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    下列实验操作或装置符合实验要求的是
    [     ]
    A．量取15.00 mL NaOH溶液
    B．定容
    C．电解制Cl2和H2
    D．高温煅烧石灰石
    A
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    科目：高中化学 来源：河北省模拟题 题型：填空题

    目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。
    (1) 将Fe(OH)3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列离子方程式
    (2) 用Fe做阳极，Cu做阴极，NaOH溶液做电解液，用电解的方法也可制得Na2FeO4，则电解过程中阳极的反应式为______________________
    (3) 某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H+和OH-未列出）：
    常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O，过程如下
    注：离子的浓度小于 ，可认为该离子不存在；；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
    ①表格中的a_______0.16 (填“”或“=”）。
    ②沉淀A的组成为_______ (填化学式)；在调节溶液PH时，理论上应调节的pH的范围是_____________________
    ③加入的过量试剂X为_______ (填化学式）。
    ④加入过量HCl的作用为______________

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    (1)①下图1是N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化示意图，则该反应的热化学方程式为__________________。
    ②根据下图2分析，若0.5 mol CO被氧化，则该过程放出_________kJ的热量。
    (2)TiO2可由钛铁矿经过下列流程处理得到，溶液2中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。

    ①溶液2加水稀释，可使TiO2+水解生成白色沉淀TiO(OH)2，原因是_______________。
    ②工业上在800℃~1 000℃下，电解TiO2可制得海绵钛，其装置示意图如上图3。写出其阴极的电极反应式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源：0112 期末题 题型：填空题

    在25℃时，用石墨电极电解1．0L 2．5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有3．2gCu生成。
    试回答下列问题：
    （1）________极发生氧化反应，电极反应式为___________________
    （2）有________mol电子发生转移，得到O2的体积（标准状况）是________mL，溶液的pH是________
    （3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量相差________g，电解液的
    pH________（填“变小”．“变大”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源：湖北省期中题 题型：填空题

    氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：
    （1）溶液A的溶质是____________；
    （2）电解饱和食盐水的离子方程式是________ ；
    （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的PH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用____________ ；
    （4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。精致流程如下：
    ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是_____________。
    ②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是___________________    
    ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有_________________       
    ④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，则处理10m3 盐水b ，至多添加10% Na2SO3溶液_________ kg（溶液体积变化忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源：云南省期中题 题型：填空题

    如图A 为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
    （1）电源A上的a为________极；
    （2）滤纸B上发生的总化学方程式为________________________________________；
    （3）欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为________________，电极f上发生的反应为______________________，槽中放的电镀液可以是__________（填一种电解质溶液即可）。

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：实验题

    氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下
    依据上图，完成下列填空：
    （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_______________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值_____________（选填：不变、升高或下降）
    （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为_______________________，
    _______________________。
    （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡式剂除去SO42-，该钡试剂可以是___________（选填a、b、c，多选扣分）
    a、Ba(OH)2 　b、Ba(NO3)2 　c、BaCl2
    （4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为____________（选填a，b，c多选扣分）
    a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 　　　　　
    b、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过__________、冷却、___________（填写操作名称）除去NaCl
    （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为______________________

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    科目：高中化学 来源：0110 期末题 题型：单选题

    将锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池（如图所示）。下列叙述不正确的是
    [     ]
    A．铜片质量不变
    B．锌片发生氧化反应
    C．该装置将化学能转变为电能
    D．电流从锌片流向铜片

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    [     ]
    A．Li、C、P分别在氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
    B．冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关
    C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
    D．用NA表示阿伏加德罗常数。则1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0 NA

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