目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理.具有高效.无毒的优点. 3与NaClO溶液混合.可制得Na2FeO4.完成并配平下列离子方程式 (2) 用Fe做阳极.Cu做阴极.NaOH溶液做电解液.用电解的方法也可制得Na2FeO4.则电解过程中阳极的反应式为 (3) 某地海水样品经Na2FeO4处理后.所含离子及其浓度如下表所示(H+和OH-未列出): 常题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

目前高铁酸钠(Na₂FeO₄)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。
(1) 将Fe(OH)₃与NaClO溶液混合，可制得Na₂FeO₄，完成并配平下列离子方程式

(2) 用Fe做阳极，Cu做阴极，NaOH溶液做电解液，用电解的方法也可制得Na₂FeO₄，则电解过程中阳极的反应式为______________________
(3) 某地海水样品经Na₂FeO₄处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H⁺和OH^-未列出）：

常温下，取一定量经Na₂FeO₄处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl₂·7H₂O，过程如下

注：离子的浓度小于，可认为该离子不存在；

；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
①表格中的a_______0.16 (填“”或“=”）。
②沉淀A的组成为_______ (填化学式)；在调节溶液PH时，理论上应调节的pH的范围是_____________________
③加入的过量试剂X为_______ (填化学式）。
④加入过量HCl的作用为______________

(1)

(2)Fe＋8OH^-－6e^-＝FeO₄^2-＋4H₂O
(3)① ＞；② Fe(OH)₃；3≤pH＜9或 [3，9)；③ Ba(OH)₂；④ 使Mg(OH)₂全部溶解转化为MgCl₂，在加热浓缩滤液C时抑制Mg²⁺水解

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科目：高中化学 来源：0103 期中题 题型：填空题

（1）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应式为____________________，负极的电极反应式为____________________，原电池的总反应是____________________；当有6.5g锌溶解时，则在标准状况下，放出的氢气的体积为________，转移的电子数为______摩尔，溶液的酸性________（填“增强”或“减弱”）。
（2）选用下列试剂和仪器设计一个原电池。画出装置图。
标明原电池的正极、负极、电解质溶液，并写出正极、负极的电极反应。
试剂：铜片、铁片、银片、镁条、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
仪器：烧杯、导线、铁夹（若还需其它仪器可自己补充）
①装置图____________________
②正极反应式：____________________；负极反应式：____________________

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科目：高中化学 来源：辽宁省模拟题 题型：填空题

（1）氮的氢化物肼（N₂H₄）是航天火箭发射常用的燃料
①发射火箭时肼（N₂H₄）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN₂H₄（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_________。
②工业上可采用电化学的方法获得N₂H₂，装置如图，则通入氨气一极的电极反应式为_______________。

③将标准状况下112 mL CO₂通入100 mL 0．1 mol／L的氨水中，所得溶液pH=10，则溶液中离子浓度以大到小的顺序___________。该溶液中：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2- ）+c（H₂CO₃）=___________（忽略溶液体积的变化）。
（2）T℃下，某2L容器内A、M、N三种物质参与的某一化学反应：

①其物质的量随反应时间的变化的曲线如图，此反应0～5min反应物A的反应速率为__________；若达到平衡后移走1mol A，再次达平衡后M小于0.75 mol，则该反应在T℃的化学平衡常数为___________。

②若为了寻找该反应的最佳条件，在反应过程中持续不断地升高温度，所得的M的体积分数如下图，则温度T1和T2下化学平衡常数 K₁___________K₂（填“>”、“<”“=”）

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科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮的氧化物反应均可生成氮气和水，可用作火箭燃料。
(1)写出肼与一氧化氮反应的化学方程式： __________________________。
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是__________________________。
(3)如图所示是一个电化学装置示意图。用肼--空气燃料电池作此装置的电源。

①如果A为含有铁、银、金、碳等杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO₄。通电一段时间后，溶液中Cu²⁺的浓度将________________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸，阴极的电极反应式是_______________________________________。利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO₄^2-被氧化成S₂O₈^2-(过二硫酸根离子)，S₂O₈^2-与H₂O反应生成H₂O₂：S₂O₈^2-+2H₂O===2SO₄^2-+H₂O₂+2H⁺。若要制取1 mol H₂O₂，该燃料电池理论上需消耗_____________ mol N₂H₄。

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科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

在如下图所示装置中，X和Y均为石墨电极。
I．
(1)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为 ____，____极（填“阴”或“阳”）附近会出现红色。
Ⅱ．若电解液为500mL，含溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1. 6g。
(2)电解后溶液的pH为____（假设电解前后溶液的体积不变），要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的____（填加入物质的化学式）。
(3)请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是____。设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论_____________________________________。