 3HA + C3- B.HB- +A- = HA + B2-

③完成下列反应的离子方程式：

a.H3C + OH-(过量)——__________________；b.HA(过量) + C3- ——_____________________。

【答案】CH3COOH CH3COO- + H+ bc 0.001 > > H2B B H3C+3OH-(过量)= C 3-+3H 2O 2HA(过量)+C 3- = 2A-,+H 2C-

【解析】

（1）①醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离生成醋酸根离子和氢离子；

②加水稀释、加入和醋酸反应的物质或加热都促进醋酸电离；

（2）①甲溶液中的c(OH-) =；

②氨水中存在电离平衡，中和滴定时未电离的NH3H2O会继续电离；

③加水稀释促进电离平衡正向移动，弱电解质溶液的pH变化小；

（3）①根据题目中的信息，判断酸性顺序：第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度，得到H2B＞HB-、H3C＞H2C-＞HC2-，它们之间能发生下列反应；

①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-

即HA＞H2C-，同时，即使HA过量，也只能生成H2C-，而不是H3C，说明HA＜H3C；

②H2B（少量）+2A-=2HA+B2-

即H2B＞HA，同时，由于H2B很少，并生成B2-，即说明H2B将2个H+都给了A-，即HB-也能将H+给A-，即说明H2B＞HB-＞HA；

③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C

即H2B＞H3C，但是生成HB-，即说明HB-不能将H+提供，即HB-＜H3C，即H2B＞H3C＞HB-,

综合，得到H2B＞H3C＞HB-＞HA＞H2C-＞HC2-；

②强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；

③a. 三元酸和过量碱反应生成正盐和水；b. 过量HA和C3-反应是H2C-、A-。

（1）①醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离生成醋酸根离子和氢离子，其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+；

②加水稀释、加入和醋酸反应的物质或加热都促进醋酸电离，进入盐酸或醋酸钠都产生同离子效应而抑制醋酸电离，故选bc；

（2）①甲溶液中的c(OH-) ==mol/L=0.001mol/L；

②氨水中存在电离平衡，中和滴定时未电离的NH3H2O会继续电离，则等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积：甲＞乙；

③NH3H2O是弱电解质，加水稀释促进电离平衡正向移动，弱电解质溶液的pH变化小，则甲、乙溶液均加水稀释10倍后，所得溶液的pH：甲＞乙；

（3）①根据题目中的信息，判断酸性顺序：第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度，得到H2B＞HB-、H3C＞H2C-＞HC2-它们之间能发生下列反应；

①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-，即HA＞H2C-，同时，即使HA过量，也只能生成H2C-，而不是H3C，说明HA＜H3C；

②H2B（少量）+2A-=2HA+B2-，即H2B＞HA，同时，由于H2B很少，并生成B2-，即说明H2B将2个H+都给了A-，即HB-也能将H+给A-，即说明H2B＞HB-＞HA；

③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C，

即H2B＞H3C，但是生成HB-，即说明HB-不能将H+提供，即HB-＜H3C，即H2B＞H3C＞HB-；

综合信息得到H2B＞H3C＞HB-＞HA＞H2C-＞HC2-，所以最强的酸为H2B；

②根据H2B＞H3C＞HB-＞HA＞H2C-＞HC2-，以及强酸制弱酸的原则，故离子方程式为：A、H3C+A-=HA+H2C-，故错误；B、HB-+A-=HA+B2-，故正确；

故答案为B；

③a. H3C与过量OH-能够完全中和，生成C3-和H2O，离子方程式为H3C+3OH-（过量）═C3-+3H2O；

b. 根据H2B＞H3C＞HB-＞HA＞H2C-＞HC2-，过量HA与C3-反应生成H2C-与2A-，反应的离子方程式为2HA（过量）+C3-═H2C-+2A-。

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沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.0	5.9	3.7
完全沉淀	3.5	8.4	4.7

请回答下列问题：

(1)该工艺中“搅拌”的作用是__，写出反应I中发生氧化还原反应的离子方程式__。

(2) “滤渣”的主要成分是__（填化学式），加入适量NaHCO3的目的是调节pH在__范围内。

(3)反应Ⅱ中加入NaNO2的离子方程式为__，在实际生产中，可以同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有5.6L（标况），则理论上相当于节约NaNO2（Mr=69）用量__g。

(4)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解为Fe2(OH)聚合离子，该水解反应的离子方程式为__。

(5)为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：取25.00mL溶液，稀释到250mL，准确量取20.00mL于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：2Fe3++2I-==2Fe2++I2、2+I2==2I-+

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