[题目]下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)A．任何条件下.16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NAB．19g的H3O+ 离子中含有的电子数为11NAC．0.5mol/LH2SO4中的H+数为NAD．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)

A．任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA

B．19g的H3O+ 离子中含有的电子数为11NA

C．0.5mol/LH2SO4中的H+数为NA

D．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

【答案】A

【解析】

试题分析：A．CH4与H2O均为10电子分子，物质的量相等，含有的电子数相等，故A正确；B．19g的H3O+ 的物质的量为1mol，含有的电子数为10NA，故B错误；C．没有指明溶液的体积，无法计算微粒的物质的量，故C错误；D．CO气体的状态不明，无法确定其物质的量，故D错误；故答案为A。

练习册系列答案

好学生小学口算题卡系列答案

远航教育口算题卡系列答案

扬帆文化100分培优智能优选卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：苯和卤代烃在催化剂的作用下可以生成烷基苯和卤化氢，A是水果的催熟剂，C是生活中常见的有机物，乙苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。几种物质之间的转化关系如图所示（生成物中所有无机物均已略去）。

请回答下列问题：

⑴写出物质的结构简式：写出物质的结构简式：A____________，F_________，E__________。

⑵在①～⑥6个反应中，属于消去反应的是________（填编号）。

⑶写出下列反应的化学方程式：

①_____________________________；

②_____________________________；

⑥_____________________________。

H→I___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是(　　)

A．液态溴化氢 B．蔗糖 C．铝 D．稀硝酸

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验，请回答下列问题：

（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是，仪器B中发生反应的化学方程式为

（2）完成下面表格中的空白

装置编号	实验现象	反应的化学方程式	NO2表现的化学性质
乙	淡黄色固体变白色	Na2O2+2NO2=2NaNO3
丙			氧化性

（3）取下装置丙中的试管C，向其中滴加足量的Na2SO3溶液，溶液颜色褪去，该过程中发生反应的离子方程式为。

反应后的溶液中主要含有SO32—、SO42—、I—等阴离子，请填写鉴定SO32—、SO42—和I—的实验报告。

限选试剂：2mol/LHCl、1mol/LH2SO4、1mol/LBaCl2、1mol/LBa(NO3)2、CCl4、新制饱和溴水、新制饱和氯水。

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤1	取少量待测液于试管A中，加入几滴新制得饱和溴水，振荡	，证明待测液中含有SO32—
步骤2
步骤3	另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡、静置后观察颜色	，证明待测液中含有I-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室模拟合成和CH3CH2CH2Br的方法如下（已知：甲苯和液溴在有少量水存在时也能反应）：

实验室模拟合成对溴甲苯和1-溴丙烷的流程和相关数据如下：

物质	甲苯	1-丙醇	1-溴丙烷	对溴甲苯	邻溴甲苯
沸点（℃）	110.8	97.2	71	184.3	181.7

（1）实验室存放液溴的试剂瓶需密闭，同时瓶中要加入，以减少溴的挥发。写出甲苯和液溴反应生成对溴甲苯的化学方程式。

（2）反应装置如图所示：

①图中玻璃仪器a的名称是，方块b中为某玻璃仪器，

其名称是。

②三颈烧瓶中开始加入了甲苯、铁粉和水。加入的适量水的作用是：易于控制温度和。加热搅拌操作中加入浓硫酸，完成1-丙醇的取代反应，浓硫酸的作用是。

（3）操作I的名称是，操作Ⅲ的名称是。

（4）操作I分离出的水溶液中含有HBr、H2SO4和Fe3+，某同学为测定溶液的pH，设计方案如下：将所得水溶液稀释至l000mL，取出20.00 mL，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定，以测定溶液pH。该同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定。他提出这一观点的理由是。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列对化学反应的认识正确的是

A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

B．日常生活中的废旧电池会污染环境，所以应集中填埋处理

C．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：

（1）试确定200℃时固体物质的化学式________(要求写出推断过程)；

（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为____________，其存在的最高温度是________；

（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________；

（4）在0.10mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝________mol·L－1(Ksp＝2.2×10－20)。若在0.1 mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是________mol·L－1。